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2008届高三化学提高练习五
A组
1、一定温度下可逆反应：A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)；△H<0。现将1mol A和2molB加入甲容器，将4 molC和2 mol D加入乙容器，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态(如图1所示，隔板K不能移动)。下列说法正确的是
A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1molA和2molB,达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍
B．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增人
C．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍
D．保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t1前的反应速率变化已省略)

2、在1 L的密闭容器中，充入1 mo1CO和1 mo1 H2O (g)，于850℃时进行化学反应：CO(g) + H2O (g)CO2(g) + H2(g) 　△H＜0，达平衡时，有50%的CO转化为CO2。在相同温度下，将1 mo1CO和4 mo1 H2O (g)充入同样的容器中，记录0~8分钟内测得容器内各物质的物质的量如下表。t分钟时为改变条件后达平衡时所测得的数据。下列说法正确的是
时间/min
n(CO)/ mo1
n(H2O)/mo1
n(CO2)/ mo1
n(H2)/ mo1
0
1
4
0
0
4
0.25
3.25
0.75
0.75
6
n1
n2
n3
n4
8
n1
n2
n3
n4
t
0.15
3.15
0.85
0.85
A．前4 min，用CO表示的化学反应速率为v(CO)=0.25mol/(L·min)
B．反应在第4 min时处于化学平衡状态
C．8分钟时，混合气体中CO2的体积分数为16%
D．t分钟时，反应所处的温度高于850℃
3、某温度下，在一密闭容器中发生如下可逆反应：2E(g)F(g)＋x G(g)；ΔH＜0。若起始时E浓度为a mol／L，F、G浓度均为0，达平衡时E浓度为0.5a mol／L；若E的起始浓度改为2a mol／L，F、G浓度仍为0，当达到新的平衡时，下列说法正确的是
A．升高温度时，正反应速率加快、逆反应速率减慢
B．若x＝l，容器体积保持不变，新平衡下E的体积分数为50％
C．若x＝2，容器体积保持不变，新平衡下F的平衡浓度为0.5a mol·L－1
D．若x＝2，容器压强保持不变，新平衡下E的物质的量为a mol
4、在密闭容器中有可逆反应：nA（g）+mB（g） pC（g） △H＞0处于平衡状态，（已知m+n＞p）则下列说法正确的是
①升温，c(B)/c(C)的比值变小 ②降温时体系内混合气体平均分子量变小
③加入B，A的转化率增大 ④加入催化剂，气体总的物质的量不变
⑤加压使容器体积减小，A或B的浓度一定降低
⑥若A的反应速率为VA，则B的反应速率为n·VA /m
A．①②③⑤ B．①②③④ C．①②⑤⑥ D．③④⑤⑥
5、合成氨反应：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H＝－92.4kJ·mol－1，在反应过程中，正反应速率的变化如下图：
下列说法正确的是
A．t1时升高了温度
B．t2时使用了催化剂
C．t3时减小了压强
D．t4时降低了温度
6、根据相应的图象(图象编号与答案 一一对应)，判断下列相关说法正确的是

A．t0时改变某一条件平衡变化如图所示，则改变的条件一定是加入催化剂
B．反应达平衡时，外界条件对平衡影响关系如图所示，则正反应为放热反应，且a>b
C．物质的百分含量和温度关系如图所示，则该反应的正反应为吸热反应
D．反应速率和反应条件变化关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应，A、B、C是气体、D为固体或液体
7、在一定温度下，在一体积固定的密闭中加入2 mol X和1 mol Y，发生如下反应：
2X(g) + Y(g) a Z(g) + W(g) △H= －Q kJ·mol－1 (Q>0)(a是正整数)
当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q1 kJ，物质X的转化率为α；平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则
(1)温度升高，平衡常数K的值是 ▲ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)化学计量数a的值为 ▲ 。
(3)有同学认为，Q1一定小于Q，你认为该结论是否正确？ ▲ ，其理由是 ▲
(4)维持温度不变，若起始时向容器中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平衡后放出的热量仍为Q1 kJ的是 ▲ (稀有气体不参与反应)。
A．2 molX、1mol Y、1molAr B．a molZ、1mol W
C．1 molX、0.5mol Y、0.5a molZ、0.5 mol W D．2 molX、1mol Y、1molZ
(5) X的转化率α＝ 　　▲ (用含Q、Q1的代数式表示)。
7、(共10分)
(1) 减小 (2分) (2) 1 (2分)
(3) 正确1分) 2 molX和1 molY不可能完全反应 (1分)
(4) A (2分，有错不给分) (5) (2分)

B组
1、在一密闭容器中有如下反应：aX（g）＋bY（g）nW（g）；ΔH ，某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：

其中，ω(W)表示W在反应混合物中的百分含量，t表示反应时间。当其它条件不变时，下列分析正确的是
A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P2＞P1，a＋b＞n
B．图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且1使用的催化剂效果好
C．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且P1＞P2n＜a＋b
D．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2，ΔH＜0
2、一定温度下，有可逆反应：2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)；ΔH＜0。现将2molA和2molB充入体积为V的甲容器，将2molC和6molD充入乙容器并使乙容器在反应开始前的体积为2V(如图所示)，保持反应过程中两容器的温度与起始时相同。下列说法正确的是
A．甲、乙两容器中的反应达到化学平衡时，
两容器内压强相等
B．甲、乙两容器中的反应达到化学平衡时，
C的体积分数相等
C．向甲容器中再充入2molA和2molB，平衡后甲中物质C的浓度不变
D．向乙容器中再充入2molC和6molD，平衡后乙中物质C的浓度为原来的2倍
3、向某密闭容器中加入0 .3 molA 、0 .1 molC 和一定量的 B 三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示［t0~ t1阶段 c ( B)未画出］。附图乙为 t2时刻后改变条件平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件并且所用条件均不同。已知，t3 ~t4阶段为使用催化剂。下列说法正确的是

A．若 t1= 15 s，生成物C在 t0~ t1时间段的平均反应速率为0.004mol·L-1·s-1
B．t4 ~t5阶段改变的条件为降低反应温度
C．B 的起始物质的量为 0.02mol
D．t5 ~t6阶段容器内 A 的物质的量减少0 .03 mol ，而此过程中容器与外界的热交换总量为 akJ ，该反应的热化学方程式为3A (g)B(g) + 2C(g)；ΔH＝+100akJ·mol－1
4、下图表示373K时，反应A(g) 2B(g)在前110s内的反应进程（将该反应看作匀速进行的）

T(K)
273
323
373
K
0.005
0.022
0.36

（1）此反应的平衡常数的表达式K=_____________。
（2）A(g) 2B(g)在不同温度下的K值见上表，则该反应的逆反应为__________（填“吸热”或“放热”）反应。
（3）升高温度，B的转化率__________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），B的反应速率_______________。
（4）373K时，在一密闭容器中，将A气体放入进行反应，据图判断，80-90s内平衡向哪个方向移动___________(填“向左”、“向右”、“不移动”)，90s时曲线变化的原因是（用文字表达）_________________________,反应进行到70s时，改变的条件可能是（填编号）_____________________
A、加入催化剂 B、扩大容器体积 C、升高温度 D、增大A的浓度
4、（1）（2分）K=__。
（2）（1分） _放热_（填“吸热”或“放热”）反应。
（3）（2分）减小__（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），_增大____。
（4）（3分）不移动(填“向左”、“向右”、“不移动”)，增大A的浓度 _,_B
5、将不同量的H2O(气) 和CO 气体分别通入到一体积为l L的恒容密闭容器中进行反应：H2O (g) + CO( g) CO2 (g) +H2(g)；得到以下三组数据，据此回答下列问题：
实验组
温度
起始量
平衡量
达到平衡所需时间
H2O
CO
H2
CO
1
650℃
1 mol
2 mol
0.8 mol
1.2 mol
5 min
2
900℃
0.5 mol
1 mol
0.2 mol
0.8 mol
3 min
3
900℃
a
b
c
d
t
( 1 ) ①由以上数据，实验1中以v( CO2) 表示的反应速率为 。
②该反应在650℃时平衡常数数值为 。
③若实验3要达到与实验2相同的平衡状态（即各物质的质量分数分别相等），且t < 3min，
则a、b 应满足的关系是 。
( 2 )下图1、2 表示上述反应在时刻t1达到平衡，在时刻t2因改变某个条件而发生变化的 情况：

①图1中时刻t2发生改变的条件可能是 (写一条即可，下同)。
②图2中时刻t2发生改变的条件可能是 。
( 3 ) 在850℃时，其平衡常数K = 1，850℃时在该容器中同时充人1.0moICO，3.0 molH2O，1.0molCO2，5.0molH2，平衡时CO2的物质的量为 。
5、①0.16 mol•L-1•min-1 ② 放 ③2a=b>1
（2）①增大压强 ②降低温度
（3）逆反应 0.8 mol