一节元素周期表3课时市公开课金奖市赛课一等奖课件.pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第一节元素周期表,（第3学时）,新课标人教版化学必修,第1页,第1页,央视，“鉴宝”栏目春节尤其节目中，主持人展示了一根7000多年前鹤腿骨笛。被当作无价之宝。那人们是如何知道它是7000多年前呢？,用C-14半衰期计算。C-14和我们见过C-12是什么关系呢？,在我们学习了核素之后就能知道了,第2页,第2页,核素,1、原子构成,第3页,第3页,原子学说发展史,1、公元前5世纪，希腊哲学家,德谟克利特,等,人认为：万物是由大量不可分割微粒构成，即原子。,第4页,第4页,19世纪初，英国科学家,道尔顿,提出近代原子学说，他认为原子是微小不可分割实心球体。,第5页,第5页,1897年，英国科学家,汤姆生,发觉了电子,。,第6页,第6页,人类摸索自然努力自古就有，并且也从没有停止。前辈为人类结识世界，进而改造世界，作出了突出奉献，为我们留下不只是物质财富，尚有巨大精神财富，在他们精神感召下，我们莫非不应加倍努力学习吗？,第7页,第7页,氦原子,结构,示意图,质子,2,2,e,-,e,-,电子,中子,三、核素：,（一）原子结构：,1、原子,原子核,核外电子,质子,中子,第8页,第8页,质子、中子、电子电性和电量如何？,1个质子带一个单位正电荷,1个电子带一个单位负电荷,中子不带电,第9页,第9页,构成原子粒子及其性质,构成原子,粒子,电子,原子核,质子,中子,电性和电量,1个电子带一个单位负电荷,1个质子带一个单位正电荷,不显电性,质量/kg,9.109X10,-31,1.673X10,-27,1.675X10,-27,相对质量,第10页,第10页,请同窗们回想：,相对原子质量,请同窗们推论：,一个质子相对质量如何计算？,m(,12,C)=1.993 10,-26,Kg,1/12m(,12,C)=(1.661 10,-27,Kg),以,12,C原子质量1/12作为原则，其它原子质量跟它比较所得值。,第11页,第11页,构成原子粒子及其性质,构成原子,粒子,电子,原子核,质子,中子,电性和电量1个电子带一个单位负电荷,1个质子带一个单位正电荷,不显电性,质量/kg,9.109X10,-31,1.673X10,-27,1.675X10,-27,相对质量,1.007,1.008,1/1836,第12页,第12页,相对原子质量=（电子总质量+质子总质量+中子总质量）/原子质量12分之一,C,12,=,电子数+质子数,1,.007+中子数,1.008,1/1836,质子数+中子数,=,质量数,第13页,第13页,归纳与整理,2、质量数与质子数和中子数间关系。,质量数:,原子核内所有,质子和中子,相对质量取近似整数值加起来所得数值。,质量数（A）=,质子数（Z）,+,中子数（N）,核电荷数核内质子数=原子核外电子数,第14页,第14页,a代表质量数；,b代表核电荷数；,c代表离子价态；,d原子个数,a b c d各代表什么?,学了这部分内容后常见到这样符号,a,b,X,c+,d,第15页,第15页,.钠原子质量数为23，中子数为12，那么它质子数是多少？核外电子数是多少？,(11,11 ),.硫二价阴离子核外电子数是18，中子数为17，那么它质量数是多少？,(33 ),解：由于 S,2-,核外电子数是18，即硫原子得,到 2 个电子后，是18，那么硫原子核外,电子数是16，则16+17=33。,课堂练习,第16页,第16页,课堂练习,、X元素原子质量数为,m,，核内中子数为,n,，则,W,gX,+,含有电子物质量(mol)是,（提醒：,元素相对原子质量近似等于,质量数,）,A.(,m,-,n,),W,/,m,B.(,m,-,n,-1),W,/,m,C.(,m,+,n,),W,/,m,D.(,m,-,n,+1),W,/,m,第17页,第17页,氢元素三种原子,氕 氘 氚,H D T,重氢超重氢,第18页,第18页,三种不同氢原子,原子符号,质子数,中子数,氢原子名称和简称,H,氕（H）,H,氘（D）,H,氚（T）,第19页,第19页,这三种微粒是同一个原子吗?是同一个元素吗?,可见它们是氢元素三种不同原子,把这三种原子叫核素.把这三种原子互称为同位素.,第20页,第20页,2、核素：,含有一定数目的质子和一定数目中子一个原子,1、元素：,含有相同核电荷数(质子数)同一类原子。,同种元素：原子原子核中质子数_。,同种元素：原子原子核中中子数能够 _。,同种元素：,能够有 _ 种不同原子。,相同,不相同,归纳与整理,（二）元素、核素、同位素：,几,再如:,C,12,C,14,第21页,第21页,3、同位素,把原子里含有相同质子数和不同中子数原子互称为同位素。,即:两同(同质子数、同一元素),两不同(中子数不同、原子不同),其特点为：,同位素在周期表里占据同一位置。,同位素化学性质几乎完全相同，物理性质略有差异,在天然存在某种元素里，不论是游离态还是化合态，各种同位素原子个数百分比(丰度)普通为定值。,第22页,第22页,同种元素不同同位素原子也可组成不同单质或化合物分子。,如：氢：氕、氘、氚,氢重氢超重氢,元素符号：H H H,原子符号：11H 12H 13H,H D T,单质：,与氧化合成水：,这些水分子最大式量_，,最小式量_，共有_种式量。,22,5,18,H,2,、D,2,、T,2,、H-D、H-T、D-T,H,2,O、,D,2,O,、T,2,O、HDO、DTO、,HTO,第23页,第23页,课堂练习,4、在（1）Li、（2）N、（3）Na、（4）Mg、（5）Li、（6）C中：,（1）,和,互为同位素。,（2）,和,质量数相等，但不能互称同位素。,（3）,和,中子数相等，但质子数不相等，因此不是同一个元素。,（1）,（5）,（2）,（6）,（3）,（4）,第24页,第24页,思考：下列符号代表几种元素？,几种原子？,40,18,Ar,40,19,K,42,20,Ca,41,19,K,40,20,Ca,40,19,K,+,三,五,第25页,第25页,(1)原子质量,(2)相对原子质量(原子量),(3)原子质量数,(4)同位素原子量,(5)元素相对原子质量,(即,平均原子量,),(6)元素近似相对原子质量,（三）相对原子质量,课堂延伸,第26页,第26页,Cl,元素相对原子质量,=,M,1,a,1,+,M,2,a,2,=34.96975.77%+36.96624.23%=35.453,例：Cl,元素相对原子质量,计算,同位素,同位素相对原子质量(Mi),丰度(,a,i,),34.969,75.77%,36.966,24.23%,Cl,元素近似相对原子质量,=,A,1,a,1,+,A,2,a,2,=3575.77%+3724.23%=35.485,3575%+3725%=35.5,(进一步对丰度作近似处理),第27页,第27页,1设某元素原子核内质子数为,m,，中子数为,n,，则下述论断正确是,（,）,A,不能由此拟定该元素相对原子质量,B,这种元素相对原子质量为,m+ngC,碳原子质量为,wg,，此原子质量为,(m+n)wg,D,核内中子总质量小于质子总质量,2硼有两种天然同位素，,10,B,和,11,B,，近似原子量为,10.8,，求,10,B,和,11,B,在天然同位素中原子个数比为,。,10,B,和,11,B质量比,（,填不小于、小于、等于1,:4,）,A,1,:4,小于,第28页,第28页,【拓展练习】,某元素x同位素可形成三种双原子分子，其式量分别为158、160、162，其分子个数比为1:2:1，问：元素x有几种同位素？质量数分别是多少？计算各同位素所占原子百分比。,一个原子(A),A,A A,2,1种分子,2种同位素,A B,A A,2,AB,B AB B,2,3种分子,3种同位素,A B C,A A,2,AB AC,B AB B,2,BC,C AC BC C,2,6种分子,故：A、B质量数分别为79和81。,x有两种同位素,A,2,AB,B,2,两同位素所占原子百分构成均为50%,第29页,第29页,