中考化学练习22 燃料和热量.doc

练习22 燃料和热量
自主学习
1．下列物质属于纯净物的是 ( )
答案:C
2．下列说法不正确的是 ( )
A．化石燃料都是由古代生物的遗骸经过一系列的复杂变化而形成的
B．沼气在点燃前要检验纯度
C．煤和石油都只能用作能源
D．煤、石油、天然气都是可再生能源
答案:CD
3．下列关于石油性能的叙述不正确的是 ( )
A.石油是黑色或深棕色，常有绿色或蓝色荧光的粘稠液体
B．有特殊气味
C．没有固定的熔点和沸点
D．不溶于水，密度比水大
答案:D
4．下列燃料不是采用煤或石油为原料加工制得的是 ( )
答案:C
5．某元素R的气态氢化物RH中，R元素的质量分数为75％，则该化合物的相对分子质量为 ( )
A．12 B．16 C．6 D．24
答案:B
基础巩固
6．作为能源的化石燃料(从地下直接开采出来的)中，常用的气体燃料是_______________，液体燃料是_______________，固体燃料是_______________，化石燃料是_______________(填“可”或“不可”)再生能源。
答案:天然气 石油 煤 不可
7．煤是_______________物，被称作“工业的_______________”，主要含有_______________元素，还含有氢元素和少量的_______________等元素及无机矿物质．为了将煤综合利用，将煤隔绝空气加热，可使煤分解为许多有用的物质，如_______________、_______________、_______________等．
答案:混合 粮食 碳 氮、硫、氧 焦炭 煤焦油 煤气
8．煤气作为生活燃气在一些城市被使用．它的主要成分为_______________、_______________、_______________及其他气体．
答案:氢气 甲烷 一氧化碳
9．石油中主要含有_______________两种元素，被称作“工业的_______________”．利用石油中各成分的_______________不同，将它们分离，可得到不同的产品．
答案:C、H 血液 沸点
10．某学生为了证明甲烷中含有碳、氢元素，设计并完成了如下实验方案．请你帮他完成下面的实验报告，如表7-1．
实验目的：证明甲烷中含有碳、氢元素
实验用品：火柴、盛有甲烷的贮气瓶、一个光洁干燥的小烧杯、澄清石灰水
表7-1
实验步骤
实验现象
结论
(1)点燃甲烷
(2)将光洁干燥的小烧杯罩在甲烷燃烧的火焰上方
(3)将蘸有__________的小烧杯罩在甲烷燃烧的火焰上方
现象_________________
现象_________________
证明含有___________元素
证明含有___________元素

答案:烧杯内壁产生水珠 氢 澄清石灰水 烧杯内壁出现浑浊碳
11．化石燃料资源是有限的，控制燃烧反应，使燃料充分燃烧，对于节约能源非常重要．使燃料充分燃烧通常可采取哪些措施?
答案:一是使燃料在燃烧时有足够的空气；二是燃料与空气要有足够大的接触面积．
能力提高
12．最早发现和利用石油的国家是 ( )
A．中国 B．美国 C.日本 D．英国
答案:A
13．石油被称作“工业的血液”，下列关于石油的说法正确的是 ( )
A．石油是混合物 B．石油是化合物
C．石油的蕴藏量是无限的 D．石油可以直接用作飞机的燃料
答案:A
14．下列做法容易发生危险的是 ( )
A．用石灰浆抹墙 B．用干冰制造舞台上的云雾
C．到溶洞探险用火把照明 D．掏沼气池前先进行灯火实验
答案:D
15．液化石油气作为气体燃料，已普遍进入城市家庭，它是含有下列物质的混合物，在常压下，这些物质的沸点如表7-2所示：
表7-2
物质名称
乙烷
丙烷
丁烷
戊烷
已烷
沸点/℃

在常温下使用至无气体放出时，钢瓶中常剩余一些液态物质，它们最有可能是 ( )
A.乙烷、丙烷和丁烷 B．乙烷和丙烷
C．只有已烷 D．戊烷和已烷
答案:D
16．常温下已烷(C2H6)气体和酒精(C2H5OH)蒸气的混合物中，氧元素的质量分数是x％，则其混合物中碳元素的质量分数是 ( )
A．(100-x)／5％ B．4(100-1)／5％ C．4x／5 D．2(10-x)／9％
答案:B
17．2002年世界杯足球赛开幕式和揭幕战在汉城兰芝岛上举行，世人瞩目的足球场下面填埋着汉城人15年的垃圾，垃圾产生的沼气为足球场提供部分能源．
(1)沼气燃烧的化学方程式为_____________________________________________________；
(2)下列说法正确的是(填序号)____________________________
①把秸秆、杂草等废弃物放在密闭池中发酵可以产生沼气 ②沼气的应用对解决农村燃料问题、改善环境有重要意义 ③沼气的主要成分甲烷是一种最简单的有机物 ④点燃沼气与空气的混合气体可能发生爆炸
答案:CH4+2O22 H2O+CO2 ①②③④
18．煤是一种常用的化石燃料，家庭用煤经过了从“煤球”到“蜂窝煤”的变化，以前人们把煤粉加工成略大于乒乓球的球体，后来人们把煤粉加工成圆柱体，并在圆柱体内打上一些孔(如图7-3)．请你分析这些变化的优点是____________________________.煤在燃烧时会产生许多污染物，为了减少煤燃烧时对环境的污染，可设法把煤转化为
清洁的燃料，将水蒸气通过炽热的煤层可以制得较清洁的水煤气(主要成分是CO和H2)，请你写出该反应的化学方程式____________________。煤气厂家在家用水煤气中特意掺入少量有难闻气味的气体，其目的是____________________________
.
图7-3
答案:增大煤与空气的接触面积，使煤燃烧更充分 H2O+CH2+CO 防止煤气中毒
煤是当今重要的化石燃料之一，在燃烧时若不充分，产生的CO、粉尘等会对环境产生污染．使燃料充分燃烧通常需考虑两点：一是燃烧时有足够多的空气；二是燃料与空气有足够大的接触面积．水煤气中含有CO，它为无色无味的气体，有剧毒，泄露后不易发现，易引起中毒．
19．气体x可能含有H2、CO及CH4中的一种或几种．将x通入氧气中完全燃烧后，再将生成物依次通入由A、B所连接的装置中(如图7-4)，依据实验结果，即可确定气体的组成．试回答：
(1)若装置A的质量增加，B的质量不变，则x为______________，燃烧的化学方程式为__________________________
.
图7-4
(2)若装置A的质量不变，B的质量增加，则x为______________，B瓶中反应的化学方程式为_____________________________________.
(3)若装置A、B的质量都增加则J可能为______________.
答案:(1) H2 2 H2+O22 H2O (2)CO CO2+ Ca(OH)2= CaCO3↓+ H2O (3)CH4或CO和H2或CH4和H2或CH4和CO或H2、CO和CH4
20．燃烧含硫的煤和燃放爆竹都会产生污染空气的SO2，据报道某年春节三天内，某市燃放了40亿只爆竹．若平均每只爆竹释放0．05 gSO2，燃放40亿只爆竹与多少吨含硫1％的煤燃烧放出的SO2相当?
答案:10 000吨 首先计算20亿只爆竹共产生的SO2的质量，然后求出这些SO2需多少硫燃烧产生，再算出含硫1％的煤的质量．从本题计算结果可以看
出燃放爆竹会释放出大量的空气污染物SO2，同时还会产生噪声污染．因此，我们要严禁燃放爆竹，增强环保意识和公民的社会责任感．
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21．(2010，南京)今年世界环境日的主题是“营造绿色城市，呵护地球家园”．某科学探究小组为探究影响大气“温室效应”的因素，进行太阳光照射下N2、O2、CO2及空气温室效应强度的比较实验．请你参与他们的探究过程，填写有关空格．
(1)用50mL集气瓶装满一瓶空气．
(2)另取一个500mL的集气瓶，采用________________法收集从液氮瓶中放出的N2.
(3)现用图7-5中装置A分别制取一瓶O2和一瓶CO2 (均为500mL)，则制取O2反应的化学方程式为___________________________,制取CO2反应的化学方程式为___________________________．
图7-5
该实验制取O2和CO2，与用装置B相比较，用装置A的优点是__________________________
(4)将制得的N2、O2、CO2及空气4瓶气体放在室外的太阳光下，在互相不遮太阳光的条件下尽量使集气瓶靠近，以保证地表和光照条件__________________.将温度传感器插入4个集气瓶中，连接好装置[如图7-6(a)所示]打开数据采集器，实验时间从北京时间12∶00到14∶00，测得此期间4种气体在太阳光照射下的温度变化情况如图7-6(b)所示．由图7-6(b)分析，在实验的大部分时间内4瓶气体的温度由高到低的顺序是：____________________________.
图7—6
(5)据报道，南京市部分公交车将推广使用压缩天然气作燃料．使用天然气作燃料能否从根本上避免温室效应的发生?__________________________(填“能”或“不能”)．理由是：__________________________
(6)已知氧气在该实验条件下的密度为1 28g／L，若用加热氯酸钾(KClO)的方法制取氧气
(化学方程式为2KClO2KCl+3O2↑)，要收集满500mL氧气计算理论上至少需要
消耗氯酸钾的质量．(相对原子质量：O—16；Cl—35．5；K—39．)
答案:(2)排水
(3)2 H2O22 H2O+O2↑
CaCO3+2HCl==== CaCl2+ H2O+CO2↑
便于添加液体反应物，控制反应速率；收集的气体比较纯．
(4)相同CO2＞空气＞N2＞O2
(5)不能 天然气的主要成分甲烷以及其燃烧生成的二氧化碳都是产生温室效应的气体．
(6)1．63 g
设至少需要氯酸钾的质量为x
氧气的质量为：0．50L×l．28g／L=0．64g
2KClO32KCl+3O2↑
245 96
x 0．64 g
x=
答：理论上至少需要消耗氯酸钾的质量为1．63g．