中考化学总复习单元复习 第十一单元盐和化肥附教师版解析.doc

单元即时练
基础过关
1.鉴别碳酸盐常用的试剂是( )
答案:B
2.(2010山东烟台，6) 下列物质既能除去面团中的酸，又能使蒸出的馒头疏松多孔的是( )
答案:A
3.下列盐不溶于水但能溶于稀硝酸的是( )
答案:D
4.(2010江苏南通，16) 2010年诺贝尔化学奖授予了三位科学家，以表彰他们在烯烃反应领域研究方面所取得的成就。下面是他们研究烯烃反应的示意图：
+
该反应属于四种反应类型中的( )
解析：由以上反应的图示知，是一种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。
答案：D
5.分别将下列各组物质同时放入足量的水中，一定有不溶物生成的是( )
4，KOH，HCl B.Fe，CuSO4，H2SO4
22CO3，H2SO4，KNO3
解析：Fe与CuSO4反应生成Cu，Cu不溶于稀硫酸。
答案：B
—7.45，血液中含有一对物质能抵抗外来少量酸或碱，而保持pH基本稳定，这对物质可能是( )
—2CO3—NaOH
—3—H2CO3
解析：抵抗外来少量酸或碱应该有一个缓冲度，但在血液中不能是强酸和强碱。
答案：D
7.用一种试剂就能把NaCl、NH4Cl、Na2SO4三种溶液区别开，这种试剂是( )
3

2溶液 D.Ba(OH)2溶液
解析：NaCl溶液中滴加Ba(OH)2溶液，无明显现象；NH4Cl溶液中滴加Ba(OH)2溶液，放出氨味的气体；Na2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，生成白色不溶于酸的沉淀。
答案：D
8.我国某地曾发生过把外形和食盐相似、有咸味的工业用盐误作食盐，食用后发生中毒的事件，这种工业用盐可能含有的有毒物质是( )
42CO3 C.NaNO2 4
解析：本题考查几种盐的性质。KMnO4是紫黑色晶体，CuSO4遇水呈蓝色，不会误作食盐使用。Na2CO3没有和食盐相似的咸味，不会使人中毒。工业用盐NaNO2的外观与食盐相似，而且有毒，容易误作食盐而发生中毒事件。
答案：C
9.下列各组中的物质能共存于同一溶液的是( )
43
2和NaNO32SO4和Na2CO3
解析：酸、碱、盐之间的反应，若生成物中有沉淀析出、有水生成或有气体产生，那么它们就不能在溶液中共存；若不反应，则可以共存。A、B、D中各对物质反应后分别生成沉淀、水或气体，所以A、B、D不能共存；C中MgCl2和NaNO3 不能发生复分解反应，因此可以共存。
答案：C
10.下列反应属于四种基本反应类型之一，且化学方程式完全正确的是( )
A.Zn+2HNO3====Zn(NO3)2+H2↑
3+CuCl2====2NaCl+Cu(NO3)2
C.Fe(OH)3+3HCl====FeCl3+3H2O
3+2NaOH====Cu(OH)2↓+Na2CO3
解析：硝酸氧化性很强，与金属反应不产生氢气；B不符合复分解反应发生的条件；D中碱和盐反应时，必须都溶于水。
答案：C
-的数量有关。一定体积的溶液中OH-数量越多，则溶液碱性越强。质量相同的10%的NaOH溶液(密度为1.1 g·cm-3)与10%的KOH溶液(密度也为1.1 g·cm-3)相比较，碱性更强的是( )
解析：质量相同的NaOH 和KOH中NaOH含的OH质量大。
答案：A
12.实验表明，用碱性溶液浸泡新鲜的蔬菜，能有效除去蔬菜上的残留农药，从而降低对人体的损害。根据上述原理，对刚买回来的蔬菜，你认为应浸泡在哪种溶液中( )
答案：D
能力提升
13.食盐和碱面(Na2CO3)、酱油和老陈醋都是家庭中常见烹调用品。请你利用家中现有条件，将它们区别开来。要求每组物质简要叙述几种物理或化学鉴别方法、实验步骤、现象和结论。
(1)食盐和碱面(四种方法)
(2)酱油和老陈醋(三种方法)
答案：(1)食盐和碱面：
①品尝味道，有咸味的是食盐，有涩味的是碱面；
②各取少量样品放入茶杯中，分别倒入少量醋酸溶液，其中有大量气泡生成且使燃着火柴熄灭的为碱面，无此现象产生的为食盐；
③各取样品少许配制成溶液，分别盛于玻璃杯中，再在这两种溶液中，分别滴加澄清石灰水几滴，有浑浊现象出现的原物质是碱面，无浑浊现象出现的原物质是食盐；
④各取样品少许配制成溶液，再各取样品溶液少许，分别盛在玻璃杯中，再分别用干净的筷子蘸取杯中的溶液分别滴于pH试纸上，片刻与标准比色卡对照，使pH试纸显紫黑色或蓝色的原物质为碱面，不变色的原物质为食盐。
(2)酱油和老陈醋：
①有咸味、酱味的是酱油，有酸味的是醋；②各取少量分别于其中撒入少量碳酸钠(或小苏打)粉末，有气泡的是老陈醋，无气泡产生的是酱油；③两个玻璃杯中分别放入废电池的锌片两小片或擦去氧化膜后的铝导线两小段，再分别倒入待测液少许，有气泡产生的原溶液是醋，无此现象的是酱油。(其他合理答案都可以)
14.选择初中化学中的常见物质填入下图圆圈内，使图中直线相连的物质间能发生反应。
(1)将所选物质的化学式填入圆圈中。
(2)任意写出其中至少两个不同类型反应的化学方程式并注明反应类型。
① ________________________________________________________________ ；
② ________________________________________________________________ ；
③ _ 。
解析：根据所学金属、酸、碱、盐等的性质写出符合条件的反应。书写时要注意物质间能相互发生反应。
答案：(1)
(其他合理答案均可)
(2)①Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑ 置换反应
②Na2CO3+2HCl====CO2↑+H2O+2NaCl 复分解反应
③2Mg+O22MgO 化合反应
创新应用
15.将下列各组物质分别放入水中，有化学反应发生，但既无沉淀生成，又无气体放出的一组是( )
2 KOH Na2CO32CO3 BaCl2 HCl
2SO4 H4 HCl NaCl
答案:C
2+、Ba2+、Na+、Cl-、离子中的两种或几种离子组成，给固体物质A加水得一种无色溶液，再向溶液中加入稀硫酸无反应，则A物质是( )
2
2 2CO3
解析：固体A加水得无色溶液，溶液中不存在Cu2+。固体A加稀硫酸无反应，溶液中不存在Ba2+和。
答案：B
17.从你最熟悉的酸、碱、盐中，任意选出四种物质，使其符合下图中的关系，图中连线的物质间均能发生反应，请将物质的化学式填在相应的方框内。
解析：酸和碱一般情况下都能发生反应，但是碱和盐，盐和盐发生反应时参加反应的碱和盐，盐和盐都必须是可溶于水的。
答案：①H2SO4 ②NaOH ③CuSO4 ④BaCl2
18.为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液已经部分变质，请分别选用三种不同类别的试剂完成三种实验方案的设计，并填写实验报告。

方案
结论
你对实验方案和结论的评价
方案一
样品溶于蒸馏水，把pH试纸投入溶液中，若pH大于7
混有Na2CO3

方案二
取少量样品溶于蒸馏水，再滴入硫酸铜溶液，有蓝色沉淀出现
混有Na2CO3

方案三
取少量样品溶于蒸馏水后，滴入足量氯化钡溶液，有白色沉淀
混有Na2CO3

解析：氢氧化钠变质的原因是吸收了空气中的二氧化碳生成了碳酸钠，所以，要鉴别氢氧化钠是否变质，只需验证是否存在碳酸钠。
答案：

你对实验方案和结论的评价
方案一
不正确。氢氧化钠本身和Na2CO3均显碱性，pH＞7，不能说明碳酸钠的存在，pH试纸的使用方法也不对
方案二
不正确。硫酸铜与氢氧化钠溶液反应也能生成蓝色的氢氧化铜沉淀
方案三
正确。氯化钡溶液与碳酸钠溶液反应能生成白色的BaCO3沉淀，与NaOH溶液不能反应生成沉淀
19.有时，自来水管中流出的水有发黄现象，为了查明原因，某同学做了下列两个实验：
(1)用试管取少量自来水，滴入澄清石灰水，搅拌后静置，观察到有红棕色沉淀析出；
(2)加热，也会有上述实验现象。
这种红棕色沉淀是________。如果你遇到这种情况，请你设计经济易行的处理方法。
解析：含Fe3+的溶液是黄色的，如果要验证是否含有Fe3+，方法是加入碱溶液使其生成红棕色的沉淀。加热可以加快反应的进行。
答案：氢氧化铁〔Fe(OH)3〕 经济易行的方法是加热，促进FeCl3反应生成Fe(OH)3沉淀，静置、过滤后，即可使用。
20.有一包白色固体,可能由NaCl、Na2SO4、KNO3、BaCl2中的一种或几种组成,进行下列实验:
(1)将少量固体溶于水得无色溶液。
(2)将(1)溶液少许加入AgNO3溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。
(3)另取(1)溶液少许加入稀H2SO4,有白色沉淀生成。
推断:白色固体中肯定存在有________,肯定不存在________,可能存在________。
解析：将少量固体溶于水得无色溶液，说明Na2SO4与BaCl2不同时存在。将(1)溶液少许加入AgNO3溶液,有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，说明溶液中存在Cl-。另取(1)溶液少许加入稀H2SO4,有白色沉淀生成，说明溶液中一定存在Ba2+，溶液中含有Ba2+的物质中有BaCl2，因为少量固体溶于水得无色溶液，所以溶液中肯定不存在Na2SO4。由以上分析知：肯定存在BaCl2 ,肯定不存在Na2SO4,可能存在KNO3、NaCl。
答案：BaCl2 Na2SO4 KNO3、NaCl
21.(2010黑龙江，23) 生活中经常需要确定物质的成分，例如，我们可以通过鉴定鸡蛋壳中含有Ca2+、，确定它的主要成分是CaCO3。要通过实验确定某氮肥的成分是(NH4)2SO4，请写出你的实验方案。
如在方案设计过程中遇到了用所学化学知识解决不了的问题，你认为还需要学习哪些化学知识来解决这一问题？你将采取何种方式获得这些知识？
解析：检验氮肥中既存在又存在，根据与碱产生NH3，与Ba2+生成不溶于稀酸的BaSO4沉淀，可以选择试剂、设计实验。
答案：方案设计一：取样，放在研钵里，加入适量的氢氧化钙研磨。能闻到刺激性气味，证明有。另取样，加水使其溶解，向溶液中滴加硝酸钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，证明有。
方案设计二：取样，放在研钵里，加入适量的氢氧化钙研磨，能闻到刺激性气味，证明有。
需要学习的知识：如何检验物质中含有。
获取知识采取的方式：问老师、问同学、查书、上网查询等方法。
(其他合理答案也可以)
10 g铁片浸入硫酸铜溶液中一段时间后小心取出，烘干称重发现质量增加了0.8 g，问铁片上附着了多少克铜。
解析：如图以各部分面积表示各自质量，
设反应掉的铁质量为A，生成铜的质量为x。
Fe+CuSO4====Cu+FeSO4
56 64
A x
x=6.4 g,附着有6.4 g的铜。
答案：6.4 g
23.小明家种了一片玉米，植株矮小，叶片发黄。小明告诉爸爸缺氮肥，建议补充50 kg氮元素。
(1)如果买碳酸氢铵至少买多少千克？
(2)小明爸爸买回化肥(碳酸氢铵)后，直接撒在地上，未采取任何措施，结果他家的玉米依然不茂盛，请你帮他分析原因。
解析：化肥中的有效元素是氮元素，需买碳酸氢铵的质量为：50 kg/17.7%=282 kg;由于碳铵受热易分解，如果直接洒在地上，不采取任何措施，会分解产生氨气，降低肥效。
答案：(1)282 kg (2)在常温下碳酸氢铵易分解，所以撒上后要及时盖土。
24.某化学兴趣小组的同学在学习了纯碱(Na2CO3)的性质后，联想到家中蒸制馒头时常用的物质小苏打(NaHCO3),于是采用市售的小苏打样品进行了如下实验探究。
实验一：探究碳酸氢钠的化学性质
(1)取样品溶于适量的水中，测得溶液的pH大于７。
(2)向小苏打样品中滴加盐酸，有大量气泡产生，经检验该气体是二氧化碳。该反应的化学方程式为_______________________________________________________。
(3)向小苏打的溶液中加入澄清石灰水，生成了白色沉淀。
(4)同学们通过查阅资料，在老师的指导下采用了下图所示装置对小苏打和纯碱做了对比实验。实验中小试管内沾有无水硫酸铜粉末的棉花球变成蓝色，a烧杯中石灰水无明显现象，b烧杯中石灰水出现白色浑浊。试完成下列问题：
①在实验结束时，操作上要注意的问题是： ______________ 。
②由实验(４)可以得出的结论是 __________________ 。
请归纳出小苏打的化学性质(至少三点) ____________________________________ 。
实验二：测定小苏打样品中NaHCO3的质量分数
市售的小苏打样品NaHCO3的质量分数的标注为95％，该兴趣小组对此产生了疑问，于是又进行了下面的实验(假设小苏打样品中的杂质可溶解于水，并对实验测定无影响)。测定过程，取10 g固体样品加适量水完全溶解后，加入足量澄清石灰水，反应方程式如下：Ca(OH)2+NaHCO3====CaCO3↓+NaOH+H2O,过滤得到沉淀(CaCO3)，干燥后称量质量为10 g。经计算得到NaHCO3的质量为8.4,
结论：小苏打样品NaHCO3的质量分数仅为84%，低于标注。
利用本题中信息，请你设计出新的测定方案(简述实验方法和分析，推理过程)：
_______________________________________________________________________________。
解析：这是一道实验探究题，探究碳酸氢钠的化学性质。为了防止产生的水倒流到试管的底部引起试管的炸裂，应先将导管从烧杯中取出，再熄灭酒精灯。从上述实验步骤及所给信息中可知碳酸氢钠受热会分解，碳酸钠受热不分解(或碳酸钠比碳酸氢钠稳定)，碳酸氢钠的水溶液呈碱性，能使酸碱指示剂变色；它可与酸发生反应；它可以与碱反应，它受热能分解。根据这些性质设计新测方案。
答案：实验一：
(2)NaHCO3+HCl====NaCl+CO2↑+H2O
(4)①应先将导管从烧杯中取出，再熄灭酒精灯
②碳酸氢钠受热会分解，碳酸钠受热不分解(或碳酸钠比碳酸氢钠稳定)
③碳酸氢钠的水溶液呈碱性，能使酸碱指示剂变色；它可与酸发生反应；它可以与碱反应，它受热能分解。
实验二：
(1)取一定量固体样品加热至完全分解，称量残留固体质量，得到质量差即为气体二氧化碳的质量，可计算得到碳酸氢钠质量和质量分数并与样品的标注比较。
(2)取一定质量固体样品加入一定量的盐酸(足量)充分反应，称量反应后溶液质量，得到差量即为气体二氧化碳的质量，可计算得到碳酸氢钠质量和质量分数并与样品的标注比较。
(3)取一定量固体样品，加入一定质量分数的稀盐酸至恰好不再有气泡产生，根据消耗的稀盐酸质量，可计算得到碳酸氢钠质量和质量分数并与样品的标注比较。