1、第三部分,考前给力,14,天,考前第,9,天,化学反应速率和化学平衡,第1页,第1页,主干知识,1化学反应速率,(1)化学反应速率概念,同一化学反应中用不同物质浓度改变来表示反应速率时，其数值能够是不同，故应标明是用哪种物质表示化学反应速率。这些数值表示意义是相同，均表示该化学反应快慢。,第2页,第2页,同一反应中，各物质表示反应速率之比等于化学方程式中对应化学计量数之比，也等于同一时间内相关物质浓度改变之比。,化学反应速率在不同时间间隔内不相等。,第3页,第3页,(2)外界条件对处于化学平衡状态反应(正、逆反应)速率影响,浓度：改变与平衡相关物质浓度最终会引发正、逆反应速率都发生改变。在改变
2、反应物浓度瞬间，正反应速率发生改变，而逆反应速率不变。,压强：改变压强会使任何有气体参加反应速率发生改变，但对于反应前后气体体积发生改变可逆反应，其正反应速率与逆反应速率改变程度不同。,第4页,第4页,温度：对任何反应速率都有影响，但对吸热和放热反应影响程度不同。,催化剂：能同等程度地影响正、逆反应反应速率，改变反应达到化学平衡时间。,(3)惰性气体对反应速率影响,稀有气体或其它非反应气体，充入反应容器中，分以下两种情况讨论：,若容器恒温、恒容，充入稀有气体或其它不反应气体虽改变了容器内气体总压强，但却没有改变反应气体产生分压，即并没有改变反应物浓度，不影响化学反应速率。,第5页,第5页,若容
3、器恒温、恒压，充入稀有气体或其它不反应气体就会使容器容积增大，虽未减小容器内气体总压强，但却减小了反应气体产生分压，即减少了反应物浓度，故能使反应速率减少。,第6页,第6页,2,化学平衡状态判断,化学平衡状态标志：,v,(,正,),v,(,逆,),；平衡混合物中各构成成份含量保持不变。,“,v,(,正,),v,(,逆,)”,是化学平衡本质特性，其含义是反应体系中同一物质消耗速率和生成速率相等。而各组分含量,“,不变,”,，是指各组分浓度、质量分数、体积分数,(,有气体参与可逆反应,),、反应物转化率等均保持不变。,“,不变,”,不能理解为,“,相等,”,。由,“,变,”,到,“,不变,”,才干
4、作为判断是否到达平衡标志。,第7页,第7页,判断某一可逆反应是否达到平衡状态标志：,(1),对于反应前后气体体积没有发生改变可逆反应,如,A,2,(g),B,2,(g)2AB(g),达到平衡状态时：,外界条件不变时，,A,2,、,B,2,、,AB,体积分数、物质量分数、质量分数以及分子数之比均不变，,A,2,、,B,2,转化率不变。,A,2,与,B,2,生成,AB,速率与,AB,分解速率相等；单位时间内，,A,2,、,B,2,生成,AB,分子数与,AB,分解分子数相等。,温度一定期，体系温度不变，体系颜色也不变。,第8页,第8页,(2),对于反应前后气体体积发生改变可逆反应,如,A(g),3B
5、g)2Z(g),达到平衡状态时，除上述三条标志外，尚有：外界条件不变时，体系平均相对分子质量、压强、总物质量、密度等不变。,第9页,第9页,3,化学平衡移动与勒夏特列原理,(1),化学平衡移动分析办法,第10页,第10页,应用上述规律分析问题时应注意：,不要把,v,(,正,),增大与平衡向正反应方向移动等同起来，只有,v,(,正,),v,(,逆,),时，才干使平衡向正反应方向移动。,不要把平衡向正反应方向移动与原料转化率提升等同起来，当反应物总量不变时，平衡向正反应方向移动，反应物转化率提升；当增大一个反应物浓度，使平衡向正反应方向移动时，会使另外反应物转化率提升。,第11页,第11页,(2
6、),勒夏特列原理,外界条件对化学平衡影响可概括为勒夏特列原理：假如改变影响平衡一个条件,(,如浓度、压强或温度等,),时，平衡就向能够削弱这种改变方向移动。,“,削弱这种改变,”,正确理解应当是：升高温度时，平衡向吸热反应方向移动；增长反应物浓度时，平衡向反应物浓度减小方向移动；增大压强时，平衡向体积缩小方向移动。,第12页,第12页,移动结果只是削弱了外界条件改变，而不能完全抵消外界条件改变。如增大反应物,A,浓度，平衡向右移动，但达到新平衡时，,A,浓度仍比原平衡时大；同理，若改变是温度、压强等，其改变也相同。,第13页,第13页,易错易混,1,增大压强一定能增大化学反应速率。,分析,:,
7、1),对于只有固体或纯液体参与反应体系，增大压强反应速率不变。,(2),对于恒温恒容条件气态物质之间反应，若向体系中充入惰性气体，体系压强增大，但是由于各物质浓度没有改变，故反应速率不变。,(3),压强对反应速率影响必须是引起气态物质浓度改变才干影响反应速率。,第14页,第14页,2,只要改变外界条件，化学平衡就会移动。,分析：,(1),只能说外界条件改变是化学平衡移动充足而非必要条件。,(2),化学平衡移动必要条件是,v,(,正,),v,(,逆,),，即外界条件改变只有引起,v,(,正,),v,(,逆,),时，化学平衡才会发生相应移动。,(3),改变固体或纯液体量，化学平衡不移动；恒温、恒容时，通入惰性气体，化学平衡不移动；对于等体积反应，改变体系压强对化学平衡无影响；使用催化剂化学平衡不移动。,第15页,第15页,3,平衡正向移动，平衡常数就会增大。,分析：,平衡常数,K,只与温度相关，只有改变温度使平衡正向移动时，平衡常数才会增大；改变浓度和压强使平衡正向移动时，平衡常数不变。,第16页,第16页,4,放热反应或熵增反应就一定能自发进行。,分析：,反应能否自发进行判据是,H,T,S,，仅从焓变或熵变判断反应进行方向是不准确。,第17页,第17页,本部分内容解说结束,按,ESC,键退出全屏播放,第18页,第18页,
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