进才中学周练《-卤素》.doc

高三化学周练《卤族元素》
班级 姓名 学号 成绩
一、选择题（每小题只有一个答案符合题意，每小题3分，共24分）
1．由于“智力工程”的推行，“碘盐”已开始进入千家万户。下列关于“碘盐”的叙述，正确的是
A.“碘盐”宜密封保存 B. “碘盐”就是“I2＋NaCl”
C.“碘盐”就是NaI D. 使用“碘盐”时宜高温煎炒
2．下列物质中含有氯分子的是
A．氯化钠溶液 B．新制氯水 C．漂白粉 D．盐酸
3．F2是氧化性最强的非金属单质,在加热条件下,物质的量相等的F2跟烧碱完全反应,生成NaF、H2O和另一种气体,该气体是下列中的
A．H2 B．HF C．OF2 D．O2
4．某溶液中Cl－、Br－、I－三者物质的量之比是1:2:3，通入一定量的Cl2，当反应完成后，该比值变为3:2:1，则反应的Cl2与原溶液中I－的物质的量之比是
A．1:2 B．1:3 C．1:4 D．1:6
5．用氯气制漂白粉的主要目的是
A．转变为较稳定便于贮存的物质 B．转变为很易溶于水的物质
C．提高氯的百分含量 D．增强漂白能力
6．若用X代表F、Cl、Br、I四种卤族元素，下列属于它们共性反应的是
A．X2+H2 → 2HX B．X2+H2O→ HX+HXO
C．2Fe+3X2 → 2FeX3 D．X2+2NaOH → NaX+NaXO+H2O
7．实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程 ①放置酒精灯 ②固定铁圈位置 ③放上蒸发皿
　　④加热搅拌 ⑤停止加热、余热蒸干 其正确的操作顺序为
　　 (A)②③④⑤ (B)①②③④⑤ (C)②③①④⑤ (D)②①③④⑤
8．化合物甲是由氟元素和氧元素形成的一种不稳定的物质，10mL甲气体可分解成15mL O2和10mL F2（气体都在同温同压下测定）。下列关于化合物甲的说法正确的是
A．该化合物的分子式为O2F2 B．其电子式可表示为F:O:O:O:F
C．甲具有很强的氧化性 D．甲中氧元素的化合价为－2价
二．选择题（每小题有1—2个答案符合题意，每小题4分，共48分）
9． 有下列实验方法：①用萃取分液的方法将溴从水中分离出来　②用升华法分离碘和沙子的混合物　③用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物　④用分液法分离水和溴乙烷的混合物　⑤用分馏法分离CCl4（沸点76.75℃）和甲苯（沸点110.6℃）的混合物，这些方法中
　　A．只有①不正确　　　　　　　　 B．只有④⑤不正确
　　C．全部正确　　　　　　 D． 只有①③⑤不正确
10．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是

①
②
③
④
A
黄绿色
橙色
蓝色
白色
B
无色
橙色
紫色
白色
C
黄绿色
橙色
蓝色
无色
D
黄绿色
无色
紫色
白色

11．在一定条件下发生如下反应：
2KClO3+I2 2KIO3+Cl2，则下列推断正确的是
A．该反应属于置换反应 B．该反应中KClO3被还原为Cl2
C．该反应中还原剂为KClO3 D．该反应中氧化剂为I2
12．鉴别Cl-、Br-、I-可以选用的试剂是
A．碘水、淀粉溶液 B．氯水、四氯化碳
C．淀粉碘化钾溶液 D．AgNO3溶液、稀HNO3
13某学生正在实验室做气体发生、洗涤、干燥、收集（不考虑尾气处理）实验，
装置如下图所示：

请你判断他所做的实验是
A．锌和盐酸发生氢气 B．二氧化锰和浓盐酸生成氯气
C．碳酸钙和盐酸生成二氧化碳 D．过氧化钠和水生成氧气
14．下列离子方程式正确的是
A．溴化亚铁溶液中通入足量的氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B．氨水中加入明矾溶液：3OH-+Al3+=Al(OH)3↓
C．铝片投入氢氧化钠溶液：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
D．氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
15．碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是
① 高沸点 ② 能溶于水 ③ 水溶液能导电 ④ 低熔点 ⑤ 熔融状态不导电
A．①②③ B．②③⑤ C．①④⑤ D．③④⑤
16．氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是
A若管道漏气遇氨就会产生白烟   　B、该反应利用了Cl2的强氧化性
C、该反应属于复分解反应         　D、生成1molN2有6mol电子转移
17．下列物质用途错误的是
A．溴化银可用于制胶片和有色玻璃 B．过氧化钠可用于漂白织物、羽毛等
C．碘化银可用于人工降雨 D．可以用于配制含碘食盐
18．混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300℃灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是
A．等物质的量的NaHCO3和Na2O2固体
B．含等质量的钾元素的KHCO3和K2O2固体
C．在NaBr、NaI混合溶液中通入过量氯气
D．向CuSO4溶液中加入适量金属钠
19．氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是
A、再通入少量氯气，c(H＋)/c(ClO－)减小
B、通入少量SO2，溶液漂白性增强
C、加入少量固体NaOH，一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)
　D、加入少量水，水的电或平衡向正反应方向移动
20． 有许多单质或化合物易溶于含同一元素的盐(或酸)溶液中，也可溶于其熔融体(或液体)中，如I2易溶于KI溶液，硫易溶于K2S溶液，KF易溶于液态HF中，下列工业生产应用了上述溶解原理的是
A． 炼铝 B. 高炉炼铁 C. 工业上制硫酸 D. 工业上制硝酸
三、填空题（共62分）
21．（8分）下列各组化学反应中，盐酸均是反应物。利用盐酸的弱氧化性的是（填编号） __________； 利用盐酸的弱还原性的是 _______；仅利用盐酸的酸性的是 _____。
（1）4HCl(浓) + MnO2 MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O （2） 2HCl + 2Na =2NaCl + H2↑
（3）2HCl + CuO =CuCl2 + H2O （4） HCl + HClO =Cl2↑ + H2O
（5）CaCO3 +2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ （6） Fe +2HCl = FeCl2 + H2↑
22．（16分）在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水性质。

图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；③的试管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。请填写下列空白：
（1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过              （填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有     （填写下列编号字母）的净化装置。
　A、碱石灰   B、饱和食盐水    C、浓硫酸    D、饱和碳酸氢钠溶液
（2）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是：                        ，反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。右图中符合该晶体溶解度曲线的是      （填写编号字母）；从②的试管中分离出该晶体的方法是              （填写实验操作名称）

（3）本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是                 
（4）实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：
实验现象
原因
溶液最初从紫色逐渐变为        色
氯气与水反应生成的H＋使石蕊变色
随后溶液逐渐变为无色

然后溶液从无色逐渐变为          色

23．（12分）海带中含有丰富的碘。为了从海中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

请填写下列空白：
（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是          
（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。
A．烧杯    B．坩埚    C．表面皿    D．泥三角    E．酒精灯    F．干燥器
（2）步骤③的实验操作名称是           ；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是             。
（3）步骤④反应的离子方程式是                                          。
（4）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是                          。
（5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简单方法：        。
24．（14分）下图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置：

（1）A是氯气发生装置，写出反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：
                             。
（2）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处酒精灯，连接上E装置。Cl2通过C瓶后再进入D。D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为CO2和HCl。试写出D中反应的化学方程式：                       。
装置C的作用是:                           。
（3）在E处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是：
（4）若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程的现象为             。
　　A、有白色沉淀生成；    B、无现象；    C、先生成白色沉淀而后沉淀消失
（5）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的A处仍有Cl2产生，此时B中的现象是                           。
装置B的作用是                                                 。
25．（12分）饮用水的安全事关人民的健康，一直是人们关心的焦点问题。在饮用水的处理过程中，经常要用到消毒剂，其中以次氯酸钠、漂白粉、漂白精等较为常见。除了上述消毒剂以外，ClO2由于处理水时不产生致癌的有机氯化物，因此已经逐渐地取代氯气等成为饮用水处理中常用的消毒剂。
（1）写出工业上制取漂白粉的化学方程式_______________________________________。
（2）使用漂白粉时通常要加入少量的水并通入CO2，此操作方法的目的是____________。
（3）甲同学根据离子反应的实质，认为反应（2）可以证明H2CO3的酸性强于HClO，乙同学认为该反应是因为生成了难溶的物质，甲同学根据乙同学的观点思考后又写出了另一反应（并设计实验证了确实能够发生），证明了H2CO3的酸性确实强于HClO，其反应方程式为__________________________________________________。
（4）生产ClO2常用的方法是在酸性条件下还原NaClO3，例如：
   ①2ClO3-+4H++2Cl-    2ClO2↑+Cl2↑+2H2O
②2ClO3-+SO32-+2H+    2ClO2↑+SO42-+H2O
比较两种方法，你认为_______比较好。优点是_________________________________。
四．计算题（16分）
26．（6分一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.12g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol。
（1）原NaOH溶液的质量分数为           
（2）所得溶液中Cl－的物质的量为        mol
（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)：n(H2)＝              。

27.（10分）取一定量的NaBr、Nal的混合物平均分成五等份，加水配成溶液，在分别通入一定体积的氯气。将反应后的溶液蒸干、灼烧，得到的固体冷却后称量，记录所得的数据并画成如图所示的曲线，回答下列问题：

(1)上述通人2V L C12的溶液中所发生的离子方程式为                         
(2)每份混合物中NaBr、NaI的物质的量之和为        mol。
(3)标准状况下V L C12的体积为      L。
(4)原混合物中NaBr与NaI的物质的量之比为                 。