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有关pH计算
一、单一溶液
1、强酸溶液：由c(酸)→________ →pH= __________
如强酸HnA溶液，浓度为c mol/L, 则pH= ―lg{c(H+)}=______
2、强碱溶液：由c(碱)→___________ →________ →pH=_______
如强碱B(OH) n溶液，浓度为c mol/L, 则pH=―lg{c(H+)}=______

练习：
（1）求0.01 mol/L HCl溶液的pH。 （2）求0.01 mol/L Ba(OH)2溶液的pH。

（3）求pH=9的NaOH溶液中的c(OH-)和c(OH-)水

二、混合溶液
1．强酸与强酸混合：c(H+)混=_____________________________________ →pH

【技巧一】两强酸等体积混合，且pH相差2个单位以上时，PH=_____________。

2．强碱与强碱混合：c(OH-)混=_________________________→ c(H+)混=_________→pH

【技巧二】两强碱等体积混合，且pH相差2个单位以上时，pH=_____________。
3．强酸与强碱混合：
（1）强酸与强碱刚好完全反应，溶液呈_______，pH=_______。
（2）酸过量：
先求 c(H+)余=___________________________________→再求pH
(3) 碱过量：
先求c(OH-)余=_______________________→然后求c(H+)=_________→再求pH

【技巧三】已知酸溶液和碱溶液的PH之和，判断等体积混合后溶液的PH
①．若为强酸、强碱溶液，其pH之和大于14，则混合后显______，pH_____7。
②．若为强酸、强碱溶液，其pH之和等于14，则混合后显_pH_____7。
③．若为强酸、强碱溶液，其pH之和小于14，则混合后显______，pH_____7。
◆④．若酸、碱中有一强一弱，且pH之和等于14，则酸、碱溶液混合后显 。

练习：
（1）将pH=2的盐酸与pH=5的盐酸等体积混合后，溶液的PH=_______。
（2）将pH=2的盐酸与pH=4的硫酸等体积混合后，溶液的PH=_______。
（3）将pH=8的NaOH溶液与pH=13的Ba(OH) 2溶液等体积混合后，溶液的pH=_______。

（4）60mL 0.5 mol/L NaOH溶液与40mL 0.4 mol/L 硫酸混合后，溶液的pH=___________。

（5）pH=3的H2SO4溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=___________。

（6）pH=4的H2SO4溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=___________。

（7）pH=5的H2SO4溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=___________。

三、稀释规律
1．强酸pH=a，加水稀释10n 倍，则pH= _______（增大后不超过____）。
2．弱酸pH=a，加水稀释10n 倍，则pH__________________

3．强碱pH=b，加水稀释10n 倍，则pH= _______（减小后不超过____）。
4．弱碱pH=b，加水稀释10n 倍，则pH__________________
5．对于pH相同的强酸和弱酸（或强碱与弱碱）稀释相同倍数时，pH变化不同，其结果是：____________的变化的程度_________。
6．对于物质的量浓度相同的强酸和弱酸，稀释相同倍数时，pH变化不同，其结果是：______稀释后pH增大比_________快。（强碱、弱碱类似）

练习：
（1）将pH=1的HCl溶液加水稀释10倍后，溶液pH=_______；稀释100倍，pH=_______；稀释10n倍后，pH=______。

（2）将pH=5的HCl溶液加水稀释1000倍后，溶液pH=_______。

（3）将pH=12的NaOH溶液加水稀释10倍后，溶液pH=______；稀释100倍，pH=_______；稀释10n倍后，pH=______。

（4）将pH=9的NaOH溶液加水稀释1000倍后，溶液pH=_______。

（5）pH=2的某酸稀释100倍，pH_________；pH=12的某碱稀释100倍，pH__________。

巩固练习：（选择题为不定项选择）
1、96℃时pH=3的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比11：9混合混合液的pH为 ( )
A、约3.3 B．8 C、6 D.4
2、25℃时，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH=11，则由NaOH电离出的OH-离子浓度与水电离的OH-离子浓度之比为（ ）
A.1010：1 B. 5×109：1 C.108：1 D.1：1
3、某水溶液中由水电离的H+离子浓度C(H+)=10-13mol/L，则该溶液的pH可能是（ ）
A.1 B.3.3 C.13 D.12.7
4、将pH=5的H2SO4溶液稀释500倍，稀释溶液后的，C(H+)与C(SO42-)的比值近似为（ ）
A.1：1 B.1：2 C.10：1 D.2：1
5、下列溶液中与1×10-5mol/L的NaOH溶液pH相同的是（ ）
A.把pH=6的盐酸稀释1000倍
B.把pH=10的NaOH溶液稀释10倍
C.把10mL 1×10-5mol/L的H2SO4溶液与10mL 4×10-5mol/L的NaOH溶液相混合
1000
V/mL
2
a
7
pH
A
B
D.把C(OH-)=10-5mol/L的NaOH溶液10mL加入到100mL 浓度为10-4mol/L的NaOH溶液中

6、pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积V的关系如图，下列说法正确的是（ ）
A.A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等
B.稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强
C.a=5时，A是强酸，B是弱酸
D.若A、B都有是弱酸，则5>a>2
7、将pH=4的酸溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合，溶液的pH可能是（ ）
A.等于7 B.大于7 C.小于7 D.无法判断
8、（09海南）已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是（ ）
A．该溶液的pH=4
B．升高温度，溶液的pH增大
C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7
D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍
9、向0.05mol/L的氢硫酸中通入Cl2至H2S刚好被完全氧化，若不考虑溶液体积变化，反应后溶液的pH为
A.2 + lg5 B.2 - lg5 C.1 D.2 （ ）
10、 (07全国I·7)室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是 （ ）
A．pH = 3的盐酸和pH = 11的氨水等体积混合
B．pH = 3的盐酸和pH = 11的氢氧化钡溶液等体积混合
C．pH = 3的醋酸和pH = 11的氢氧化钡溶液等体积混合
D．pH = 3的硫酸和pH = 11的氨水等体积混合
11、（08全国Ⅱ·9）取浓度相同的NaOH 和HCl溶液，以3：2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为 （ ）
A．0.01mol·L－1 B．0.017mol·L－1 C．005mol·L－1 D．0.50mol·L－1
12、（00全国）25℃时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积Vb、pH=b的某一元强碱混合恰好中和，且已知Va其理由是

（3）a的取值范围是 。
13、（09山东）15.某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是
A.ll为盐酸稀释时pH值变化曲线
B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
C.a点Kw的数值比c点Kw的数值大
D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
14、酸雨是因为过度燃烧煤和石油制品时，生成硫的氮的氧化物溶于雨水生成硫硫酸和硝酸的缘故。某次酸雨分析数据如下：C(NH4+)=2×10-5mol/L， C(Cl-)=7×10-5mol/L, C(SO42-)=2.8×10-5mol/L C(NO3-)=2.4×10-5mol/L C(Na+)=3×10-5mol/L，据此计算此次酸雨的pH大约为
A.6 B.5 C.4 D.3 （ ）
15、（01全国）将pH=1的盐酸平均分成2份，1份加适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为（ ）
A.9 B.10 C.11 D.18
16、pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11,则强碱与强酸的体积比（ ）
A.11 ：1 B.9 ：1 C.1 ：11 D.1 ：9
17、10mL pH=12NaOH溶液中加入10mL某酸，再滴入紫色石蕊试液，溶液显红色。这种酸可能是（ ）
A.pH =2的硫酸 B. pH = 2的醋酸
C.0.01mol/L的甲酸（HCOOH） D.0.01mol/L的硝酸
18、已知一种C(H+)=1×10-3mol/L 的酸和一种C(OH-)=1×10-3mol/L的碱溶液以等体积混合后，溶液呈酸性，其原因可能是（ ）
A.浓的强酸和稀的强碱反应 B.浓的弱酸和稀的强碱反应
C.等浓度的强酸和弱碱反应 D.生成了一种强酸弱碱盐
19、（04江苏）用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2，则Vl和V2的关系正确的是
A.V1 > V2 B.V1 < V2 C.V1 = V2 D.V1 ≤ V2 ( )
20、某温度下纯水中的C（H+）= 2×10-7mol/L，则此时溶液中的C（OH-）= ；若温度不变，滴入稀盐酸，使C（H+）= 5×10-4mol/L，则溶液中C（OH-）= ，此时溶液中由水电离产生的C（H+）= 。