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章末检测卷（三）
(时间：90分钟　满分：100分)

第Ⅰ卷(选择题　共45分)
一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分；每小题只有一个选项符合题意)
1．下列性质不属于金属的物理通性的是(　　)
A．导电性 B．导热性
C．延展性 D．化学反应易失电子
答案　D
解析　金属的物理通性包括：金属光泽、导电、导热、良好的延展性。
2．下列关于各金属及其化合物的说法正确的是(　　)
A．已知CCl4不可燃，故少量的Na可保存在CCl4液体中
B．金属铝既可与酸反应也可与碱反应，故铝是两性金属
C．明矾为金属铝的化合物，可用作净水剂
D．纯铁易被腐蚀，但生铁中含碳元素，其抗蚀能力增强
答案　C
解析　钠的密度小于CCl4，浮在液面上，不能隔绝空气；两性物质与酸或碱反应只生成盐和水，故铝不是两性金属；明矾溶于水后，形成氢氧化铝胶体，能吸附水中的悬浮物，可作净水剂；纯铁比生铁耐腐蚀。
3．下列物质的鉴别方法不正确的是(　　)
A．用焰色反应鉴别NaCl、KCl和Na2SO4
B．用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2溶液、AlCl3溶液
C．利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液
D．用氯化钙溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液
答案　A
解析　NaCl和Na2SO4的焰色反应均为黄色。
4．下列说法中错误的是(　　)
A．用氧化铝与水反应制取氢氧化铝
B．氢氧化铝用于治疗胃酸过多
C．氧化铁可用作红色颜料
D．铁制容器可盛装烧碱溶液
答案　A
解析　氧化铝与水不反应，制取氢氧化铝用的是可溶性铝盐与氨水反应；氢氧化铝是弱碱，可用于治疗胃酸过多；铁制容器与氢氧化钠不反应，可盛装烧碱溶液。
5．以下方法中，用来鉴别稀的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的最好的方法是(　　)
A．加入澄清石灰水
B．分别加热
C．滴加稀盐酸
D．加CaCl2溶液
答案　D
解析　A项中澄清石灰水和两者均能反应生成白色沉淀，不能鉴别；B项中分别加热，因是溶液现象不明显；C项不可行，因Na2CO3溶液和NaHCO3溶液均较稀，与稀盐酸反应的速率差异不会太明显；D项最好，Na2CO3溶液能与CaCl2溶液反应生成白色沉淀，而NaHCO3溶液和CaCl2溶液不反应。
6．下列关于钠的说法中，不正确的是(　　)
A．金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同
B．钠长期置于空气中，最后变成碳酸钠
C．钠与水反应时，钠熔成小球在水面四处游动
D．由于钠比较活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属
答案　D
解析　钠的性质较活泼，与溶液反应时，首先与水反应生成NaOH，不能置换其中的金属。
7．某溶液里加入过量氨水或烧碱溶液都有沉淀生成，若加入铁粉或铜粉，溶液的质量都增加，则溶液中可能含有的阳离子是下列中的(　　)
A．Al3＋ B．Fe2＋ C．Mg2＋ D．Fe3＋
答案　D
解析　Al3＋与过量OH－反应生成AlO，不产生沉淀；加入Fe或Cu时，只有Fe3＋能与其反应，使溶液的质量增加。
8．等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的体积比是(　　)
A．1∶1 B．3∶4 C．2∶3 D．4∶3
答案　B
解析　根据电子守恒分析：等量的铁与足量的盐酸和水蒸气反应失去的电子数比为2∶8/3，即3∶4，则相同的条件下，产生氢气的体积比为3∶4。
9．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是(　　)
选项
A
B
C
D
X
FeCl2溶液
FeCl3溶液
Fe
Na2SO4溶液
Y
FeCl3
CuCl2
Al
Na2CO3
Z
Cl2
Fe
NaOH溶液
BaCl2溶液
答案　C
解析　A项中Cl2能把FeCl2氧化，B项中Fe能把FeCl3还原，D项除去了CO和SO又引入了Cl－，均不合要求。A项中应加适量铁粉，B项中可加足量铁粉过滤后，向滤液中通足量Cl2，D项中应加适量稀H2SO4。
10．已知下述三个实验均能发生化学反应
①
②
③
将铁钉放入硫酸铜溶液中
向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水
将铜丝放入氯化铁溶液中
下列判断正确的是(　　)
A．实验①中铁钉只作还原剂
B．实验②中Fe2＋既显氧化性又显还原性
C．实验③中发生的是置换反应
D．上述实验证明氧化性：Fe3＋＞Fe2＋＞Cu2＋
答案　A
解析　①Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu，其中Fe作还原剂，氧化性Cu2＋＞Fe2＋，A项正确，D项错误；②2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，Fe2＋作还原剂只表现还原性，B项错误；③2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，Cu不如铁活泼，不可能置换出Fe单质，C项错误。
11．下列说法错误的是(　　)
A．钠在空气中燃烧最后所得产物为Na2O2
B．镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的进行特殊保护
C．铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼
D．铁在潮湿的空气中因生成的氧化物很疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层
答案　C
解析　铝因易与O2反应生成致密的氧化物保护膜而耐腐蚀，我们日常用的铝制品常采用特殊工艺将氧化膜变厚，保护作用更好，并不是铝不活泼。
12．下列离子方程式书写正确的是(　　)
A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al＋2OH－===2AlO＋H2↑
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
C．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋
D．向Al(OH)3沉淀中滴加盐酸：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
答案　D
解析　A项铝与NaOH溶液反应有水参与；B项NH3·H2O是弱碱不能拆写；C项反应前后电荷不守恒。
13．下列说法正确的是(　　)
A．所有不锈钢都只含有金属元素
B．我国流通的硬币材质是金属单质
C．广东打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具
D．镁合金的硬度和强度均高于纯镁
答案　D
解析　本题考查金属及合金的知识。钢中除了含有金属元素外，还含有碳等非金属元素；硬币应具有硬度大、耐磨、熔点低、易铸造等特点，合金能满足要求；因铝的性质活泼，19世纪出现了电解法后才制得了铝，故明代沉船上不会存在大量铝制餐具；合金的硬度、强度等性质一般优于它的组分，选项D正确。
14．甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L－1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为甲∶乙＝1∶2，则加入铝粉质量为(　　)
A．5.4 g B．3.6 g C．2.7 g D．1.8 g
答案　A
解析　其反应原理为2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，
2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑
可见当参加反应的HCl和NaOH的物质的量一样多时，产生H2的体积比是1∶3，而题设条件为甲∶乙＝1∶2，说明此题投入的铝粉对盐酸来说是过量的，而对于NaOH来说是不足的。
2Al＋6HCl　===　2AlCl3＋3H2↑
6 mol 3 mol
3 mol·L－1×0.1 L 0.15 mol
则Al与NaOH反应生成的H2为0.15 mol×2＝0.3 mol。
2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
2×27 g　　　　　　　　　　　　　3 mol
5．4 g　　　　　　　　　　　　　　0.3 mol
即投入的铝粉为5.4 g。
15．某溶液中有Fe3＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，搅拌后，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是(　　)
A．Fe3＋ B．Mg2＋ C．Fe2＋ D．Al3＋
答案　C
解析　四种离子的变化如下：Fe3＋→Fe(OH)3→Fe3＋；Mg2＋→Mg(OH)2→Mg2＋；Fe2＋→Fe(OH)2→Fe(OH)3→Fe3＋；Al3＋→AlO→Al3＋。
第Ⅱ卷(非选择题　共55分)
二、非选择题(本题包括5小题，共55分)
16．(10分)钠、铝、铁是三种重要的金属。请回答下列问题：
(1)钠的金属活动性比铝的________(填“强”或“弱”)。(2)将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为________________________________；可观察到的实验现象是________(填序号)。
a．钠沉到水底　b．钠熔成小球　c．小球四处游动
(3)Fe跟Cl2在一定条件下反应，所得产物的化学式是__________________。将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。请回答：
a．若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成________色。
b．向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为______________________________
________________________________________________________________________，
反应的离子方程式是_________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案　(1)强
(2)2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑　bc
(3)FeCl3　红　生成红褐色沉淀　Fe3＋＋3OH－==Fe(OH)3↓
17．(9分)化学对人类社会进步和发展的贡献之一是发现和研制了各种材料，例如，金属就是我们生活中不可或缺的重要材料，根据你学过的有关金属的知识，回答下列问题：

(1)铜钱在我国历史上曾经是一种广泛流通的货币，铜常用于制造货币的原因可能是________(填序号)。
A．铜的熔点不是太高，易于冶炼，铸造成型
B．铜的性质不活泼，不易被腐蚀
C．我国较早的掌握了湿法冶炼铜的技术
D．自然界有大量的游离态的铜
(2)钢铁制品的使用更为广泛，但是铁制品易生锈，铁锈的主要成分是__________(填名称)，铁的氧化物常见的还有__________、________填化学式)。
(3)铝制品因为表面易形成致密的氧化铝薄膜而经久耐用，但是该氧化膜易被酸碱破坏，若使氧化铝与氧氧化钠溶液作用，反应的化学方程式为_________________________________
________________________________________________________________________。
答案　(1)ABC　(2)氧化铁　FeO　Fe3O4
(3)Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O
18．(13分)下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。

请填写下列空白：
(1)写出化学式：
A____________，B____________，D____________。
(2)以上反应中，属于氧化还原反应的有_____________________________________(填写编号)。
(3)写出A→C反应的离子方程式：
________________________________________________________________________，
E→D的化学方程式：
______________________________________________________________
答案　(1)Na　Na2O2　Na2CO3　(2)①②③④
(3)2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
2NaHCO3△,Na2CO3＋H2O＋CO2↑
解析　焰色反应呈黄色说明含有钠元素，A是单质，A为Na，C为NaOH，D为Na2CO3，B为Na2O2，E为NaHCO3。
19．(13分)将铁粉、铜粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反应(假定容器不参与反应)。试判断下列情况下，溶液中存在的金属离子和金属单质。
(1)若铁粉有剩余，则容器中不可能有的离子是________；铜单质________(填“一定”或“可能”)存在。

(2)若氯化铜有剩余，则容器中还可能有的离子为________；铜单质________(填“一定”或“可能”)存在。
(3)若氯化铁和氯化铜都有剩余，则容器中不可能有的单质是____________，Fe2＋______________(填“一定”或“可能”)存在。
答案　(1)Fe3＋、Cu2＋　一定　(2)Fe3＋　可能
(3)Fe、Cu　一定
解析　本题通过金属的活动性：Fe＞Cu，离子的氧化性：Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋，考查了物质的共存问题，解答本题应首先弄清物质间发生的反应，凡相互发生反应的物质间不可能大量共存，依据设问可推断出剩余的固体单质及离子情况。
20．(10分)在2 L硫酸铜和硫酸铁的混合溶液中，加入30 g铁粉，最后得到2 L 0.25 mol·L－1的硫酸亚铁溶液及26 g固体沉淀物。分别求原混合溶液中硫酸铁和硫酸铜的物质的量浓度。
答案　硫酸铁、硫酸铜的物质的量浓度分别为0.05 mol·L－1和0.1 mol·L－1。
解析　设硫酸铁、硫酸铜的物质的量分别为x和y。
Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，Fe＋Fe2(SO4)3===3FeSO4
根据反应前后铁元素和铜元素的质量守恒得：
56 g·mol－1×2x＋64 g·mol－1×y＋30 g＝2 L×0.25 mol·L－1×56 g·mol－1＋26 g①
再由反应前后硫酸根离子的物质的量守恒得：
3x＋y＝2 L×0.25 mol·L－1②
联立①②解得x＝0.1 mol，y＝0.2 mol。