第十二周周作业.docx

来宾高中2016届高三秋季学期第十二周化学纠错性作业
11月23日 星期一
1．金属在人类社会的发展进程中起着重要的作用。下列有关金属及其化合物的说法正确的是
A．Fe、Mg、Al均能与空气中的氧气反应在表面生成致密的氧化膜，对内层金属有保护作用
B．Fe在高温下能与水蒸气反应，Fe被氧化生成Fe2O3，H2O被还原生成H2
C．鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液可向两种溶液中加入Ba（OH）2溶液，产生沉淀的就是Na2CO3
D．Al与NaOH溶液的反应中，NaOH既不是氧化剂又不是还原剂
2．由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混和物10 g ，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2 L，则混和物中一定含有的金属是
A．锌 B．铁 C．铝 D．镁
3． 下列物质中，能使紫色石蕊试液先变红后无色的是
A．Cl2 B．NaClO C．Na2O2 D．NaOH
4．对下列实验现象的原因分析不正确的一项是
选项
实验现象
原因分析
A
浓硫化钠溶液有臭味
硫离子水解生成硫化氢，硫化氢具有臭味
B
新制氯水中滴加石蕊试液，溶液先变红，后褪色
氯气与水反应生成HCl、HClO，HCl显强酸性，使石蕊变红，HClO具有强氧化性，使其褪色
C
SO2通入溴水中，溴水褪色
SO2具有漂白性，使其褪色
D
向湿润蔗糖中加入浓硫酸，固体迅速变黑，后体积急剧膨胀
在浓硫酸脱水作用下，蔗糖被炭化，炭与浓硫酸反应生成了CO2、SO2

5．常用两种方法制备氯化物：①金属与氯气直接化合；②金属与盐酸反应。用上述两种方法都可制得的氯化物是
A．CuCl2 B．FeCl2 C．FeCl3 D．AlCl3

11月24日 星期二
6．下列说法正确的是
A．18gH218O含有l0NA个质子 B．过量铁粉在氯气中燃烧生成FeCl2
C．0.1mol·L-1NaAlO2溶液中可以大量存在：HCO3-、NH4+、SO42-、Fe3
D．在FeSO4溶液中加入CuS固体，溶液中c(Fe2+)不变，说明ksp(CuS)远小于Ksp(FeS)
7．下列说法正确的是
A．打开盛浓盐酸的试剂瓶可看到白色的酸雾，这说明HCl不稳定
B．蔗糖中滴入浓硫酸，蔗糖变黑，这说明浓硫酸是氧化性酸
C．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42－
D．碳酸、亚硫酸和次氯酸都是不稳定性酸
8．下表中对应关系正确的是

9．如图：A处通入氯气。关闭B阀时,C处红色布条无变化，打开B阀时，C处红色布条褪色。由此作出的判断正确的是

A．D中不可能是浓硫酸 B．通入的氯气含有水蒸气
C．D中可以是水 D．D中可以是饱和食盐水

11月25日 星期三
10． 用ＭnO2和浓盐酸制取纯净干燥的氯气，并让氯气与铜粉反应制取纯净的无水CuCl2，实验装置如下图所示：

回答下列问题：
（1）B中选用的试剂是饱和食盐水，其作用是__________；C中选用的试剂是__________，其作用是_________
（2）D中反应的化学方程式是_____________，将此生成物溶于少量水，得到______________色溶液。
（3）某学生应用如图所示的方法研究物质的性质，其中气体X的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。回答下列问题：

①该项研究(实验)的主要目的是____________________________。
②与研究目的直接相关的实验现象是________________________。
③从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，事故表现是____________。
④请在图中的D处以图的形式表明克服事故隐患的措施。
11．附加题（16分）某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：

操作
现象
取4 g漂粉精固体，加入100 mL水
部分固体溶解，溶液略有颜色
过滤，测漂粉精溶液的pH
pH试纸先变蓝（约为12），后褪色

i．液面上方出现白雾；
ii．稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；
iii．稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去 液面上方出现白雾；

（1）Cl2和Ca（OH）2制取漂粉精的化学方程式是__________________________。
（2）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是____________________。
（3）向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象i的白雾由HCl小液滴形成。进行如下实验：
a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；
b．用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。
① 实验a的目的是__________________________。
②由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是________________________
（4）现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl-发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是_________________________
（5）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X
①向沉淀X中加入稀HCl，无明显变化。取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是____________________
②用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因：_________________ ____________

来宾高中2016届秋季学期第十二周化学纠错性作业答题卡
姓名：___________班级：___________考号：___________

选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9

非选择题
10、 （1）
（2）
（3）

11、 （1） （2）
（3）

（4）
（5）

试卷第5页，总6页
本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。
参考答案
1． D
2．C。根据题意知两种金属组成的混和物10 g ，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2 L，即生成1mol氢气所需混合物的质量为20g，生成1mol氢气需锌65g，需铁56g，需镁24g，需铝18g，根据平均值思想分析混合物中一定含有铝，选C。
3．A 【解析】Cl2与水反应生成HCl、HClO，能使紫色石蕊试液由紫变红又褪色，，故A正确；NaClO不能使紫色石蕊试液变红，故B错误；Na2O2能使紫色石蕊试液先变蓝再褪色，故C错误；NaOH只能使紫色石蕊试液变蓝，故D错误。
4．C 【解析】A、浓硫化钠溶液有臭味是因为硫离子水解生成硫化氢，硫化氢具有臭味，正确；B、新制氯水中滴加石蕊试液，溶液先变红，后褪色是因为氯气与水反应生成HCl、HClO，HCl显强酸性，使石蕊变红，HClO具有强氧化性，使其褪色，正确；C、SO2通入溴水中，溴水褪色是因为SO2具有还原性，使其褪色，错误；D、向湿润蔗糖中加入浓硫酸，固体迅速变黑，后体积急剧膨胀是因为在浓硫酸脱水作用下，蔗糖被炭化，炭与浓硫酸反应生成了CO2、SO2，正确。
5．D 【解析】A、铜与盐酸不反应，A错误；B、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，与氯气反应生成氯化铁，B错误；C、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，与氯气反应生成氯化铁，C错误；D、铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，与氯气反应生成氯化铝，D正确，答案选D。
6．D 【解析】A、H218O的摩尔质量为20g/mol，18gH218O的物质的量为0.9mol，含有9NA个质子，错误；B、铁在氯气中燃烧，无论铁过量与否，均生成FeCl3，错误；C、0.1mol·L-1NaAlO2溶液中发生反应：Fe3+ + 3HCO3-== Fe(OH)3↓ + 3CO2↑，AlO2- + HCO3- + H2O == Al(OH)3↓+ CO32-，不能大量共存，错误；D、在FeSO4溶液中加入CuS固体，溶液中c(Fe2+)不变，说明ksp(CuS)远小于Ksp(FeS)，正确。
7．A 【解析】A、4CuO2Cu2O +O2↑，证明热稳定性：Cu2O＞CuO，正确；B、该反应中I2为还原剂，Cl2为还原产物，还原性：I2＞Cl2，错误；C、H2S+CuSO4==CuS↓+H2SO4能够发生的原因是CuS不溶于稀硫酸，不是利用强酸制弱酸原理，错误；D、CH3COOCH2CH3 + H2O CH3COOH + CH3CH2OH的反应类型：既是水解反应，也是取代反应，错误。
考点：考查元素化合物知识、化学反应分析。
8．D 【解析】A．浓盐酸易挥发，因此打开盛浓盐酸的试剂瓶可看到白色的酸雾，HCl非常稳定，A错误；B．蔗糖中滴入浓硫酸，蔗糖变黑，这说明浓硫酸具有脱水性，但不能说明浓硫酸是氧化性酸，B错误；C．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀是硫酸钡。但由于在酸性溶液中硝酸根能氧化亚硫酸钙，所以不能说明该溶液中一定有SO42－，C错误；D．碳酸、亚硫酸和次氯酸都是不稳定性酸，D正确，答案选D。
9．B 【解析】干燥的氯气不能使C处红色布条颜色褪去，潮湿的氯气能使C处红色布条颜色褪去。A、若D中盛放浓硫酸，因为浓硫酸具有吸水性，可干燥氯气，而干燥的氯气不能使C处红色布条颜色褪去，关闭B时，氯气被干燥，则不能使C处红色布条褪色，则当打开B时，若氯气潮湿，则会使C处布条褪色，所以D中可能是浓硫酸，错误；B、根据关闭和打开B的反应现象的不同，说明打开B时通入的氯气中含有水蒸气，使红色布条褪色，正确；C、若D为水，则当关闭B时，氯气变潮湿，所以C处的布条褪色，错误；D、若D为饱和食盐水，则当关闭B时，氯气变潮湿，所以C处的布条褪色，错误，答案选B。
10．（1）吸收氯化氢 ；浓硫酸 ；吸水 （2）Cu+Cl2CuCl2 ； 蓝
（3）①比较Cl2与HClO谁有漂白性(合理均可)
②B中的布条不褪色，C中的布条褪色 ③Cl2污染空气
④

【解析】
试题分析：（1）浓盐酸易挥发，所以生成的氯气中含有氯化氢气体，则B中饱和食盐水的作用是吸收氯化氢；与铜反应的氯气必须是干燥的，则C中选用的试剂是浓硫酸，其作用是吸水。
（2）D中发生的是铜与氯气的反应，反应的化学方程式是Cu+Cl2CuCl2 ；将此生成物溶于少量水，得到蓝色溶液。
（3）①根据装置图可知该项研究(实验)的主要目的是比较Cl2与HClO谁有漂白性。
②浓硫酸把氯气干燥，干燥的氯气没有漂白性，所以B中的布条不褪色，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，则C中的布条褪色。
③氯气有毒，属于大气污染物，属于事故表现是Cl2污染空气。
④氯气有毒，需要用氢氧化钠溶液吸收氯气。
11．（1）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
（2）碱性，漂白性
（3）①检验白雾中是否含有氯气，排除氯气干扰。②白雾中混有二氧化硫，二氧化硫可与酸化的硝酸银反应生成沉淀
（4）向漂粉精溶液中再逐滴加入硫酸，观察溶液是否变为黄绿色
（5）硫酸钙，SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-
【解析】
试题分析：（1）氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙和次氯酸钙和水，方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O。（2）pH试纸变蓝说明溶液显碱性，后褪色说明溶液有漂白性。（3）①因为氯气可与碘化钾反应生成碘单质，使试纸变蓝，所以可以检验白雾中是否含有氯气，排除氯气干扰。②白雾中混有二氧化硫，二氧化硫可与酸化的硝酸银反应生成沉淀。（4）因为随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl－发生反应，所以可以向漂粉精溶液中再逐滴加入硫酸，观察溶液是否变为黄绿色的氯气生成。（5）加入盐酸没有变化，再加入氯化钡有白色沉淀，说明溶液中有硫酸根离子，则沉淀中含有硫酸钙，SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-
答案第3页，总3页