氧化还原.doc

1. 已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化： 
Fe3+→Fe2+；MnO4-→Mn2+；Cl2→Cl- ；HNO2→NO。 
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是            (  ) 
A. Fe3+        B. MnO4-          C. Cl2         D. HNO2 
 2．一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH4NO3 — HNO3＋N2＋H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为     (    )
  A. 1∶1   B. 5∶4    C. 5∶3     D. 3∶5  
3．在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质，其质量比为  (  )    
 A. 3∶1          B. 1∶3          C. 1∶2          D. 2∶1  
4．在反应3Cl2＋6KOH(浓)5KCl＋KClO3＋3H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为（）            
   A. 5∶1         B. 4∶1           C. 1∶5         D. 1∶4  
5．实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，该反应中还原剂与氧化剂的质量比是(  )     A. 146∶87      B. 73∶87        C. 87∶146       D. 87∶73  
6．24 mL 浓度为0.05 mol / L的Na2SO3溶液恰好与20 mL 浓度为0.02 mol / L的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为（   ）             
  A. +2          B. +3              C. +4         D. +5  
典型例题 
(1.)氧化还原反应中各中量比例的计算 
7：在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中氧化产物和还原产物的物质的量之比为(   ) 
A、1：3          B、1：5           C、5：1      D、1：1  
8、在4Zn+10HNO3==4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O反应中，被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量之比是    （      ）
 A  4：1          B  1：4          C 9：1        D 1：9   
(2)、得失电子守恒 
9、在某温度下氯气和氢氧化钠溶液反应，在其产物中NaClO、NaClO3、NaCl、H2O经过分析，ClO—、ClO3—物质的量之比为1：3，则被氧化的氯和被还原的氯的物质的量之比为(    )                 
 A、1：1        B、4：1         C、1：4        D、5：1    
(3)、氧化还原的顺序问题： 
10. 某溶液中Cl－、Br－、I－三者个数之比是1:2:3，通入一定量的Cl2，当反应完成后，该比值变为3:2:1，则反应的Cl2与原溶液中I－的个数之比是(    )                                       
  A．1:2          B．1:3          C．1:4          D．1:6
(4)、同种元素高价低价间氧化还原 
11、关于反应K37ClO3＋6H35Cl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O的有关叙述中，正确的是 （    ） 
 A. KCl中含有35Cl                      B. KCl中含有37Cl 
C. 生成物Cl2的相对分子质量大于71     D. 该反应转移的电子数为6e－
 12：KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化可个表述为：   KClO3+   HCl（浓）＝   KCl +   ClO2↑+   Cl2↑+  （   ） (1)请完成该化学方程式并配平（未知物化学式填入括号内） 
(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是___填写编号，多选倒扣）。 ①只有还原性        ②还原性和酸性 ③只有氧化性        ④氧化性和酸性 
（3）产生0.1molCl2,则转移的电子的物质的量为_________mol. 
（4）ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的_______倍。    
强化训练： 
1、Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1：1时，实际参加反应的Cu2S和 HNO3的物质的量之比为（     ）                 
  A、1：7          B、1：9        C、1：5      D、2：9    
2、在MnO2+4HCl(浓) ===  MnCl2+Cl2↑+2H2O，在反应中起酸性和起还原性作用的HCl的物质的量之比是（     ）                                               
 A  1：4           B 1：2         C  2：1        D 1：1     
3、某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量之比为2∶1时，还原产物为（     ）
 A．N2O          B．NO         C．NO2         D．N2      
4、已知Cl2与NaOH溶液反应产物有NaClO、NaClO3、NaCl，若生成的NaClO与NaClO3的物质的量之比为4：1时，则被氧化与被还原的氯元素的物质的量之比为（    ） 
A．5：1       B．1：5            C．5：9           D. 9：5
一、氧化还原反应中的比例（概念）（单选）
1．实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应MnO2+4HCl(浓)= MnCl2+Cl2↑+2H2O制取氯气，该反应中还原剂与氧化剂的质量比是 ( )
A. 146∶87 B. 73∶87 C. 87∶146 D. 87∶73
2.在4Zn+10HNO3==4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O反应中，被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量之比是 （ ）
A 4：1 B 1：4 C 9：1 D 1：9
3．在反应8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2中，被氧化的氨和未被氧化的氨的质量比是 ( )
A. 3∶1 B. 1∶3 C. 1∶1 D. 3∶8
4．在NO2被水吸收的反应3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO中，发生还原反应和氧化反应的物质，其质量比为 ( )
A. 3∶1 B. 1∶3 C. 1∶2 D. 2∶1
5．在反应5NH4NO3 2HNO3＋4N2＋9H2O中发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的物质的量之比 ( )
A. 3∶5 B. 5∶3 C. 5∶8 D. 5∶4
6．在反应3Cl2＋6KOH(浓)5KCl＋KClO3＋3H2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ( )
A. 5∶1 B. 4∶1 C. 1∶5 D. 1∶4
7．已知反应3S＋6KOH(浓)2K2S＋K2SO3＋3H2O，则反应中氧化剂和还原剂的质量比是 ( )
A. 3∶1 B. 1∶3 C. 2∶1 D. 1∶2
二、规律运用
8．某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为1∶2，则该氮的氧化物是 ( )
A. N2O B. NO C. NO2 D. N2O5
9．24 mL浓度为0.05 mol / L的Na2SO3溶液，恰好与20 mL浓度为0.02 mol / L的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是 ( )
A. ＋6 B. ＋3 C. ＋2 D. 0
10．将9.60×10－4 mol XO4－在溶液中还原到较低价态，需用24 mL 0.100 mol／L 的H2O2溶液，则X元素的化合价变为 ( )
A. +1 B. +2 C. +3 D. +4
11．现有反应的化学方程式为：aFeCl2＋bKNO3＋cHCl＝dFeCl3＋eKCl＋fX＋gH2O，若b＝1，d＝3，X为生成物，其分子式应为 ( )
A. NH4Cl B. NO2 C. NO D. N2
12．硫代硫酸钠可作为脱硫剂，已知25.0mL 0.100mol / L Na2S2O3 溶液恰好把224mL (标准状况) Cl2完全转化为Cl—离子，则S2O32—将转化为（ ）

A、S2— B、S C、SO32— D、SO42—
13.实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量比2:1倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H2SO4溶液，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为( )
A Cl2 B Cl2O C ClO2 D Cl2O3
14．标准状况下，往100mL 0.2mol/L的FeBr2溶液中通入一定体积的Cl2，充分反应后，溶液中有50%的Br-被氧化。则通入的氯气的体积是（ ）
A、0.224L B、0.336L C、0.448L D、0.672L
15.硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是（ ）
A. 1∶3 B. 2∶3 C. 1∶1 D. 4∶3
16．在某温度下氯气和氢氧化钠溶液反应，在其产物中NaClO、NaClO3、NaCl、H2O经过分析，
ClO—、ClO3—物质的量之比为1：3，则被氧化的氯和被还原的氯的物质的量之比为 ( ）
A、1：1 B、4：1 C、1：4 D、5：1
17．在反应3Cl2＋6KOH(浓)5KCl＋KClO3＋3H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ( )
A. 5∶1 B. 4∶1 C. 1∶5 D. 1∶4
18．已知反应3S＋6KOH(浓)2K2S＋K2SO3＋3H2O，则反应中氧化剂和还原剂的质量比是 ( )
A. 3∶1 B. 1∶3 C. 2∶1 D. 1∶2
19．已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+ ® Fe2+； ® Mn2+；Cl2 ® 2Cl-；HNO2 ® NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是 ( )
A. Fe3+ B. C. Cl2 D. HNO2
三、计算与填空题
20、已知：2BrO3－＋C12＝Br2＋2C1O3－ 5C12＋I2＋6H2O＝2HIO3＋10HC1
C1O3－＋5C1－＋6H＋＝3C12+3H2O则C1O3－、BrO3－、IO3－、C12的氧化性由强到弱的排序为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
21、根据反应8NH3＋3C12＝6NH4C1＋N2其中氧化剂与还原剂的物质的量比是_________，当有68gNH3参加反应时，被还原物质是__________g。
22、（1）2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，反应中氧化剂和还原剂的物质的量比为__________________。
（2）3Cu+8HNO3=3Cu（NO3)2+2NO↑+4H2O，反应中生成11.2L（标况下）NO时，消耗还原剂的质量为__________g，电子转移_______mol反应中被还原的HNO3与未被还原的HNO3的质量之比为___________。
13．三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽车尾气中的氮氧化物（如：NO2）。当加热至一定温度时，它发生如下分解：C3N3(OH)3＝3 HNCO， HNCO（异氰酸，其结构是H－N＝C＝O）能和NO2反应生成N2、CO2和H2O。 
（1）写出HNCO和NO2反应的化学方程式。分别指明化合物中哪种元素被氧化？
哪种元素被还原？标出电子转移的方向和数目。 
（2）如按上述反应式进行反应，试计算吸收 1.0 kg NO2气体所消耗的三聚氰酸的质量。
14．在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O。现有NO和NH3的混合物1 mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。