山西省山大附中2013届高三化学1月月考试题新人教版.doc

高 三 月 考 化 学 试 题

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Al—27 S—32 Fe—56 Cu—64
第Ⅰ卷
一、选择题(本题包括22小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个选项符合题意)
1．下列说法不正确的是
A．化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒定律和能量守恒定律
B．原子吸收光谱仪可用于测定物质中的金属元素，红外光谱仪可用于测定化合物的官能团
C．分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质熔点、沸点有较大影响，而对溶解度无影响
D．酶催化反应具有高效、专一、条件温和等特点，化学模拟生物酶对绿色化学、环境保护及节能减排具有重要意义
2.“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是 （ ）

A．加热时，①上部汇集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好
B．加热时，②、③溶液均变红，冷却后又都变为无色
C．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅
D．四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应
3．若把元素所处的族分为主族、副族、Ⅷ族和0族四类，下列数字分别为元素原子的次外层和最外层上的电子数，其中可以肯定为副族元素的是 （ ）
A．18，1 B．8，2 C．18，3 D．18，8
4．下列说法不正确的是
A．变色硅胶干燥剂含有CoCl2，干燥剂呈蓝色时，表示不具有吸水干燥功能
B．硝基苯制备实验中，将温度计插入水浴，但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触
C．中和滴定实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用
D．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶
5．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是
A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M B．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物
C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体
D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键
6．下列各组离子能在指定环境中大量共存的是
A．在C(HCO3-)=0.1mol/L的溶液中NH4+、Al3+、Cl-、NO3-
B．在由水电离出的C(H+)=1×10-12mol/L的溶液中AlO2-、HCO3-、Na+、SO42-
C．在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中SO32-、CO32-、Na+、K+
D．PH=1的溶液中Mg2+、Fe2+、NO3-、[Ag(NH3)2]+
7．将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。
下列说法正确的是
A．液滴中的Cl―由a区向b区迁移
B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2＋2H2O＋4e－4OH－
C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2＋由a区向b区迁移，与b区的OH―形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈
D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为Cu-2e－=Cu2＋
8．下图所示对实验选用或实验操作正确的是 ( )

9．下列各组物质间反应可能包括多步反应，其总的离子方程式正确的是
A．等体积、等物质的量浓度的明矾溶液和Ba(OH)2溶液混合：
3Ba2++6OH -+2Al3++3SO42- === 2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
B．FeCl2在空气中被氧化：4Fe2+ + O2 + 2H2O = 4Fe3+ + 4OH -
C．Al Cl3 (aq)中投入过量Na：2Al 3+ + 6Na + 6H2O = 2Al(OH)3 ↓ + 6Na+ + 3H2↑
D．FeBr2 (aq) 中通入少量Cl2：2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2 Br2 + 6Cl-
10．2.0molPCl3 和 1.0molCl2 充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应 PCl3（g）
+Cl2（g）PCl5（g），达平衡时PCl5为 0.4mol，如果此时移走 1.0molPCl3 和 0.5molCl2，在 相同温度下再次达到平衡时，PCl5 的物质的量为 （ ）
A．0.4mol B．0.2mol C．小于 0.2mol D．大于 0.2mol，小于 0.4mol
11、．在密闭容器中，对于反应 N2+3H22NH3，在反应起始时 N2 和 H2 分别为 1mol 和 3mol， 当达到平衡时，N2 的转化率为 30%，若以 NH3 为起始反应物，反应条件与上述反应相同，则NH3的起始的物质的量和它的转化率为 A．4mol 35% B.2mol 30% C.2mol 70% D.1mol 15%
12． 在100mL某混合溶液中，c(HNO3)=0.4 mo/lL、c(H2SO4)=0.1 mol/L，向其中加入1.92gCu粉，微热充分反应后溶液中的c(Cu2+)为
A．0.15mol/L B．0.225mo1/L C．0.3mo1/L D．无法计算
13．将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体不可能是
A．CO2 B．NH3 C. C12 D．H2S
14．海水是重要的资源，可以制备一系列物质（见图4）。

下列说法正确的是( )
A．步骤②中，应先通CO2，再通NH3
B．步骤③可将MgCl2·6H2O晶体在空气中直接加热脱水
C．步骤④、⑤、⑥反应中，溴元素均被氧化
D．除去粗盐中的SO42—、Ca2+、Mg2+等杂质，加入试剂及相关操作顺序可以是：NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤→盐酸
15.CS2是一种恶臭气体，把它滴入用硫酸酸化的KMnO4溶液中，有一种淡黄色沉淀析出，同时把产生的CO2通入A mol Ca(OH)2的溶液中得到B mol白色沉淀，则CS2被氧化时，转移电子的物质的量为
A．白色沉淀物质的量的1／3 B．4Bmol或42A－B)mol
C．氧化产物的4倍 D．Ca(OH)2的物质的量的4倍或3倍16. 在溶液中，反应C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始状态均为、、。在三种条件下，反应物A的浓度随时间的变化如图所示。下列说法中正确的是（ ）
A. 反应的平衡常数：①<② B. 反应A+2BC的
C. 实验②平衡时B的转化率为60%
D. 实验③平衡时
17. 将17.9g由Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体3.36L（标准状况）。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为25.4g。若HNO3的还原产物仅为NO，则生成NO的标准状况下的体积为（ ）
A. 2.24L B. 4.48L C. 6.72L D. 8.96L
18．相同状况下，在容积相同的三个烧瓶内，分别充满干燥的NH3、HCl、NO2气体．然后分别做喷泉实验，实验结束后，烧瓶内3种溶液的物质的量浓度之比为 （ ）
A.3：3：2： B.1：1：1： C.2：2：3： D.无法比较
19、a g下列物质在氧气中充分燃烧后的气体(1.01×105 Pa，120℃)，通过足量的过氧化钠充分反应后，过氧化钠增重b g，符合b>a 的选项有
A．HCHO B．CH3COOCH2CH3 C．HOOCCOOH D．蔗糖
20．在短周期中的X和Y两种元素可组成化合物XY3，则下列说法中正确的是( )
A．若X的原子序数是m，则Y的原子序数必定是m 4 B．XY3晶体一定属于离子晶体
C．X与Y可属于两个不同周期，也可属于同一周期 D．X的原子半径小于Y的原子半径
21．将8.34 g FeSO4·7H2O样品隔绝空气加热脱水，其热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）见右图。下列说法正确的是（ ）

A．FeSO4·7H2O晶体中有4种不同结合力的水分子 B．在100℃时，M的化学式为FeSO4·6H2O
C．在200℃时，N的化学式为FeSO4·3H2O
D．380℃的P加热至650℃的化学方程式为：
22．向含Al2（SO4）和AlCl3的混合溶液中逐滴加人1mol/L Ba(OH)2溶液至过量，加人Ba（OH）2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是( )
A．图中C点铝元素存在形式是 B．向D点溶液中通人C02气体，立即产生白色沉淀．
C原混合液中
D. OA段反应的离子方程式为：
第Ⅱ卷 非选择题 （共56分）
（一）必考题，
23.（15分）钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属。如下图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减小环境污染。请填写下列空白：

（1）电解饱和食盐水时，该反应的离子方程式是____________________。
（2）已知：①Mg(s)＋Cl2(g)=MgCl2(s);
②
则____________
反应：在Ar气氛中进行的理由是________
（3）写出钛铁矿与焦炭、Cl2共热制得四氯化钛的化学方程式______________________
（4）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。已知该燃料电池的总反应式为：2CH3OH＋3O2＋4OH－=2CO32－＋6H2O，该燃料电池发生反应时正极区溶液的PH_____（填“增大”、“减小”或“不变”）该电池中负极上的电极反应是__________.
（5）在上述产业链中合成96t甲醇理论上消耗H2_________t（不考虑生产过程中物质的任何损失）
24. （10分）．已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的电解质）。现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图：注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去

+ ……

请填写下列空白：（1）反应④为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为
。
（2）从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为 。
（3）反应②的化学方程式为 。
4）反应⑤的化学方程式为 。
（5）原电池反应①中正极的电极反应式为 。
25．（16分）某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。 甲同学取ag Cu 片和12ml 18mol/L浓H2SO4放入圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的H2SO4和Cu剩余。（1）Cu与浓H2SO4反应的化学方程式是_____ 。
装置E中试管D内盛有品红溶液，当C中气体集满后，D中有可能观察到的现象是____________，为避免实验装置D有可能造成环境污染试用最简单方法加以解决实验用品自选____ _____。
（2）装置B的作用是贮存多余的气体。B中应放置的液体是_______（填序号）。
a．饱和Na2SO3溶液 b．酸性 KMnO4溶液 c．浓溴水 d．饱和NaHSO3溶液
当D处有明显现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是_________ 。
（3）反应完毕后，烧瓶中还有一定量的余酸，为什么却不能使Cu完全溶解的原因是_____ 。使用足量的下列药品不能用来证明反应结束后的烧瓶中的确有余酸的是____ （填序号）。
a．Fe粉 b．BaCl2溶液 c．CuO d．Na2CO3溶液
实验中某学生向A中反应后溶液中通入一种常见气体单质，使铜片全部溶解且仅生成硫酸铜溶液，该反应的化学方程式是__________ _ 。
（二）选考题：
26. [化学—选修物质结构和性质]（15分）有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A＋比B－少一个电子层B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为 40％，且其核内质子数等于中子数。R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A＋与D2－离子数之比为2∶1。请回答下列问题：
（1）A元素形成的晶体属于A2密堆积型式，则其晶体内晶胞类型应属于 （填写“六方”、“面心立方”或“体心立方”）。
（2）B－的电子排布式为 ，在CB3分子中C元素原子的原子轨道发生的是 杂化。
D2－
A＋
（3）C的氢化物的空间构型为 ，其氢化物在同族元素所形成的氢化物中沸点最高的原因是 。
（4）B元素的电负性 D元素的电负性（填“＞”、“＜”或“＝”）；用一个化学方程式说明B、D两元素形成的单质的氧化性强弱： 。
（5）如图所示是R形成的晶体的晶胞，设晶胞的棱长为a cm。试计算R晶体的密度为 。（阿伏加德罗常数用NA表示）
27. [化学—选修有机化学基础]（15分）A、B、C、D、E、F、G都是链状有机物，它们的转化关系如图所示，D的相对分子质量与E相差42，请回答下列问题；

（1）D中含有的官能团是_________；D的分子式为________。
（2）D的核磁共振氢谱图上有3个峰，且峰面积之比为1：3：6，请写出D的结构简式__________。
（3）写出B生成C的化学方程式___________.（4）A只含一种官能团，则A的结构简式为___________。
（5）芳香族化合物H与互为同分异构体，1molH与足量氢氧化钠溶液反应消耗2molNaOH，且H苯环上的一氯代物只有两种，写出符合条件的H的结构简式：______
化学答题纸
一、选择题(本题包括22小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个选项符合题意)
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第Ⅱ卷 非选择题 （共56分）
（一）必考题，
23.（15分）（1）离子方程式是_______ _____________。
（2）______ ______ 理由是___ _____
（3）化学方程式________
（4）PH__ ___负极上的电极反应是__ ________.
（5）____ _____t
24. （10分）．（1）反应方程式为 。
（2） “操作a”为 。
（3）反应②的化学方程式为 。
（4）反应⑤的化学方程式为 。
（5）原电池反应①中正极的电极反应式为 。
25．（16分）（1）_____ 。现象是___ _________，
____ _____。
（2）B中应放置的液体是_______（填序号）。
此时B中现象是_________ 。
（3）原因是_____ 。 ___ （填序号）。
化学方程式是__________ _ 。
（二）选考题：
26. [化学—选修物质结构和性质]（15分）
（1）应属于
（2）B－的电子排布式为 ，是 杂化。
（3）C的氢化物的空间构型为 ，
原因是 。
（4） ； 。
（5）密度为 。（阿伏加德罗常数用NA表示）
27. [化学—选修有机化学基础]（15分）
（1）______ ___； _____ ___。
（2）___ _______。
（3）___ _______.
（4）__ _________。
（5）写出符合条件的H的结构简式： ______。
2013山大附中高三一月考化学答案
1、C 2、C 3、A 4、A 5、C 6、C 7、B 8、C 9、B10、C 11、C12、B13、A14、D15、B16、B17、C18、B19、B20C21、D22D
23. （15分）（1）（2分）2Cl－＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋2OH－ （2）－512 KJ/mol （2分）
Mg和Ti都有较强还原性，在高温下都易与空气中的O2反应（2分）
（3）2FeTiO3＋6C＋7Cl22FeCl3＋2TiCl4＋6CO（3分）
（4）增大（2分） CH3OH－6e－＋8OH－=CO32－＋6H2O（2分） （5）12 （2分）
催化剂
△
24答案（1）2Mg+CO2=2MgO+C（2分）（2）将D溶液在HCl气流中蒸干（2分）
△
（3）4NH3+5O2 4NO+6H2O（2分） （4）C+4HNO3（浓） CO2↑+4NO2↑+2H2O（2分）
（5）2NH+2e－→2NH3↑+H2↑（2分）
25（1）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O 品红溶液褪色
（2）用浸有NaOH溶液的棉团塞在试管口
（3）；d
（4）D ①反应过程中浓硫酸被消耗，逐渐变稀，而铜不和稀硫酸反应AD 2Cu+2H2SO4 +O2====CuSO4+2H2O
26．（1）体心立方（2）ls22s22p63s23p6，sp3（3）三角锥形；氨分子间形成氢键，所以氨气比同族其它元素形成的氢化物沸点高（4）＞；H2S＋Cl2＝2HCl＋S↓ （5）
27.（1）羧基、羟基（1分） C7H10O7（2分）
（2） （2分）
（3）
（4）（3分）
（5） （4分）

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