广东省韶关市高三化学第一次调研考试试题新人教版.doc

韶关市2013届高三调研考试
理综化学试题
可能用到的相对原子质量： H－1 C－12 N－14 O－16 Cl－35.5 Na—23 Mg－24 Al－27 Fe－56
7．下列关于有机物的说法正确的是
A．分子式为C6H6的物质一定是苯
B．“西气东输”中的“气”主要成分是甲烷
C．乙烯使溴水褪色说明乙烯与溴发生了取代反应
D．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解
8．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．常温常压下，22.4L NH3中含有3NA个N－H键
B．1 mol·L－1 CaCl2溶液含有NA个Ca2+

C．48g O3和O2的混合气体中含有3NA个O原子
D．1 molNO2溶于水后溶液中含有NA个NO3－
9．下列实验正确的是
A．配制一定浓度溶液 B．制取并收集Cl2 C．铁的析氢腐蚀 D．验证氨气易溶于水
10．常温下，下列各组离子在特定溶液中一定能大量共存的是
A．pH＝12的澄清的溶液中：K＋、Na＋、MnO4－、SO42－
B．c(Al3+) =0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、Cl－、HCO3－、SO42－
C．甲基橙呈红色的溶液中：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－
D．加入少量铝粉后能产生氢气的溶液中：NH4＋、Fe2＋、NO3－、SO42－
11．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号
X
Y
Z
W
原子半径/pm
160
143
70
66
主要化合价
+2
+3
+5、+3、-3
-2
元素化合物的性质

形成常见的两性氧化物
Z2是常见保护气
W3可用于杀菌消毒
下列叙述正确的是
A．W的氢化物比Z的氢化物稳定
B．X、Y元素的金属性X丙
①
CO2
SO2
石灰水
②
HCl
CO2
石灰水
③
CO2
SO2
Ba(NO3)2
④
NO2
SO2
BaCl2
⑤
CO2
NH3
CaCl2
A．②③④ B．②③④⑤ C．①③④ D．①②③④
22．按下图装置进行实验，下列描述正确的是（N装置中两个电极均为石墨棒）
A．C1上发生还原反应
B．M 装置中SO42－移向Cu电极
C．工作一段时间后装置M 中溶液PH变大，
装置N中溶液PH变小
D．Cu电极与C2电极上的电极反应相同
23．现有常温下的四份溶液：①0.01 mol/L CH3COOH；②0.01 mol/L HCl；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。下列说法正确的是
A．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大
B．将②、③混合，若有pH＝7，则消耗溶液的体积：②＞③
C．将①、④混合，若有c(CH3COO－)＞c(H＋)，则混合液一定呈碱性
D．将四份溶液分别稀释100倍后，溶液的pH：③＞④，①＞②

30．（16分）环已烯常用于有机合成。现通过下列流程，以环已烯为原料合成环醚、环酯、橡胶，其中F可以作内燃机的抗冻剂，J分子中无饱和碳原子。
C2H5OH
已知：（i）R1―CH＝CH―R2R1―CHO＋R2―CHO
（ii）羧酸与醇发生酯化反应，通常有不稳定的中间产物生成。例如：
（1）C中含有官能团的名称是 ，F的结构简式是 ；
（2）A的核磁共振氢谱图上峰的个数为 ，有机物B和I的关系为 （填序号，多填扣分）；
A．同系物 B．同分异构体 C．都属于醇类 D．都属于烃
（3）写出反应③的化学方程式： ；
（4）判断下列反应类型：④ ，⑧ ；
（5）1mol有机物B 与足量CH3C18OOH在一定条件下完全反应时，生成的有机物的结构简式可能为（如有18O请标示） 。
31．（15分）汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体。
（1）汽车尾气中CO、NO2气体在一定条件下可以发生反应：
4CO(g)＋2NO2(g) 4CO2(g)＋N2(g)　ΔH＝－1200 kJ·mol－1
①恒温恒容条件下，不能说明该反应已达到平衡状态的是________(填序号)；
A．容器内混合气体颜色不再变化 B．容器内的压强保持不变
C．2v逆(NO2)＝v正(N2) D．容器内混合气体密度保持不变
②能使该反应的反应速率增大，且平衡向逆反应方向移动的是________(填序号)；
A．及时分离出CO2 B．适当升高温度
C．减小容器体积使体系压强增大 D．选择高效催化剂
③对于该反应，温度不同(T2>T1)、其他条件相同时，下列图像正确的是________(填序号)；

（2）汽车尾气中CO与H2O(g)在一定条件下可以发生反应：
起始物质的量
甲
乙
丙
n(H2O)/mol
0.10
0.20
0.20
n(CO)/mol
0.10
0.10
0.20
CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)；ΔH<0。
820 ℃时在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，
起始时按照右表进行投料，达到平衡状态时
K＝1.0。
①该反应的平衡常数表达式为___________；平衡时，甲容器中CO的转化率= ；
②平衡时，比较下列容器中CO的转化率：乙 甲(填“>”、“＝”或“<”,下同)；
丙 甲。
Ⅰ
软锰矿 闪锌矿
S、SiO2
Ⅱ
Zn（适量）
Ⅲ
MnO2
Ⅳ
Na2SO4
Ⅴ
MnO2
Zn

Cu
M
CO2
Na2CO3
MnCO3、ZnCO3

硫酸
32．（16分）软锰矿中含MnO2约70%，SiO2约20%，Al2O3约4%，其余为水分；闪锌矿中含ZnS约80%，FeS、CuS、SiO2共约7%，其余为水分。科研人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺，制取Zn、MnO2和Na2SO4。其工艺流程如下：

（1）Ⅰ的滤液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3等。写出MnO2、CuS与硫酸反应的化学方程式： ；
（2）已知Fe(OH)3、Al(OH)3、Zn(OH)2三种物质开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH如下表：
沉淀物
Fe(OH)3
Al(OH)3
Zn(OH)2
开始沉淀pH
2.3
4.0
5.6
完全沉淀pH
4.1
5.2
8.0
则Ⅲ中调节溶液的pH至5.2～5.4，此时生成沉淀M的成分为 （写化学式），Ⅲ中加入MnO2的作用是 ；
（3）Na2SO4和Na2SO4·10H2O的溶解度曲线（g/100 g水）如右图，则Ⅳ中得到Na2SO4固体的操作是：将分离出MnCO3和ZnCO3后的滤液升温结晶、 、用乙醇洗涤后干燥。用乙醇洗涤而不用水洗的原因是 ；
（4）Ⅴ是用惰性电极电解制得Zn和MnO2，则阳极的电极反应式为 ；
（5）绿色化学思想在本工艺中得到了充分体现，在本工艺流程中可循环使用的主要物质有：MnO2、ZnCO3、MnCO3、 和 （写化学式）。

33．（17分）实验室需要纯净的NaCl溶液，但实验室的NaCl晶体混有少量Na2SO4和NH4HCO3，某同学按如下流程图设计实验除去杂质，回答下列问题：

（1）步骤I除去的杂质是（填化学式）_______________，直接加热要好于加强碱后再进行加热，理由是 ；
（2）按流程图完成实验设计，将相关的实验操作、实验现象和实验目的填写在下表中：
操作步骤
实验现象
实验目的
步骤II：将残留物溶解得到溶液，

步骤III：

步骤IV：过滤，往滤液中

步骤V：将溶液加热煮沸

（3）若最后得到20℃的NaCl饱和溶液。已知20℃时NaCl的溶解度为36.0g、NaCl饱和溶液的密度为1.12g/cm3 ，则20℃的NaCl饱和溶液的物质的量浓度为 mol/L（计算结果保留三位有效数字）。

化学答案及评分参考
7．B 8．C 9．D 10．A 11．A 12．D 22．CD 23．BD
30．（16分）
（1）醛基； CH2OHCH2OH （各2分）；
（2）3； C （各2分）；
（3）
醇溶液、△

+2NaOH +2NaBr+2H2O （3分）

（4）加成反应； 酯化（取代）反应 （各1分）；
—OOCCH3
—O18OCCH3
（5） —OOCCH3
—OOCCH3
—O18OCCH3
—O18OCCH3

（各1分，共3分）
31．(15分)
（1） ① C D　② B ③ 乙 （各2分）
2） ①K＝ c (CO2)·c (H2)／c (CO)·c (H2O)　 （2分）；50% （3分）
②　>；＝ （各2分）　
32．（16分）
（1）MnO2 + CuS+ 2H2SO4 = S + MnSO4 + CuSO4+2H2O（3分）
（2）Fe(OH)3、Al(OH)3（各1分），将Fe2+氧化成Fe3+（2分）
（3）趁热过滤（2分），防止形成 Na2SO4·10H2O（2分）
（4）Mn2+-2e－+2H2O = MnO2+4H+（3分）
（5）Zn，H2SO4（各1分）
33．（17分）
（1）NH4HCO3（2分）；
操作简单；节省试剂；不引入新的杂质（2分，答其中两点可得满分）
（2）（共10分，除注明外每空1分，着重号为给分点）
操作步骤
实验现象
实验目的
步骤II：往溶液中滴加过量的BaCl2溶液
生成白色沉淀
除去SO离子
步骤III：往悬浊液中（或过滤后，往滤液中）滴加过量的Na2CO3溶液

除去过量的Ba2+离子
步骤IV：滴加适量的盐酸
产生少量气泡
除去过量的CO32-离子

驱赶溶解在溶液中的CO2和HCl气体（2分）
（3）5.07 （3分）

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