广西武鸣高中、浔州高中高三理综上学期期中联考考试.doc

浔州高中、武鸣高中2011～2012学年度上学期段考试题高三理科综合
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第Ⅰ卷
注意事项：
本卷共21小题，每小题6分，共126分。在试题卷上作答无效。
以下数据可供解题时参考：
可能用到的相对原子量：H:1 C:12 O:16 N:14 S:32 Na:23 Fe:56 Cu:64 Ba:137
一、在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
1．关于生命层次“a→组织→器官→系统→个体→种群→c→d→生物圈”的叙述，不正
确的是（　　）
A．生物的生命活动都离不开a　　 B．个体不具有种群的特征
C．c、d分别是群落和生态系统　　 D．d的组成成分都是生物
2．下列有关细胞相关生理过程的叙述，正确的是（　　）
A．通过酶的催化作用，相同的反应能产生更多类型的产物
B．光照密闭瓶中的植物，在瓶中二氧化碳浓度不发生变化时，植物叶肉细胞中ATP的转移方向是由叶绿体基质转移到叶绿体的类囊体薄膜
C．在植物体细胞中，1分子葡萄糖分解成2分子丙酮酸的反应，既可以在线粒体中进行，也可以在细胞质基质中进行
D．在植物体细胞中，1分子葡萄糖分解成2分子丙酮酸的反应，既可以在有光条件下进行，也可以在无光条件下进行
3．在植物组织培养再分化阶段中，逐渐改变培养基中植物激素X和植物激素Y的浓度比，细胞群的变化情况如左下图所示。若培养基中植物激素X的浓度为a、植物激素Y的浓度为a+0.2，则细胞群分化的结果最可能是试管（　　）

4．下列有关实验的描述，正确的是（　　）
A．在适宜条件下，蛋白质与蛋白酶混合一段时间后，加入双缩脲试剂，不出现紫色
B．用高倍镜观察洋葱根尖有丝分裂的实验中，可以看到分裂期所占的时间较短
C．恩格尔曼的水绵实验中好氧细菌的作用是检测水绵细胞内光合作用释放氧气的部位
D．用32P、35S分别标记噬菌体的蛋白质和DNA，可以单独研究它们在遗传中的作用
5．经研究发现，细菌X在没有其它碳源的环境中才分泌酶Y来分解细胞外的木屑。下列相关叙述不正确的是（　　）
A．细菌主要以有丝分裂的方式进行繁殖　　B．木屑可以为细菌X提供碳源
C．细菌X分泌的酶Y是诱导酶　　　　　　 D．细菌X在适宜条件下培养呈S型增长
6．下列叙述正确的是（ ）
A．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高
B．某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍
C．N、O、F的最高正价依次升高
D．某离子的核电荷数与最外层电子数相等
7．设NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是（ ）
①标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1NA
②23gNa在氧气中完全燃烧失电子数为NA
③1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA
④常温常压下，32gO2－离子中所含电子的数目为16 NA
⑤由CO2和O2组成的混合物中共有分子数为NA，其中氧原子数为2 NA
⑥1mol CO2分子中共价键总数为2 NA
A．①②⑤ B．②⑤ C．③④⑤ D．②⑥
8．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．Ba(OH)2溶液与过量的NaHCO3溶液混合
Ba2++2OH－+2HCO3－BaCO3↓+CO32－+2H2O
B．次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体： Ca2++2ClO－+SO2+H2OCaSO3↓+2HClO
C．金属钾与水反应：K +2 H2OK+ +2 OH－+ H2↑
D．醋酸与氢氧化钠溶液的反应：H+ + OH－H2O
9．现有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl－、Mg2+、Ba2+、CO32－、SO42－，现取三份100 mL溶液进行如下实验：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
②第二份加入足量NaOH溶液加热后，在标准状况下收集到气体0.896 L气体；
③第三份加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述现象，该同学得出了以下结论，其中正确的是（ ）
A．原溶液中一定只存在的离子有CO32－、SO42－、NH4+、K+
B．可能存在的离子有Mg2+、Ba2+
C．可能存在的离子有Cl－
D．实验③发生反应的离子方程式有：Ba2++CO32－=== BaCO3↓，Ba2++SO42－=== BaSO4↓，
CO32－+2H+=== CO2↑+H2O10．一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染。已知：
① CH4 (g)+4NO2 (g)=4NO (g) +CO2 (g)+2H2O (g) ；△H＝–574 kJ·mol－1
② CH4 (g)+4NO (g)2N2 (g)+CO2 (g)+2H2O (g) ；△H＝–1160 kJ·mol一1。
下列选项正确的是（ ）
A．CH4 (g)+2NO2 (g)= N2 (g)+CO2 (g)+2H2O (l) ；△H＝–867 kJ·mol－1
B．若0.2 mol CH4还原NO2至N2，在上述条件下放出的热量为173.4 kJ
C．CH4催化还原NOx为N2的过程中，若x=1.6，则转移的电子为3.2 mol
D．若用标准状况下2.24L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子为1.6 mol
11．下列说法正确的是（ ）
A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键
B．分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸
C．含有金属离子的晶体一定是离子晶体
D．元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强
12．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（ ）
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液
溶液呈血红色
稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋
B
滴加BaCl2溶液
生成白色沉淀
原溶液中有SO42－
C
将Al箔插入稀HNO3中
无现象
Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜
D
用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上
试纸变蓝色
浓氨水呈碱性

13．现取m克铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全溶解（假定硝酸的还原产物只有NO），向反应后的混合溶液中滴加bmol/LNaOH溶液，当滴加到νmL时，得到沉淀质量恰好为最大值n克，则下列有关该实验的说法中正确的有（ ）
①沉淀中氢氧根的质量为（n－m）克
②恰好溶解后溶液中的NO3－离子的物质的量为mol
③反应过程中转移的电子数为mol
④标况下，生成NO气体的体积为L
⑤与合金反应反应的硝酸的物质的量为()mol
A．2项 B．3项 C．4项 D．5项

二、本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，有的小题只有一个正确的选项，有的小题有多个选项正确。全部选对的得6分，选不全的得3分，有选错或不答的得0分。
甲
x/m
O
y/m
1 2 3 4 5 6
乙
O
t/s
y/m
1 2 3 4 5 6

14．一列简谐横波沿x轴负方向传播，图甲是t = 1s时的波形图，图乙是波中某振动质元位移随时间变化的振动图线（两图用同一时间起点），则图乙可能是图甲中哪个质元的振动图线？（ ）

A．x =1m处的质元 B．x = 2m处的质元
C．x = 4m处的质元 D．x = 3m处的质元
A
15．如图所示，绝热气缸直立于地面上，光滑绝热活塞封闭一定质量的气体并静止在A位置，气体分子间的作用力忽略不计。现将一物体轻轻放在活塞上，活塞最终静止在B位置（图中未画出），则活塞( )
A．在B位置时气体的温度与在A位置时气体的温度相同
B．在B位置时气体的压强比在A位置时气体的压强小
C．在B位置时气体单位体积内的分子数比在A位置时气体单位体积内的分子数少
D．在B位置时气体的平均速率比在A位置时气体的平均速率大
vx/m·s-1
vy/m·s-1
4
16．质量为1kg的物体在水平面内运动，已知沿两互相垂直方向上的速度—时间图象如图所示，下列说法正确的是( )
A．质点的初速度为5m/s
B．质点所受的合外力为3N
C．质点初速度的方向与合外力方向垂直
D．2s末质点速度大小为7m/s
0
0
150
300
d/m
t/s

4
3
甲
乙
17．河水的流速随与河岸的距离的变化关系如图甲所示，船在静水中的速度与时间的关系如图乙所示，若要使船以最短时间渡河，则（ ）
A．船渡河的最短时间是60 s
B．船在行驶过程中，船头始终与河岸垂直
C．船在河水中航行的轨迹是一条直线
D．船在河水中的最大速度是5 m／s

18．英国《新科学家（New Scientist）》杂志评选出了2008年度世界8项科学之最，在XTEJ1650-500双星系统中发现的最小黑洞位列其中，若某黑洞的半径约45km，质量和半径的关系满足（其中为光速，为引力常量），则该黑洞表面重力加速度的数量级为（ ）
A． B． C． D．
A
B
19．如图所示，在特制的弹簧秤下挂一吊篮A，吊篮内挂一重物B，一人站在吊篮中，当此人用100N的竖直向下的力拉重物时，下列说法中正确的是（ ）
A. 弹簧秤示数不变 B. 人对底板的压力减小100N
C. B的合力增大100N D. A 的合力不变

20．如图所示，把质量为、带电量为的物块放在倾角的固定光滑绝缘斜面的顶端，整个装置处在范围足够大的匀强电场中。已知电场强度大小，电场方向水平向左，斜面高为，则释放物块后，物块落地时的速度大小为（ ）
E

H
A． B．
C. D.
21．质量为、的两物体，静止在光滑的水平面上，质量为的人站在上用恒力
F拉绳子，经过一段时间后，两物体的速度大小分别为和，位移分别为和，如图所示。则这段时间内此人所做的功的大小等于( )
m
m1
m2
A． B．
C． D．
第Ⅱ卷（非选择题 共174分）
非选择题部分共12题。把答案填在题中的横线上或按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤。只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。
22．(8分)如图为验证机械能守恒定律的实验装置示意图。现有的器材为：带铁夹的铁架台、电磁打点计时器、纸带、带铁夹的重锤、天平。回答下列问题
(1)为完成此实验，除了所给的器材，还需要的器材有____。(填入正确选项前的字母)
A、米尺 B、秒表 C、4～6V的直流电源 D、4～6V的交流电源
(2)实验中误差产生的原因有______。(写出两个原因)
(3)有4条用打点计时器（所用交流电频率为50Hz）打出的纸带 A、B、C、D，其中一条是做“验证机械能守恒定律”实验时打出的。为找出该纸带，某同学在每条纸带上取了点迹清晰的、连续的4个点，用刻度尺测出相邻两个点间距离依次为S1、S2、S3。请你根据下列S1、S2、S3的测量结果确定该纸带为 。（已知当地的重力加速度为9.791m/s2）
A.61.0 mm 65.8 mm 70.7 mm B. 41.2 mm 45.1 mm 53.0 mm
C.49.6 mm 53.5 mm 57.3 mm D. 60.5 mm 60.6 mm 61.0 mm 23．（10分）某同学利用电压表和电阻箱测定干电池的电动势和内阻，使用的器材还包括定值电阻（=5）一个，开关两个，导线若干，实验原理图如图 (a)所示.
（1）在图（b）所示的实物图中，已正确连接了部分电路，请完成余下电路的连接。
（2）请完成下列主要实验步骤；
A.检查并调节电压表指针指零；调节电阻箱，示数如图（c）所示，读得电阻值是 。
B.将开关闭合，开关断开，电压表的示数是1.49V；
C．将开关 闭合,电压表的示数是1.16V；断开开关 。
（3）使用测得的数据，计算出干电池的内阻是 （计算结果保留二位有效数字）。
（4） 由于所用电压表不是理想电压表，所以测得的电动势比实际值偏 (填“大”或“小”)。
S1
V
S2
R0
R
E
(a)
(b)
干电池
R0
S1
S2
1
7
6
5
4
3
2
8
9
0
1
7
6
5
4
3
2
8
9
0
1
7
6
5
4
3
2
8
9
0
1
7
6
5
4
3
2
8
9
0
1
7
6
5
4
3
2
8
9
0
1
7
6
5
4
3
2
8
9
0
×1
×100
×10
×10000
×100000
×1000
（c）
1
7
6
5
4
3
2
8
9
0
1
7
6
5
4
3
2
8
9
0
1
7
6
5
4
3
2
8
9
0
1
7
6
5
4
3
2
8
9
0
×0.1
×10000
×10000
×100
1
7
6
5
4
3
2
8
9
0
×1
1
7
6
5
4
3
2
8
9
0
×10

24．（16分）两个完全相同的物块A、B，质量均为，在同一粗糙水平面上以相
同的初速度从同一位置开始运动。 图中的两条直线分别表示A物块受到水平拉力F作用和B物块不受拉力作用的图象，求：
t/s

0
3
6
9
12
2
4
6
8
（1）物块A所受拉力F的大小；
（2）8s末物块A、B之间的距离s。

25．(18分)在固定的光滑水平杆(杆足够长)上，套有一个质量的光滑金属圆环，
一长为的轻绳，一端拴在环上，另一端系着一个质量为的木块,如图
所示。现有一质量为的子弹以的水平速度射穿木块，子弹穿
出木块后的速度为 (不计空气阻力和子弹与木块作用的时间)，试问：
(1)当子弹射穿木块后，木块向右摆动的最大高度为多大？
(2)当木块第一次返回到最低点时，木块的速度是多大？

26．（20分）如图所示，光滑水平面上有一质量M ＝4．0 kg的平板车，车的左端被地面上的挡板N固定着，车的上表面右侧是一段长L＝1．0 m的水平轨道，水平轨道左侧连一半径R = 0．25 m的1/2光滑圆弧轨道，圆弧轨道与水平轨道在O′点相切。车右端固定一个尺寸可以忽略、处于锁定状态的压缩弹簧，一质量m＝1．0 kg的小物块紧靠弹簧，小物块与水平轨道间的动摩擦因数μ＝0．5 。整个装置处于静止状态，现将弹簧解除锁定，小物块被弹出，恰能到达圆弧轨道的最高点A而抛出，g取10 m/s2。求：
（1）小物块能否落在平板车上？若能，求小物块的落点距O′点的距离；
（2）解除锁定前弹簧的弹性势能；

A
O
m
O′
N
M
R
（3）若撤去地面上的固定挡板N，解除弹簧的锁定，小物块被弹出第一次经过O′点时的速度大小。

27．（10分）A、B、C、D均为短周期元素，原子序数依次增大。已知：
①A与D同主族，A形成的氢化物分子M与D形成的氢化物分子N都含有18个电子；
②一定条件下，A、D分别和B形成的化合物X和Y具有相同的摩尔质量，且焰色反应均呈黄色；
③A和C形成的化合物Z可形成原子晶体。
请回答下列问题：
（1）X的电子式为_____________；Z的化学式为_
（2）A、B、C、D四种元素的原子半径按由小到大排列的顺序为： _______________________________________________（用元素符号表示）。
（3）化合物Y的水溶液pH＞7，用离子方程式说明原因： 。
（4）在M的溶液中通入N，可发生反应生成D的单质和A的另一种氢化物，试写出化学方程式____________________________________________________。

28．(17分)最近市场上出现了一种新型洗衣粉，宣称能在瞬间去除其它洗衣粉难以除去的多种顽固污渍(如汗渍、果汁等)。其主要化学成分是固体A和液体B两种常见物质形成的白色结晶化合物。有人对该结晶化合物进行了探究，主要探究过程如下：
(1)提出问题：该结晶化合物中A和B各是什么?它们的配比如何?
(2)定性实验探究：

序号
主要操作步骤
主要实验现象
结论
①
取少许样品，加水溶解，用洁净铂丝蘸取溶液，在酒精灯火焰上灼烧。
火焰呈黄色

A为_________

B为_________
②
取溶液1~2mL于试管中，滴入酚酞试液，振荡再加入一种黑色粉末少许，并将带火星的小木条伸入试管内。
溶液先变红，后逐渐褪色气泡冒出剧烈，木条复燃
③
取②上层清液少许，加入足量稀硫酸，将燃着的小木条伸入试管内。
另取清液滴入稀BaC12溶液。
有无色无味的气体冒出，且木条的火焰立即熄灭
有白色沉淀

如何判断实验③中所得白色沉淀的成分，并说明理由：
。
(3)定量实验探究：
用电子天平称取0.3140g该结晶化合物，置于洁净的锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，用稀硫酸酸化，立即用0.1000mo1/L的高锰酸钾标准溶液滴定至终点，消耗高锰酸钾溶液12.00mL。判断终点的依据是： 。
(4)写出滴定时发生反应的离子方程式：_____________________________________；
(5)结论：该结晶化合物的化学式可表示为__________________________________；
(6)为了测定这种洗衣粉中主要化学成分的质量分数，请从下列装置中选用适当的仪器，组装成一套最简便的装置。

实验过程中除测定洗衣粉的质量外，还需要测定的一个物理量是_______________。
选用装置的连接顺序从左至右应是(填各接口的字母代号)______________________。

29．(14分) 下图所示物质中，只有X是单质，常温下A和B呈气态，且B是导致酸雨的大气污染物，D是淡黄色固体。

回答下列问题：
（1）元素X在元素周期表中的位置 。
（2）组成气体B的元素所对应的氢化物的沸点由高到低的顺序是（写化学式） ，理由是 。
（3）请列举物质F的两种用途： 、 。
（4）写出X和Y反应的化学方程式 ；若生成的B在标准状况下的体积为22.4L，则反应中转移电子数目为 。
（5）请写出Y和F反应的离子方程式 。

30．(19分) 用FeSO4溶液与NaOH溶液反应制备白色的Fe(OH)2时，出现了“白色沉淀迅速转变为灰绿色，最后逐渐变成红褐色”的实验现象，如何解释出现灰绿色的现象，探究小组的同学产生了不同的观点：
①灰绿色物质就是红褐色的氢氧化铁跟白色的氢氧化亚铁的简单混合物；
②灰绿色物质是铁的一种新的氢氧化物，但其中不含Fe3+离子。
(1)验证观点①不正确的实验操作是： ，
验证观点②所需的试剂有： 。
(2)某同学查阅资料后，得到Fe(OH)2如下信息：

资料名称
Fe(OH)2性质描述
《大学普通化学（下册）》（傅鹰著）；第637页
此沉淀易被氧化成灰绿色的Fe3(OH)8
《普通化学教程》（下册）；第788页。
能强烈吸收O2，迅速变成棕色Fe(OH)3。这时作为氧化的中间产物为灰绿色，其中含有Fe2+、Fe3+。

阅读该资料后，你对上述实验中出现灰绿色的现象的解释是：
。
探究小组的同学在研究由Fe2+制备Fe(OH)2的过程中，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下4个实验方案：
甲方案：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备Fe(OH)2。
乙方案：用钢铁吸氧腐蚀的原理，设计电池制备
Fe(OH)2。
丙方案：按图实验，制备Fe(OH)2。
丁方案：按图实验，制备Fe(OH)2。
(苯的作用是使电解质溶液隔绝空气)
回答下列问题：
① 在甲方案中，所用FeSO4样品通常部分被氧化，写出在配制FeSO4溶液时，其操作过程及反应的离子方程式：
。
② 在乙方案中，正极的电极反应式是： 。你认
为该方案是否可行？ ，若不可行请说明理由（若可行，则该空不需回答）
。
③ 在丙方案中，当容器B、A中均加入试剂并塞好橡皮塞后，还需要进行的操作是 。
④ 在丁方案中，在两电极之间的溶液中首先观察到白色沉淀。请写出b电极的电极反应式： 。则其最理想的电解质溶液是下列三项中的 。
A．蒸馏水 B．NaCl溶液 C．NaOH溶液

31.（共10分，每空1分）哺乳动物成熟红细胞的形成过程如下图所示：
干细胞→红细胞母细胞网织红细胞成熟红细胞
请回答：
（1）与C3植物成熟的维管束鞘细胞相比，干细胞不具有的细胞器是 ；与硝化细菌相比，网织红细胞不具有的细胞结构是 。
（2）上述细胞中不再具有肽键形成的是 细胞，其细胞呼吸的方式是 。
（3）将 细胞放在蒸馏水中，让细胞发生 从而导致细胞吸水涨破，这是避免其他膜的干扰、制备比较纯净细胞膜的理想方法之一。
（4）以上细胞具有共同的具膜细胞结构是 ，它们都含有的含N大分子物质是 。
（5）在上述细胞中，合成血红蛋白的基因只在 细胞中转录。
（6）血浆中的葡萄糖可以借助细胞膜上的载体蛋白顺浓度梯度、不消耗ATP进入红细胞内，这种运输方式叫做协助扩散。协助扩散与主动运输的相同点是 。

32.（10分，每空2分）已知赤霉素可以通过提高生长素(吲哚乙酸)的含量间接地促进植物生长。右下图是植物体内生长素(IAA)合成和分解的代谢过程(图中IAA氧化酶易分解，在缺铁培养环境中不能合成)。
为了探究赤霉素是通过促进生长素的合成还是通过抑制生长素
的分解来提高生长素含量的，某研究小组设计了如下实验:
①取生长状况相同的燕麦胚芽鞘若干，均分为A、B两组；
②将A、B两组同时放入缺铁培养液中，在相同的条件下培养一段时间；
③A组喷洒蒸馏水，B组喷洒等量适宜浓度的赤霉素溶液；再置于相同的条件下培养；
④一段时间后，分别检测A、B两组胚芽鞘内的生长素含量。
请分析回答:
(1)先将胚芽鞘放入缺铁培养液中培养一段时间的目的是______________________。
(2)如果实验检测结果是“B组生长素含量多于A组”则可得出的推论是
_____________________________________________；如果实验检测结果是“B组
生长素含量等于A组”，则赤霉素很可能是通过___________________来提高生长
素含量的。
(3)以上实验中生长素促进生长的作用机理为促进细胞___________________，其生理
作用往往具有________性。

33.（12分，每空2分）豌豆的黄色子叶（Y）对绿色子叶（y）显性，高茎（D）对矮茎（d）显性，红花（R）对白花（r）显性。这三对性状能够自由组合。下图是一次豌豆杂交实验的结果（F1）,请据此回答：

（1）这次杂交实验双亲的基因型分别是YyDdRr（♀）、_____________（♂）；母本的表现型为____________________
（2）亲代父本植株产生的配子基因型为__________________________________。
（3）若让基因型为YyddRr的豌豆自交，后代基因型共_________种；表现型比例为___________________________________。
（4）让F1进行自交，F2中白花与红花的比例为___________________。

34.（10分，每空2分）下图是人体感染HIV后血液中T细胞数量、抗体浓度和HIV浓度变化曲线图，请回答：

（1）图中表示T细胞数量和HIV浓度的曲线分别是_____________；在特异性免疫中T细胞参与了_________________________________免疫。
（2）正常人感染HIV两周内，医学上很难检验出被感染，其主要原因是__________________________________。
（3）艾滋病病人的直接死因往往是由多种病原体引起严重感染或恶性肿瘤等疾病而死亡，其主要原因是由于HIV的侵入后使艾滋病患者体内的___________细胞（填免疫细胞）较患病前少很多。
（4）艾滋病属于免疫功能失调疾病中的______________________。

武鸣高中2012届第五学期段考参考答案（生物）

2012届高三上学期段考化学答案
11．【解析】分子中含两个氢原子的酸不一定是二元酸，例如甲酸HCOOH；金属晶体中含有金属阳离子，但不是离子晶体；元素的非金属型越强，其单质的活泼型不一定越强，例如氮气。
12．【解析】Fe粉与稀硝酸反应生成物是Fe3+，但过量的铁会继续和Fe3+反应，将其还原成Fe2+，即溶液中不存在Fe3+，所以滴入KSCN溶液不可能显红色，A不正确；能与BaCl2溶液反应生成白色沉淀的除了SO42－以外，还可以是SO32－、CO32－、以及Ag＋等，因此B不正确；Al箔插入稀HNO3中，首先硝酸会和Al箔表面的氧化膜反应，然后再和单质铝发生氧化还原反应，硝酸被还原生成NO气体单质铝表面的氧化膜是被空气中氧气氧化的，所以C也不正确；氨水在溶液中会电离出氢氧根离子而显碱性，当遇到红色石蕊试纸时会显蓝色，因此只有选项D正确。
13．【解析】沉淀量最大时生成的是氢氧化铝和氢氧化镁，根据质量守恒定律，其中镁、铝元素的质量等于合金的质量，所以沉淀中氢氧根的质量为（n－m）克是正确的；当沉淀最大时，溶液中的溶质只有硝酸钠，硝酸根离子与钠离子的物质的量相等，所以恰好溶解后溶液中的NO3－离子的物质的量为（bv/1000）mol 也是正确的；OH－的物质的量等于溶液中阳离子所带的正电荷，也等于原子变为离子时所转移电子数，所以反应过程中转移的电子数为[（n－m）/17]mol也是正确的；电子得失守恒转移的电子数再除以三就是作氧化剂的HNO3的物质的量，也等于NO的物质的量，所以生成NO气体的体积为[22.4（n－m）/51]L是正确的；参加反应的硝酸有两种作用，作酸的硝酸为（bv/1000）mol，作氧化剂的硝酸为（n－m）/51 mol，所以与合金反应的硝酸的物质的量为[（n－m）/51 + bv/1000]mol还是正确的。共有5项是正确的，正确答案是D。
【27题参考答案】 (10分，每空2分)
（1）；SiO2
（2）O＜S＜Si＜Na
（3）S2－ + H2OHS－+ OH－
（4）H2O2 + H2S＝S↓+ 2H2O
【详细解析】根据①，含18个电子的氢化物分子最容易想到的是第三周期的气态氢化物，而与之同主族的18电子氢化物分子就只有H2O2和H2S了，所以A是O，D是S，则M、N分别是H2O2和H2S；根据②知B是Na，类似H2O2和H2S，X、Y分别是Na2O2和Na2S；根据③知C为Si，Z为SiO2。

【28题参考答案】(17分)
(2) NaCO (2分) 、HO (2分)
向上层清液中滴入稀BaC12溶液有白色沉淀产生，可能为BaCO3、 BaSO4、AgC1，取②上层清液少许，加入足量稀硫酸，有无色无味的气体冒出，将燃着的小木条伸入试管内，木条的火焰立即熄灭。故此白色沉淀为BaCO3。(2分)
(3)溶液由无色变成浅紫红色，且半分钟内不褪色。(2分)
(4)2MnO+5HO+6H==2Mn+5O↑+8HO (2分)
(5)2NaCO·3HO(3分)
(6)氧气的体积 (2分) G接B、A接F (2分)
【29题参考答案】（14分，除注明外每空2分）
（1）第二周期 IVA族
（2）H2O﹥H2S ；它们虽属结构相似的分子晶体，但H2O分子间存在氢键。
（3）用作发酵粉、治疗胃酸过多等（只要合理即可）（此小题没空各1分）
（4）C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O； 2NA
（5）H++HCO3－＝CO2↑+H2O
【详细解析根据题中描述可知B是SO2，且X是单质，A是气体，可以确定X、A和Y分别为C、CO2和H2SO4；结合D是淡黄色固体，并结合框图可确定D、C、F分别为Na2O2、Na2CO3和NaHCO3。据此可以做答。根据碳的原子结构为，可确定其在第二周期第IVA族；结合Na2O2的电子式可确定阴阳离子个数比为1︰2。根据C和浓H2SO4的反应及化合价变化，可确定生成1mol SO2时转移2mol电子。

【30题参考答案】(19分)（1）取红色和白色固体粉末混合均匀后，若混合物的颜色不为灰绿色，则证明观点不正确。（2分）盐酸或稀硫酸、KSCN溶液。(2分)
（2）Fe(OH)2 易被氧化成灰绿色的Fe3(OH)8 ，其中含有Fe2+、Fe3+。(2分)
①向盛有蒸馏水的烧杯中加入一定量的硫酸，再将样品置于其中，搅拌溶解:。然后加入过量的还原铁粉，反应为：2Fe3++Fe=3Fe2+，搅拌、静置，上层清液即为所要配置的FeSO4溶液。(3分)
②O2+2H2O+4e－=4OH－(2分) 否(1分)产生的Fe(OH)2随即就被空气氧化为Fe(OH)3(1分)
③打开胶管夹C，使反应进行一段时间后关闭C(2分)
④Fe —2e－= Fe2+ (2分) B(2分)
2012届高三上段考物理参考答案
25．（18分）
解：(1)B对板无压力时，则
由牛二定律有 mg－F库＝ma （3分）
库仑定律有 F库＝kq2/rAB2 （2分）
联立得 rAB＝q （2分）
(2)依题意可知，B对板无压力时
B球下落高度 h＝2rAB， （2分）
设速度为v，则 v2＝2ah （2分）
此过程中，设电场力和板的支持力对B所做的总功为W，
由动能定理有 W＋mgh＝mv2 －0 （4分）
联立方程得 W＝－2q 即对B做负功 （3分）

26．（20分）
解：（1）设A、B在车上停止滑动时，车的速度为v，根据动量守恒定律，
m(v1－v2)＝(M＋2m)v （3分）
解得 v=0.40 m/s （2分） 方向向右 （1分）

（2）设A、B在车上相对于车滑动的距离分别为l1和l2,由功能关系，
μmgl1＋μmgl2＝mv12＋mv22－ (M＋2m)v2 （5分）
L＝l1＋l2 （1分）
联立以上方程得 L＝4.8 m 即车长至少为4.8 m （2分）