陕西省宝鸡20102011高一化学上学期期中考试新人教版会员独享 .doc

陕西宝鸡中学20102011学年度高一上学期期中考试化 学 试 题说明：1：本试卷分为I ，II两卷，第I卷的答案按照A，B 卷的要求涂到答题卡上，第I卷不交 2：全卷共三大题28小题，答题时间为100分钟，试卷满分为100分。相对原子质量为：H：1 C：12 O：16 S：32 Na：23 Cl:35.5 Al:27 第I卷 选择题（共46分）一、选择题（本题包括23小题，每小题2分，共46分。每题只有一个选项符合题意）1、晚自习的课间，同学们站在学校楼上，可以看到在街道的空中有移动的光柱，这就是气溶胶中发生的丁达尔现象，下列分散系不能发生丁达尔现象的（ ） A豆浆 BFe（OH）3胶体 C食盐水 D烟、云、雾2、用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的是（ ） A实验使用的主要仪器是分液漏斗 B碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大 C碘的四氯化碳溶液呈紫红色 D分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出3、 在容量瓶上无需有标记的是（ ）A浓度 B温度 C标线 D容量4、下列物质中，能够导电的电解质是 （ ）ACu丝B熔融的MgCl2CNaCl溶液D蔗糖5、用pH试纸测定某一溶液的pH时，规范的操作是（ ）A将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较C用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较D在试管内放少量溶液煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较6、下面关于电解质的叙述中错误的是 （ ）A在水溶液中或熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质B电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴C电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质D纯水的导电性尽管很差，但是水还是电解质7、用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）2O含有的分子数为1 NAB常温常压下, Na2CO3含有的Na+ 离子数为0.02 NAC通常状况下，1 NA 个CO2D物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 NA8、在物质分类中，前者包括后者的是（ ）A氧化物、化合物 B化合物、电解质 C溶液、 胶体 D溶液、 分散系9、在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（ ） ANa+ 、K+、SO42-、HCO3-BCu2+、K+、SO42-、NO3-CNa+、 K+、Cl-、 NO3-DFe3+、K+、SO42-、Cl-10、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ） A氢氧化钡溶液与硫酸的反应 OH-H+ H2OB澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OC铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO32H+Ca2+H2OCO211、下列变化需要加入还原剂才能实现的（ ）AMnO4-Mn2BHClCl2CFeFe3 DKClO3O212、与50 mL 0.1 molL1 Na2CO3 溶液中Na的物质的量浓度相同的溶液是（ ） A25 mL 0.2molL1的 Na2SO4溶液 B100 mL 0.1molL1的NaCl溶液C25 mL 0.2molL1 的NaCl溶液 D10 mL 0.5molL1的Na2CO3溶液13、 同温、同压下决定气体体积的主要因素是（ ） A气体分子的直径 B气体物质的量的多少 C气体分子间的平均距离 D气体分子的式量.14、下列说法中正确的是（ ）A纯净物一定由分子构成 B同种分子构成的物质一定是纯净物C混合物肯定由两种以上元素组成 D含有氧元素的化合物都是氧化物15、胶体区别于其它分散系的本质是（ ） A胶体的分散质粒子直径在1 nm100nm之间B胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在 C胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙D胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象16、下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（ ）A空气、硫酸铜、硫酸B水、空气、纯碱C氧化铁、胆矾、熟石灰D硝酸、食盐水、烧碱17、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是 （ ）ANa2CO3CaCl2=CaCO32NaCl BFe+CuSO4=Cu+FeSO4C2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O DCaOH2O=Ca（OH）218、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（ ）A所用NaOH已吸潮 B向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀C有少量NaOH溶液残留在烧杯内 D向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面19、下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ）A氢氧化钠与盐酸，；氢氧化钠与碳酸BBaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液CNa2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液D石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸20、氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为1价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2，其中水的作用是（ ） A既不是氧化剂也不是还原剂B是氧化剂C是还原剂D既是氧化剂又是还原剂21、某实验小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、铁架、三角架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、火柴、滤纸、漏斗。只应用上述仪器或用品，不能进行的实验操作是（ ）A 蒸发B 萃取C 过滤D 蒸馏22、用10 mL的0.1 molL1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁（Fe2(SO4)3）、硫酸锌（ZnSO4）和硫酸钾（K2SO4）三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（ ）CA322 B123 C133 D31123、过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水： 加入稍过量的Na2CO3溶液； 加入稍过量的NaOH溶液； 加入稍过量的BaCl2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生； 过滤 。正确的操作顺序是（ ） A B C D第II卷 非选择题（共54分）二、填空题 24为下列混合物的分离或提纯提供正确的方法： (1) 除去食盐水中的泥沙 ； (2)分离水和汽油的混合物 ； (3)分离四氯化碳(沸点为7675)和甲苯(有机溶剂，与CCl4互溶。沸点为1106)的混合物 ； (4) 从食盐水中提取氯化钠 。 25含有相同氧原子数的CO和CO2 ，其质量比为 ；物质的量比为 ；碳原子数比为 ；原子数比为 。26掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。(1)写出下列仪器的名称： ， ， 。(2)仪器中，使用时必须检查是否漏水的有 (填序号)。(3)若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有 ，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为 ；（4）现需配制1000mL0.2molL-1NaCl溶液，装置II是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是 。27现有下列十种物质：H2 铝 甲烷 CO2 H2SO4 Ba(OH)2 红褐色的氢氧化铁胶体 氨水 盐酸 Al2(SO4)3（1）上述物质中属于电解质的有： 。（填序号） （2）上述十种物质中有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：HOHH2O，该反应的化学方程式为 。（3）在水中的电离方程式为 ，17.1g该物质溶于水配成250mL溶液，物质的量浓度为 molL-1。（4）的浓溶液与二氧化锰发生反应的化学方程式为：4HCl（浓）MnO2Cl2MnCl22H2O，该反应的氧化剂是 （填化学式），还原剂与氧化剂的物质的量之比是 。写出该反应的离子方程式 。三、计算题28实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为/3。此浓盐酸的物质的量浓度是多少？(列式计算)配制100mL3.00mol/L的盐酸，需以上浓盐酸多少mL ？(列式计算)参考答案12345678910111213CDDBCCBBCDACB14151617181920212223BADBBDBDCA24、（1）过滤 （2）分液 （3）蒸馏 （4）蒸发25、（1）14：11（2）2：1（3）2：1 （4）4：326（1）蒸馏烧瓶 锥形瓶 容量瓶 （2） （3）温度计、酒精灯，蒸馏（4）未用玻璃棒引流。27（1） （2）Ba(OH)2 2HCl BaCl22H2O（3）Al2(SO4)32 Al3+3 SO42- molL-1（4）MnO2 2：128、(2)设需浓盐酸XmL100mL3.00mol/L 12.0mol/LXX25 mL