卤族元素单元测试.doc

卤族元素单元测试

一、选择题(每题有1～2个正确答案)
1．大气或饮水被污染时，可能引起人的牙齿、骨骼变酥，引起这种污染的元素是
[ ]
A．氯 　　B．氟
C．汞 　　D．溴
2．碘是人体不可缺少的微量元素，下列疾病与缺碘有关的是
[ ]
A．贫血症 　B．软骨病
C．大脖子病 　　　D．夜盲症
3．除去氯气中混有的少量的氯化氢气体，最好选用
[ ]
A．水 　　B．饱和食盐水
C．纯碱溶液 　　　D．烧碱溶液
4．下列关于燃烧的叙述一定正确的是
[ ]
A．所有的氧化还原反应都属于燃烧
B．所有的物质燃烧所发生的反应都属于氧化还原反应
C．燃烧一定有O2参与
D．燃烧一定需要点燃或加热
5．在通常情况下，下列气体不能共存的
[ ]
A．H2、Cl2 　B．H2、O2
C．Cl2、HBr D．HCl、NH3
6．鉴别Cl-、Br-、I-可以选用的试剂
[ ]
A．碘水、淀粉溶液 B．氯水、四氯化碳
C．溴水、汽油 　D．硝酸银溶液、稀硝酸
7．区别氯化氢气体和氯气不可以选用
[ ]
A．硝酸银溶液
B．湿润的淀粉KI试纸
C．湿润的蓝色石蕊试纸
D．湿润的红色石蕊试纸
8．配制一定物质的量浓度的溶液，下列情况会导致实验结果偏高的是
[ ]
A．溶解后所用玻璃棒未洗净
B．定容时俯视液面
C．容量瓶中原有少量蒸馏水
D．定容时加蒸馏水超过了刻度线
9．将充满氯气的集气瓶倒放在盛有水的水槽内，经日光照射一段时间后，看到现象是
[ ]
A．气体黄绿色变浅，瓶内水面无变化
B．气体黄绿色不变，瓶内水面无变化
C．气体黄绿色变浅，瓶内水面先上升而后又逐渐下降
D．气体黄绿色不变，瓶内水面先上升而后又逐渐下降
10．在实验室利用浓盐酸和MnO2制氯气，制备装置中应安装分液漏斗而不能使用长颈漏斗，有关理由叙述错误的是
[ ]
A．防止氯气扩散到空气中造成污染
B．便于控制加入盐酸的量
C．长颈漏斗不便于添加液体
D．尽量避免HCl挥发到空气中
11．已知氯化碘 (ICl)的性质类似于卤素，有很强的化学活性．ICl跟Zn、H2O分别发生如下反应：
2ICl＋2Zn＝ZnCl2＋ZnI2，ICl＋H2O＝HCl＋HIO，下列叙述正确的是
[ ]
A．在Zn跟ICl的反应中，ZnI2既是氧化产物又是还原产物
B．在Zn跟ICl的反应中，ZnCl2既不是氧化产物又不是还原产物
C．在H2O跟ICl的反应中，ICl既是氧化剂又是还原剂
D．在H2O跟ICl的反应中，ICl既不是氧化剂又不是还原剂
12．下列关于卤素物理性质(从氟到碘)的说法中错误的是
[ ]
A．颜色依次加深
B．在水中的溶解度依次增大
C．密度依次增大
D．熔、沸点依次升高
13．氟是最活泼的非金属，下列叙述中能体现这一点的是
[ ]
A．氢氟酸是弱酸
B．氟气能跟水反应生成O2
C．HFO4不存在
D．氟气能跟金属反应
14．工业上常用氯气给自来水消毒．某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是
[ ]
A． AlCl3 　　B．NaOH
C．NaHCO3 D．AgNO3
15．已知：N2＋3H22NH3是可逆反应，下列叙述正确的是
[ ]
A．1mol N2跟3mol H2能完全反应生成2mol NH3
B．2mol NH3可分解生成1mol N2和3mol H2
C．N2和H2合成NH3反应后的气体中一定还含有N2和H2
D．N2和H2合成NH3反应后的气体中不一定含有N2和H2
16．向下列溶液中加入AgNO3溶液，不会出现白色沉淀的是
[ ]
A．NaCl溶液 　　B．氯水
C．碘水 D．KNO3溶液
17．下列离子方程式正确的是
[ ]
A．碘化钾溶液跟适量溴水反应：I-＋Br2＝Br-＋I2
B．Cl2与水反应：Cl2＋H2O＝2H+＋Cl-＋ClO-

D．硝酸银溶液与盐酸反应：Ag+＋Cl-＝AgCl↓
18．将3.72g由金属钠、氧化钠和过氧化钠组成的混合物与足量水反应，在标准状况下得到672mL的混合气体，将该混合气体由火花点燃，恰好完全反应，则原混合物中钠、氧化钠、过氧化钠的物质的量之比为
[ ]
A．3∶2∶1 B．4∶2∶1
C．2∶1∶1 D．1∶1∶1
19．将4g NaBr和NaI的混合物全部溶于水，然后通入一定量的Cl2，充分反应后，蒸干溶液，再将所得固体加热至质量不变，得固体2.17g，则原混合物中NaI的质量可能是
[ ]
A．0.2g 　B．0.5g
C．1g 　　D．3g
20．在含a mol Ca(OH)2的澄清石灰水中，通入b mol的CO2，若a＜b＜2a，则最终所得到的沉淀的质量是
[ ]
A．100(b－a) 　　　B．100(2a－b)
C．100(a－b) 　　　D．100(b－2a)
二、填空题
1．做过碘升华实验的烧杯壁上粘有碘，用________洗涤；久置石灰水的试剂瓶壁有白色固体，可用________洗涤除去；久置KMnO4溶液的试剂瓶壁有黑色物质生成，该物质可用________洗涤除去；I2晶体中混有少量食盐，可用________实验除去食盐．
2．根据下列要求各写一个化学方程式．
(1)反应中氯元素被氧化________
(2)反应中氯元素被还原________
(3)反应中氯元素既被氧化，又被还原________
(4)反应中氯元素既不被氧化，又不被还原________
3．氢碘酸易被氧化(还原性强)，不能长期存放，实验室制备少量氢碘酸的方法是用碘的悬浊液不断通入硫化氢(H2S)而得，其反应的化学方程式为________，氢碘酸若显黄褐色，说明溶有碘，请参考下面(1)至(3)所列化合物的某些性质，选择一种金属粉末加到含碘单质的氢碘酸中，以除去碘单质，所选的金属是________．
(1)Fe与I2常温下化合成的FeI2为白灰色能溶于水的固体；
(2)Zn和I2用水催化生成的ZnI2为水溶性无色晶体；
(3)Cu与I2在常温下化合生成的CuI为白色难溶于水也难溶于HI的固体．
4．(1)下列物质的保存方法正确的是
[ ]
A．氢氟酸可保存在玻璃瓶中
B．固体碘放在棕色细口瓶中
C．盛液溴的试剂瓶里常加些水液封
D．新制的氯水保存在密闭的棕色细口瓶中
E．AgI在棕色瓶中避光保存
(2)海带中含有碘，有人设计如下方案提取碘：
①通入足量Cl2 ②将海带烧成灰，向灰粉中加水搅拌 ③加CCl4振荡
④过滤 ⑤分液．其正确的操作顺序是________．
5．盐酸所具有的性质：A．酸性，B．氧化性，C．还原性，D．挥发性．下列用途或现象，分别说明盐酸的什么性质：
(1)电镀前金属除锈________，(2)与MnO2共热制氯气________，(3)与石灰石反应制二氧化碳________，(4)与锌反应制氢气________，(5)浓盐酸露置在空气中质量减轻________．
6．从海水里提取溴的方法之一是：①在海水里通入Cl2；②用空气把溴吹出；③用碳酸钠溶液吸收溴生成溴化钠、溴酸钠和二氧化碳；④在上述溶液中加入稀硫酸使溴析出；⑤加汽油，振荡；⑥静置，分液．根据以上叙述，回答下列问题：
(1)③中反应的化学方程式为________．
(2)⑤中不能使用酒精的原因是________．
(3)⑥中必须使用的实验仪器名称为________．
7．在该密闭的容器内分别装有A：Na2O2和NaHCO3；B：Na2O2和NH4HCO3；C：Na2O2和Ca(HCO3)2，其中每种物质均为1mol，将它们加热至300℃，经充分反应后，排出气体．写出各容器内残留的固体物质名称及其物质的量A________ B________ C________．如分别加入相同浓度的足量稀H2SO4与残留物完全反应，则消耗硫酸体积由大到小顺序依次为________．
8．在4Zn＋10HNO3＝4Zn(NO3)2＋5H2O＋N2O↑反应中，未被还原的HNO3和被还原的HNO3的物质的量之比为________，如果在标准状况下有280mL气体生成，则消耗的Zn的质量是________g，被还原的HNO3有________mol，转移的电子数为________．
三、计算题
1．铁的某种氯化物FeClx 1.625g 溶于水后，加入足量的AgNO3溶液，产生的沉淀经洗涤、干燥后称得质量为4.305g．求x的值和铁的氯化物的化学式．
2．甲、乙两学生用加热氯酸钾的方法制取氧气．甲取了一定量的氯酸钾和0.10g二氧化锰，经混合后装入试管内加热，待收集到所需氧气时，停止加热，试管冷却后，乙称得甲留下的反应混合物质量为4.04g，将它继续加热直至氯酸钾完全分解，制得氧气672mL(标况)．求甲实验时氯酸钾分解的百分率．

参考答案

一、选择题：
1．B 2．C 3．B 4．B 5．C、D
6．B、D 7．A 8．B 9．C 10．C
11．A、D 12．B 13．B、C 14．A
15．C 16．C、D 17．D 18．C 19．C、D
20．B
二、填空题：
1．酒精 盐酸 浓盐酸 溶解过滤

(3)Cl2＋H2O＝HCl＋HClO
(4)NaCl＋AgNO3=NaNO3＋AgCl↓
3．I2＋H2S=S＋2HI Cu 4．(1)CE (2)②④①③⑤
5．ACABD
6．(1)3Na2CO3＋3Br2=5NaBr＋NaBrO3＋3CO2↑
(2)酒精能与水混溶，不能用作萃取剂
(3)分液漏斗
7．A．1mol Na2CO3，1mol NaOH
B．1mol Na2CO3
C．1mol Na2CO3，1mol CaCO3
C＞A＞B
8．4∶1 3.25g 0.025mol 6.02×1022
三、计算题：
1．x＝3 FeCl3 2．50％