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· 选修三第二章【分子结构与性质】期末复习题
一：选择题（每小题只有一个正确答案）
1.下列说法中不正确的是（ ）
A.共价化合物中不可能含有离子键 B.有共价键的化合物，不一定是共价化合物
C.离子化合物中可能存在共价键 D.原子以极性键结合的分子，肯定是极性分子
2.分子有极性分子和非极性分子之分。下列对极性分子和非极性分子的认识正确的是（ ）
A.只含非极性键的分子一定是非极性分子 B.含有极性键的分子一定是极性分子
C.非极性分子一定含有非极性键 D. 分子的极性只由键的极性决定
3.下列说法中正确的是（ ）
A．p轨道之间以“肩并肩”重叠可形成σ键 B．p轨道之间以“头对头”重叠可形成π键
C．s和p轨道以“头对头”重叠可形成σ键 D．共价键是两个原子轨道以“头对头”重叠形成的
4.关于乙烯分子结构的说法中，错误的是（ ）
A．每个碳原子形成3个σ键和一个π键 B．乙烯分子里各共价键之间夹角约为120O
C．乙烯分子里所有原子共平面，是含极性键和非极性键的非极性分子
D．乙烯分子中C=C双键的键能是乙烷分子中C-C单键的键能的两倍
5.能用键能大小解释的是（ ）
A．稀有气体的化学性质非常稳定 B．金刚石的熔点高于晶体硅
C．HF的沸点比HCl高 D．I2和干冰易升华
6.下列共价化合物中，共价键的键能最大的是（ ）
A．HCl　　　　　　B．HF　　　　　C．HBr　　　　　　D．HI
7．根据等电子原理，下列分子或离子与SO42－有相似结构的是（　　 ）
Ａ．PCl5　 Ｂ．CCl4 　Ｃ．NF3 　Ｄ．NH3
8.下列分子中，各原子均处于同一平面上的是（ ）
A.NH3 B.CCl4 C.NH4+ D.CH2O
9.最早提出轨道杂化理论的是（ ）
A.美国的路易斯 B.英国的海特勒
C.美国的鲍林 D.法国的洪特
10.乙烯分子中含有4个C—H和1个C=C双键，6个原子在同一平面上。下列关于乙烯分子的成键情况分析正确的是（ ）
A.每个C原子的2s轨道与2p轨道杂化，形成两个sp杂化轨道
B.每个C原子的1个2s轨道与1个2p轨道杂化，形成2个sp2杂化轨道
C.每个C原子的2s轨道与3个2p轨道杂化，形成4个sp3杂化轨道
D.每个C原子的3个价电子占据3个杂化轨道，1个价电子占据1个2p轨道
11.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（ ）
A.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变。
B.沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4] 2+。
C.向反应后的溶液加入乙醇，溶液将会没有发生变化，因为[Cu(NH3)4] 2+不会与乙醇发生反应。
D.在[[Cu(NH3)4] 2+。离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道。
12.你认为下列说法不正确的是（ ）
A.氢键存在于分子之间，不存在于分子之内 B.冰熔化时只破坏分子间作用力
C.对于组成和结构相似的分子，其范德华力随着相对分子质量的增大而增大
D.NH3极易溶于水只与NH3是极性分子有关。
13.对于HCl、HBr、HI，随着相对分子质量的增大而增强的是（ ）
A.共价键的极性 B.氢化物的稳定性 C.范德华力 D.共价键的键能
14.下列物质中，按沸点降低次序排列的一组是（ ）
A.CI4、CBr4、 CCl4、 CF4 B.O2、S、Se、Te
C.H2O、H2S、H2Se、H2Te D.F2、Cl2、Br2、I2
15.下列现象不能用“相似相溶”规律解释的是 ( )
A．氯化氢易溶于水 B．氯气易溶于NaOH溶液
C．碘易溶于CCl4 D．碘难溶于水
16.下列各组酸中，酸性依次增强的是（  ）
A．H2CO3 、H2SiO3 、 H3PO4       B．HNO3 、 H3PO4   、H2SO4
C． HI、 HCl、 H2S       D． 、HClO 、 HClO3 、 HClO4
二：填空题
17.某些化学键的键能如下表所示（kJ·mol－1）：
键
H－H
Br－Br
I－I
Cl－Cl
H－Cl
H－I
H－Br
键能
436
193
151
247
431
299
356
（1把1mol Cl2分解为气态原子时，需要 （填“吸收”或“放出”） KJ能量
（2）1mol H2 在2mol Cl2中燃烧，放出的热量 KJ。
（3）由表中所列化学键形成的单质分子中，最稳定的是 ，最不稳定的是 ，形成的化合物分子中，最稳定的是 ，最不稳定的是 ，
（4）在一定条件下，1mol H2 与足量的Cl2 、Br2 、I2 分别反应，放出热量由多到少的是______
（5）预测1mol H2 在足量F2 中燃烧比在Cl2中放热 。

18.根据等电子原理，等电子体的结构相似、物理性质相近。仅由第二周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是： 和 ； 和 ；短周期元素组成的物质中，与NO2－互为等电子体的分子有 、 。
19.写出你所知道的分子具有以下形状的物质的化学式，并指出它们分子中的键角分别是多少？
①直线形
②平面三角形
③三角锥形
④正四面体
20.应用VSEPR理论判断下表中分子或离子的构型。进一步认识多原子分子的立体结构。
化学式
中心原子含有孤对电子对数
中心原子结合的原子数
空间构型
H2S

NH3

BF3

CHCl3

SiF4

21. 回忆课上所学，分析、归纳、总结多原子分子立体结构的判断规律，完成下表。
化学式
中心原子孤对电子对数
杂化轨道数
杂化轨道类型
分子结构
CH4

C2H4

BF3

CH2O

C2H2

22.Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物 ，已知两种配合物的分子式分别为[Co(NH3)5Br]SO4 和[Co(SO4)(NH3)5]Br。
(1)若在第一种配合物的溶液中加BaCl2 溶液时， 产生 现象 ；
(2)如果在第二种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，产生 现象，
(3)若在第二种配合物的溶液中加入 AgNO3溶液时，产生 现象。
23.根据下列要求填空(各举一例)
（1）用电子式表示“只含有极性键并有一对孤对电子的分子”的形成过程。
；
（2）只含有离子键、极性共价键的物质的电子式
；
（3）只含有极性共价键、常温下为液态的非极性分子的结构式
。
24.两次荣获诺贝尔奖的美国化学家鲍林，在研究含氧酸性的强弱时，提出了一个定性判断的经验规律：含氧酸分子中的非羟基氧原子数与其酸性强弱成相关性，设含氧酸化学式为H nROm，其非羟基氧原子数为m-n，含氧酸的强弱与非羟基氧原子数(m-n)有如下关系：
m-n
0
1
2
3
含氧酸酸性强度
弱酸
中强
强
很强
实例
HClO
H3PO4
HNO3
HClO4
试简要回答下列问题：
(1)按此规律判断H3AsO4、H2CrO4和HMnO4酸性由强到弱的顺序为　 ；
(2)H3PO3和H3AsO3的形式一样，但酸性强弱差别很大，已知H3PO3为中强酸，H3AsO3为弱酸，试推断H3PO3和H3AsO3的分子结构：　 　　　　　　　 　；(3)按此规律判断碳酸应属于　　　　　　　 酸(填“强”、“弱”、“中强”、“很强”)。与通常认为碳酸的强度是否一致?其可能的原因是　　　　　　　　　 。

1DACDB 6BBDCD 11BACAB 16D
17.（1）吸收、247
（2）179
（3）H2、I2、HCl、HI
（4）Cl2 > Br2 > I2 （5）多
18. N2，CO；N2O、CO2；SO2、O3
19、①CS2、CO2、C2H2、HCN 1800
②BF3、CH2O、SO3 1200
③NH3、PCl3 107.30
④CH4、CCl4、SiH4 1090281； P4 600
20、
化学式
中心原子含有孤对电子对数
中心原子结合的原子数
空间构型
H2S
2
2
V形
NH3
1
3
三角锥形
BF3
0
3
平面三角形
CHCl3
0
4
四面体
SiF4
0
4
正四面体
21、
化学式
中心原子孤对电子对数
杂化轨道数
杂化轨道类型
分子结构
CH4
0
4
sp3
正四面体
C2H4
0
6
sp2
平面四边形
BF3
0
3
sp2
平面正三角形
CH2O
0
3
sp2
平面三角形
C2H2
0
4
sp
直线形
22、白色沉淀、无明显现象、淡黄色沉淀
23：略
24.(1)HMnO4＞H2CrO4＞H3AsO4

HO O OH

(2)H3PO3 P H3AsO3 As
HO H HO OH
(3)按此规律判断碳酸应属于中强酸，与通常认为的碳酸的强度(弱酸)不一致。其原因可 能是①CO2常温下在水中溶解度很小，其浓度小.②碳酸的结构HO—C—OH不稳定，共同削弱了碳酸的酸性.