离子方程式书写.ppt

此处文字自动编辑为目录,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,此处文字自动编辑为目录,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第二章 化学物质及其变化,第二节 离子反应,离子方程式的书写,第二课时,1,水溶液里或熔融状态下,化合物,水溶液里和熔融状态下,化合物,2,完全,部分,不存在,存在,水分子,水分子,弱电解质分子,不可逆、不存,在电离平衡,可逆、存在电离平衡,3,4,练一练：,1、下列物质哪些是电解质？哪些是非电,解质？哪些能导电？,金属铜 固态NaCl O,2,H,2,SO,4,碳棒 酒精水溶液 KOH水溶液,熔融状态的KNO,3,葡萄糖,电解质：,非电解质：,能导电：,5,离子反应如何进行呢？,NaCl BaCl,2,CuSO,4,CuSO,4,CuSO,4,+BaCl,2,=CuCl,2,+BaSO,4,Cu,2+,+SO,4,2-,+Ba,2+,+2Cl,-,=Cu,2+,+2Cl,-,+BaSO,4,SO,4,2-,+Ba,2+,=BaSO,4,6,一、离子反应及其发生的条件：,在溶液中有离子参加的反应叫做,离子反应,。,(1)离子反应本质：离子反应总向着离子浓度减小的方向进行。,(2)离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示反应的式子，叫,离子方程式,。,Ba,2+,+SO,4,2-,=BaSO,4,NaCl+CuSO,4,=,BaCl,2,+CuSO,4,=CuCl,2,+BaSO,4,7,实验,现象,1.向盛有2mLNa,2,SO4溶液的试管里加入2mL稀KCl溶液。,2.向盛有2mLNa,2,SO4溶液的试管里加2mLBaCl2溶液。,无现象发生,有白色沉淀生成,8,理论分析,CuSO,4,+,NaOH,SO,4,2-,Cu,2+,OH,-,Na,+,Cu(OH),2,Cu,2+,+2OH,-,=Cu(OH),2,实验体验,处理方案:,CuSO,4,溶液+NaOH溶液,概念,：,用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。,离子反应方程式：,9,二、离子方程式的书写步骤：,例：写出CuSO,4,和BaCl,2,反应的离子方程式。,写,：写出正确的化学反应方程式：,CuSO,4,BaCl,2,BaSO,4,CuCl,2,改,：易溶的,强电解质,改写成离子形式（难溶、难电离的以及气体等仍用化学式表示）：,Cu,2,SO,4,2,Ba,2,2Cl,BaSO,4,Cu,2,2Cl,删,：删去两边相同的离子：,查,：检查（质量守恒、电荷守恒）,写,是基础，,改,是关键，,删,是途径，,查,是保证。,Ba,2+,+SO,4,2-,=BaSO,4,10,三、书写离子方程式应注意的问题：,(1)凡,非溶液,中进行的反应一般不能写离子方程式。,如：NH,4,Cl固体与Ca(OH),2,固体混合加热，只能写化学方程式。即：,(2)书写时应该改写成离子形式的物质：,2NH,4,Cl,(固),+Ca(OH),2(固),=CaCl,2,+2NH,3,+2H,2,O,易溶于水、易电离的,强电解质,：,强酸：HCl、H,2,SO,4,、HNO,3,等；,强碱：KOH、NaOH、Ba(OH),2,等。,可溶性盐(复习,溶解性表,)。,11,书写时仍用,化学式,表示的物质：,难溶的物质：如 Cu(OH),2,、BaSO,4,、AgCl 等。,难电离的物质：如CH,3,COOH、NH,3,H,2,O、H,2,O等。,气体：如 H,2,S、CO,2,、SO,2,等。,单质：如 H,2,、Na、I,2,等。,氧化物：如 Na,2,O、Fe,2,O,3,等。,Ca(OH),2,是微溶物，一般在反应物中存在于溶液中，写成离子形式，而为生成物时一般是沉淀，写化学式。澄清石灰水时改写成离子形式，石灰乳或消石灰时写化学式。,浓硫酸、浓磷酸、醋酸铅,(CH,3,COO),2,Pb,写化学式。,12,物质的溶解性,(20,o,C),(1),NO,3,-,：,全溶。,(2),OH,-,：,K,+,、Na,+,、NH,4,+,、Ba,2+,溶，Ca(OH),2,微溶。,(3),Cl,-,：,Ag,+,、Pb,2+,、Hg,+,不溶。,(4),SO,4,2-,：,Ba,2+,、Pb,2+,、Hg,+,不溶，,Ag,+,、Ca,2+,微溶。,(5),CO,3,2-,、SO,3,2-,、SiO,3,2-,、PO,4,3-,：,仅K,+,、Na,+,、NH,4,+,溶。,(6),S,2-,：,仅K,+,、Na,+,、NH,4,+,溶，其余不溶或不存在，或遇水分解。,13,恐固练习：写出下列反应的离子方程式,(1)稀HNO,3,与NaOH溶液,(2)稀H,2,SO,4,与KOH溶液,(3)稀HCl与Ba(OH),2,溶液,H,+,+NO,3,-,+Na,+,+OH,-,=Na,+,+NO,3,-,+H,2,O,HNO,3,+NaOH=NaNO,3,+H,2,O,H,+,+OH,-,=H,2,O,H,2,SO,4,+2KOH=K,2,SO,4,+2H,2,O,2H,+,+SO,4,2-,+2K,+,+2OH,-,=2K,+,+SO,4,2-,+2H,2,O,H,+,+OH,-,=H,2,O,2HCl+Ba(OH),2,=BaCl,2,+2H,2,O,2H,+,+2Cl,-,+Ba,2+,+2OH,-,=Ba,2+,+2Cl-+2H,2,O,H,+,+OH,-,=H,2,O,14,四、离子反应方程式的意义：,离子方程式不仅可以表示一定物质间的某个反应，而且可以表示,所有同一类型的离子反应,。,如：,H,+,+OH,-,=H,2,O,可表示所有强酸与强碱生成可溶盐的离子反应。,练习：写出下列反应的离子方程式。,(4)稀HCl与Cu(OH),2,反应,2H,+,+Cu(OH),2,=Cu,2+,+2H,2,O,(5)稀H,2,SO,4,与Ba(OH),2,反应,2H,+,+SO,4,2-,+Ba,2+,+2OH,-,=BaSO,4,+2H,2,O,(6)CH,3,COOH与NaOH反应,CH,3,COOH+OH,-,=CH,3,COO,-,+H,2,O,15,五、离子反应的发生条件：,溶液中进行的,复分解反应,(生成沉淀，或气体 或难电离物质)；,溶液中进行的,氧化还原反应,。,练习：写出下列反应的离子方程式。,(1)大理石与稀盐酸反应,CaCO,3,+2H,+,=Ca,2+,+CO,2,+H,2,O,(2)稀硫酸与氧化铜反应,CuO+2H,+,=Cu,2+,+H,2,O,(3)铁与硝酸银溶液反应,Fe+2Ag,+,=Fe,2+,+2Ag,16,接上页：,(4)NaHSO,4,溶液与NaOH溶液的反应.,H,+,+OH,-,=H,2,O,(5)NaHCO,3,溶液与NaOH溶液的反应.,HCO,3,-,+OH,-,=CO,3,2-,+H,2,O,(6)NaHCO,3,溶液与稀盐酸的反应.,HCO,3,-,+H,+,=CO,2,+H,2,O,NaHSO,4,+NaOH=Na,2,SO,4,+H,2,O,NaHCO,3,+NaOH=Na,2,CO,3,+H,2,O,NaHCO,3,+HCl=NaCl+CO,2,+H,2,O,17,练习：写出可实现下列变化的化学方程式,（1）CO,3,2-,+2H,+,=H,2,O+CO,2,Na,2,CO,3,K,2,CO,3,稀H,2,SO,4,稀HCl,如：,Na,2,CO,3,+H,2,SO,4,=Na,2,SO,4,+H,2,O+CO,2,(2)Cu,2+,+S,2-,=CuS,CuSO,4,CuCl,2,Cu(NO,3,),2,Na,2,S,K,2,S,(NH,4,),2,S,如：,CuSO,4,+Na,2,S=CuS+Na,2,SO,4,18,六、酸式盐与碱反应离子方程式的书写：,与反应物的量有关，一般反应物的比例不同，产物也不同。,例：写出下列反应的离子方程式。,(1)将NaHCO,3,溶液滴入足量澄清石灰水中。,方法：以,不足量,为标准书写。,Ca(OH),2,+NaHCO,3,=,CaCO,3,+H,2,O,+NaOH,Ca,2+,+OH,-,+HCO,3,-,=CaCO,3,+H,2,O,(2)将澄清石灰水滴入足量NaHCO,3,溶液中。,Ca(OH),2,+NaHCO,3,=,2,CaCO,3,+2H,2,O,+Na,2,CO,3,Ca,2+,+2OH,-,+2HCO,3,-,=CaCO,3,+CO,3,2-,+2H,2,O,19,巩固练习：写出下列反应的离子方程式。,(2)将NaOH溶液滴入足量Ca(HCO,3,),2,溶液中。,NaOH+Ca(HCO,3,),2,=,2,+2H,2,O,CaCO,3,+Na,2,CO,3,2OH,-,+Ca,2+,+2HCO,3,-,=CaCO,3,+CO,3,2-,+2H,2,O,(1)将Ca(HCO,3,),2,溶液滴入足量NaOH溶液中。,NaOH+Ca(HCO,3,),2,=,+H,2,O,+NaHCO,3,OH,-,+Ca,2+,+HCO,3,-,=CaCO,3,+H,2,O,(3)将Ba(HCO,3,),2,溶液滴入足量NaHSO,4,溶液中。,Ba(HCO,3,),2,+NaHSO,4,=,+2H,2,O,CaCO,3,2,BaSO,4,+2CO,2,+Na,2,SO,4,Ba,2+,+2HCO,3,-,+2H,+,+SO,4,2-,=BaSO,4,+2CO,2,+2H,2,O,20,七、离子方程式的正误判断：,(1)看离子反应是否符合客观事实。,(2)看“=”、“”、“”、“”,(3)看物质是否可拆。,铁放入稀硫酸中：,2Fe6H,+,2Fe,3+,3H,2,盐酸和碳酸钙反应：,CO,3,2,-,2H,+,CO,2,H,2,O,氯化钠与硝酸银反应：,Ag,+,Cl,-,AgCl,等符号是否正确。,21,离子方程式的正误判断：,(4)看是否漏掉离子反应。,CuSO,4,液和Ba(OH),2,液反应：,Ba,2+,SO,4,2-,BaSO,4,（5)看原子个数和电荷数是否守恒。,氯气跟水反应:,Cl,2,H,2,OH,+,Cl,-,ClO,-,(6)看反应物或产物的配比是否正确。,H,2,SO,4,溶液和Ba(OH),2,溶液反应：,Ba,2+,OH,-,H,+,SO,4,2-,BaSO,4,H,2,O,22,练习：,1.下列反应的离子方程式书写正确的是（）,A.硫酸氢钠溶液和碳酸氢钠溶液混合：,H,+,+HCO,3,-,H,2,O+CO,2,B.碳酸钡加入稀硫酸：,BaCO,3,+2H,+,=Ba,2+,+CO,2,+H,2,O,C.氧化铁和稀硫酸：,Fe,2,O,3,+6H,+,=2Fe,2+,+3H,2,O,D.醋酸和氢氧化钾溶液：,CH,3,COOH+OH,-,=CH,3,COO,-,+H,2,O,AD,23,练习：,2.下列反应的离子方程式错误的是(),A.硫酸氢钠和烧碱溶液：H,+,+OH,-,=H,2,O,B.锌和盐酸反应：Zn+2H,+,=Zn,2+,H,2,C.澄清的石灰水跟盐酸反：H,+,+OH,-,=H,2,O,D.用启普发生器制CO,2,：CO,3,2-,+2H,+,CO,2,+H,2,O,D,3.在下列化学反应方程式中，能用离子方程式S,2-,+2H,+,=H,2,S表示的有(),Na,2,S+2HCl=2NaCl+H,2,S,FeS+H,2,SO,4,(稀)=FeSO,4,+H,2,S,ZnS+2HCl=ZnCl,2,+H,2,S,K,2,S+H,2,SO,4,(稀)=K,2,SO,4,+H,2,S,A,B,C,D,C,24,练习：,4.下,列离子方程式中有错误的,是(),AH,2,S Fe,3+,Fe,2+,S 2H,+,BCuO 2H,+,Cu,2+,H,2,O,CBa(OH),2,SO,4,2-,BaSO,4,2OH,-,D2Al 6H,+,=2Al,3+,+3H,2,AC,5.下列化学方程式与相应离子方程式正确的是,(),ACu(OH),2,2HCl=CuCl,2,+H,2,O,H,+,+OH,-,H,2,O,B2HCl+FeS=FeCl,2,+H,2,S,2H,+,+S,2-,=H,2,S,CFeSO,4,+Ba(OH),2,Fe(OH),2,+BaSO,4,Fe,2+,+SO,4,2-,+Ba,2+,+2OH,-,Fe(OH),2,BaSO,4,D2NaIBr,2,2NaBrI,2,Br,2,2I,-,2Br,-,I,2,CD,25,练习：,A.HCl与Na,2,CO,3,、HCl与NaHCO,3,B.BaCl,2,与Na,2,SO,4,、Ba(OH),2,与CuSO,4,C.HCl与KOH、稀H,2,SO,4,与Ba(OH),2,D.稀H,2,SO,4,与NaHCO,3,、NaHSO,4,与NaHCO,3,D,6.下列各组中两溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是 (),2H,+,+CO,3,2-,=CO,2,+H,2,O、H,+,+HCO,3,-,=CO,2,+H,2,O,SO,4,2-,+Ba,2+,=BaSO,4,Ba,2+,+2OH,-,+Cu,2+,+SO,4,2-,=BaSO,4,+Cu(OH),2,H,+,+OH,-,H,2,O,2H,+,+SO,4,2-,+Ba,2+,+2OH,-,=BaSO,4,+2H,2,O,H,+,+HCO,3,-,=CO,2,+H,2,O,26,练习：,7.向NaHSO,4,溶液中，逐滴加入Ba(OH),2,溶液至中性，请写出发生离子的方程式：,在以上中性溶液，继续滴加Ba(OH),2,溶液，写出此步反应的离子方程式：,NaHSO,4,+Ba(OH),2,=,2,BaSO,4,+2H,2,O,+Na,2,SO,4,2H,+,+SO,4,2-,+,Ba,2+,+2OH,-,=BaSO,4,+2H,2,O,Na,2,SO,4,+Ba(OH),2,=BaSO,4,+2H,2,O,SO,4,2-,+Ba,2+,=BaSO,4,27,练习：,8.在一烧杯中盛稀H,2,SO,4,溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央(如图所示)。向该烧杯里缓缓注入与稀H,2,SO,4,等密度的Ba(OH),2,溶液至恰好完全反应。在此实验过程中：,(2)写出实验过程中反应的离子方程式：,生成白沉淀。,小球下沉到烧杯底部。,Ba,2+,+2OH,-,+2H,+,+SO,4,2-,=BaSO,4,+2H,2,O,(1)烧杯里观察到的实验现象有：,28,小 结,本节课我们学习了离子反应和离子方程式的含义；离子反应发生的条件；重点学习了离子方程式的书写。离子方程式的书写分为四步：,写、改、删、查。,29,