高一化学入学考试.doc

高一化学试题
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷　(选择题，共48分)
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 下列有关物质分类或归类正确的一组是( 　　)
①液氯、干冰、磁性氧化铁均为化合物　 ②氢氟酸、盐酸、水玻璃均为混合物　
③明矾、小苏打、烧碱均为电解质　 ④牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体　
⑤Na2O2、Na2CO3、Na2SiO3均为钠盐
A. ①② 　　　B. ②③ C. ③④ D. ②③⑤
2.下列叙述中正确的是( 　　)
A. 摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒
B. 气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L
C. 氧气的相对分子质量为32，氧气的摩尔质量也为32 g
D. 1 mol·L－1硫酸中含有NA个SO
3. 下列叙述正确的是( 　　)
A.利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体 B.所有金属元素都可以用焰色反应来鉴别
C.水泥、玻璃、光导纤维的主要成分都属于硅酸盐 D.pH值小于7的雨水称为酸雨
4.下列推断正确的是(　　)
A. SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应
B. Na2O、Na2O2组成元素相同与CO2反应产物也相同
C. CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
D. 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色
5.下列离子方程式书写正确的是(　　)
A. 氯气通入水中：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－
B. 铁和稀硝酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
C. 碳酸钙与醋酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
D. 氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O
6.在溶液中能共存，加入OH－有沉淀析出，加入H＋能放出气体的是( 　　 )
A. Na＋、H＋、NO、Cl－ B. K＋、H＋、Cl－、SO
C. Ca2＋、NO、HCO、Cl－ D. Fe3＋、NH、SCN－、Cl－
7.下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是(　　)

A. 分离碘酒中的碘和酒精 B. 实验室制氨气 C. 除去Cl2中的HCl　 D. 排水集气法收集NO
8.某种由Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的固体混合物中，已知S的质量分数为25.6%，则氧的质量分数为(　　)
A. 51.2% B. 36.8% C. 37.6% D. 无法计算
9.根据下列三个反应，判断物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是(　　)
①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 ②2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
③2MnO＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O
A. Fe3＋>Cl2>MnO B. Fe3＋>Cl2>I2 C. I2>Cl2>Fe3＋ D. MnO>Cl2>Fe3＋
10.下列实验现象描述不正确的是(　　)
选项
实验
现象
A
加热放在坩埚中的小块钠
钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体
B
在酒精灯上加热铝箔
铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着
C
在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液
先生成白色沉淀，沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色
D
在空气中久置的铝条放入NaOH溶液中
立刻产生大量无色气泡，铝条逐渐变细，铝条逐渐发热
11. 下列图示与对应的叙述相符的是(　　)

A.四种基本反应类型与氧化还原反应的关系　 B.AlCl3溶液中滴加NaOH溶液生成沉淀的情况
C.Ba(OH)2溶液中滴加硝酸溶液导电性的情况 D.等体积等浓度稀硫酸分别与足量铁和镁反应的情况
12. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是(　　)
选项
实验操作
实验现象
结论
A
将气体X通入品红溶液中
红色褪去
X一定是SO2
B
向无色溶液中加硝酸酸化的BaCl2溶液
有白色沉淀
原溶液中一定含SO
C
向Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体
出现白色沉淀
H2CO3的酸性比H2SiO3强
D
向某溶液中先加氯水再加KSCN溶液
溶液呈血红色
原溶液中一定含Fe2＋
13.已知甲、乙、丙和X是四种中学化学中常见的物质，其转化关系如下图，则甲和X不可能是(　　)
A. 甲为C，X是O2 B. 甲为SO2，X是NaOH溶液
C. 甲为Cl2，X为Fe　D. 甲为Al，X为NaOH溶液
14.下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是( 　　)
①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2 ②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量H2SO4
③向Ba(NO3)2溶液中通入过量SO3 ④向石灰水中通入过量CO2
⑤向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸
A. ①②③　　　　B. ①②⑤ C. ①②③⑤ D. ①③⑤
15. 由二氧化硅制高纯硅的流程如下，下列判断中错误的是(　　)

A. ①②③均属于氧化还原反应 B. H2和HCl均可循环利用
C. SiO2是一种坚硬难熔的固体 D. SiHCl3摩尔质量为135.5 g
16.已知Cu、Ag都能溶解在硝酸中，某同学设计如下实验测量m g铜银合金样品中铜的质量分数：

下列说法中不正确的是(　　)
A．收集到的V L气体全为NO B．过滤所用到的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒
C．操作Ⅱ应是洗涤 D．铜的质量分数为×100%
第Ⅱ卷　(非选择题，共52分)
二、非选择题(本题包括6小题，共52分)
17. (4分)
(1)①写出Na2SO4的电离方程式 __________________________________________。
②氧化铝和氢氧化钠溶液反应的离子反应方程式 ____________________________。
③OH－＋H＋===H2O改写为化学方程式 __________________________________________。
(2)粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用，①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，用序号表示加入的先后顺序是______________________。
18. (6分)(1)下列实验操作中不正确的是(多选)(　 　)
A. 用分液的方法分离水和汽油的混合物 B.用过滤的方法分离饱和食盐水与沙子的混合物
C. 蒸馏时，应使温度计水银球插入液面以下D.蒸发结晶时应将溶液蒸干后再停止加热
E. 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
(2)SO2气体通入BaCl2溶液中无化学反应，若向溶液中先通入下列气体中的一种之后再通入SO2气体就会出现白色沉淀。请在下列气体后面的短线上填写沉淀的化学式：
①NH3 ________、②NO2________、③Cl2 ________。
请写出等体积的SO2和Cl2气体混合通入BaCl2溶液中充分反应的化学方程式______________________________________________。
19. (10分)下图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下，B、E、F、H、I均为气体，F无色无味，且能使澄清石灰水变混浊；B、E、I均有刺激性气味，E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B、E在空气中相遇会产生白烟，I为红棕色。A是一种常见的肥料。C、G、K的焰色反应呈黄色。(反应中生成的部分物质已略去)

请回答下列问题：
(1)物质D的化学式为________；
(2)写出反应③的化学方程式__________________________________________；
(3)写出反应④的离子方程式____________________________________________；
(4)写出反应⑤的化学方程式，并在方程式上标出电子转移的方向和数目_______________
20. (16分)实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下：

→→
(1)写出AlCl3与氨水反应的化学反应方程式__________________________________。
(2)判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是 ________，高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是 ______。
无水AlCl3(183 ℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。

(3)其中装置A用来制备氯气，写出其离子反应方程式：________________________。
装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是____________________。
F中试剂是________。G为尾气处理装置，其中反应的化学方程式： _______________。
(4)制备氯气的反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：
甲方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量。
乙方案：与足量Zn反应，测量生成的H2体积。
继而进行下列判断和实验：
①判定甲方案不可行，理由是_______
②进行乙方案实验：装置如下图所示(夹持器具已略去)。

(ⅰ)反应完毕，每间隔1 min读取气体体积，气体体积逐次减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因是__________________________________(排除仪器和实验操作的影响因素)。
(ⅱ)若取残余溶液10 mL与足量的锌粒反应，最终量气筒内收集到的气体折算到标况下为336 mL，这说明当盐酸的浓度小于________时不再与二氧化锰反应。
21.(12分)(1)向1 L AlCl3和FeCl3混合溶液中加入含a mol NaOH的溶液时，产生的沉淀量可达最
大值；继续加入NaOH溶液，沉淀开始溶解，当前后加入的NaOH总量达到b mol时，沉淀不
再减少，则原溶液中Fe3＋的物质的量浓度为 ________，AlCl3的物质的量为________。
(2)已知：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2; 2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－。
①向含有1 mol FeI2和1.5 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2，此时被氧化的离子是________。
②如果向①的溶液中通入3 mol Cl2，则被氧化的离子对应的氧化产物分别是________。
(3)①若m g铁屑与含有n g HNO3的硝酸溶液恰好完全反应，若m∶n＝1∶2.7, 该反应的化学方程式为____________________(假设还原产物只有一种，且只生成一种盐)。
②若含n g HNO3的稀硝酸溶液恰好使5.6 g铁粉完全溶解，若有n/4 g HNO3被还原生成NO(无其他还原产物)则n的范围为____________。
③某条件下锌和硝酸反应时的物质的量之比为2∶5，此时硝酸的还原产物是________。
22.(4分)在标准状况下，取3份一定量组成完全相同的镁铝合金粉末，分别与相同浓度相同体积的盐酸反应，得下表中有关数据。试通过计算回答：
实验序号
甲
乙
丙
盐酸体积/mL
30.0
30.0
30.0
合金质量/mg
255
385
459
气体体积/mL
280
336
336
(1)盐酸的物质的量浓度为________。
(2)合金中镁、铝的物质的量之比为________。

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