1、第二章第二节 化学能与电能
【教学目标】
1、通过实验探究原电池中发生的反应，认识化学能转化为电能的基本原理。
2、想不出分析、推理、归纳和总结的逻辑思维方法，提高发现问题、分析问题和解决问
题的能力。
3、通过实验和小组合作学习，体验科学探究过程。
4、了解各类电池在生产、生活实际中的应用，认识化学的价值。增强环保意识。
【重点难点】
１、初步了解原电池的概念、原理、组成及应用。
２、通过实验探究从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质及原电池的构成条件。
【教学过程】
教学程序
教师活动
学生活动
设计意图
故事导入
讲述《格林太太的假牙》，并设疑：化
2、学家究竟是怎样治好格林太太的怪病的呢？这就跟我们今天要学习的内容有密切关系——原电池。学完本课后，你们就是小小化学家，都能治好她的怪病。
聆听
通过故事引入可以大大激发学生的求知欲，促进学习。
板书
讲述
$2-2原电池
生活中有各种各样的电池，它与我们每个人的生活都息息相关。这些电池究竟是怎样工作的呢？我们将在接下来的几节课里逐渐揭开它神秘的面纱。
实验探究
首先，我们先来学习最简单的一个电池：铜锌原电池。
播放铜锌原电池的实验视频（或进行实验）
观看视频，并在老师的引导下记录实验现象。
实验1：分别把一块锌片和铜片插入盛有稀硫酸的烧杯里。
实验2：用导线将锌片和铜片
3、连起来同时插入盛有稀硫酸的烧杯里。
实验3：在导线中接入一个灵敏电流计，观察电流表指针变化情况。
实验分析
1、实验1和实验2中的现象有何不同？
分别回答实验1和2的现象，写出实验1的离子方程式，并用单线桥标明电子转移的方向和数目。甲同学在黑板上写。
通过实验探究，学生自己对比分析得出结论，印象深刻。
2、锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，铜片表面有气泡产生，你认为这种气体可能是什么？锌片和铜片上可能分别发生什么反应？如何证明？
思考并回答：H2
追问：它是由什么微粒转变而来的？
3、灵敏电流计的指针发生偏转，说明有电流通过，这一电流是怎样产生的？
产生了电流说明
4、它就可以作为一个电源，既然是电源，那么它的正负极怎么样来确定？
回忆物理学上电源正负极的规定。
4、在这个过程中能量是如何转化的？
电子的定向移动产生电流。电解质溶液能导电是因为其中有自由移动的离子。
所以形成了一个闭合回路。
物理学：电子流出的一极为负极，电子流入的一极为正极。
那在我们这个装置中电子是哪里来的？
类比：这个装置中的负极：Zn 正极：Cu
由化学能转化成了电能。
板书
1、定义：将化学能直接转化为电能的装置。
在教材上勾画概念。
讲述原电池原理
2、将铜和锌连接之后为什么就能构成一个电池呢？
由于Cu和Zn的活泼性有差异，失电子的
5、难易不同，从而形成了电位差。Zn更容易失电子，作负极，所以电子由Zn一极转移到了Cu一极，由于正负电荷相吸，溶液中的H+移向Cu一极，从而得到电子变为H2。
倾听，理解电位差的概念：是由于金属活泼性有差异而形成的。（对比三个水池，哪个的水先流干）
讲述电极反应
我们用一个类似化学方程式的式子来表示上述铜锌原电池中铜和锌上边发生的反应，应该怎么样来表示？
与老师一起分析：负极Zn-2e-=Zn2+，
同样，写出铜一边的变化：2H++2e-=H2
总反应：Zn+2H+=Zn2++H2
探究原电池形成的条件
对比几组实验结论，探究得出原电池形成的条件。
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