1、
硫酸银能否与稀硝酸反应的实验探讨
硫酸银是微溶于水的，室温下每100克水中能溶解0.836克硫酸银，那么当硫酸银溶液饱和后就会析出固体，高中必修1中关于氯离子的检验是用硝酸银与稀硝酸进行检验，那么当硫酸根大量存在时所产生的硫酸银会对氯离子的检验造成干扰吗？氯化银不与稀硝酸反应，硫酸银能否与稀硝酸反应呢？对此，本人设计了如下一些对比实验进行了探讨。
实验中用到的试剂有：硫酸钠，稀硝酸，饱和硝酸银（因为硫酸银微溶，所以硝酸银浓度必须大才能得到硫酸银沉淀），蒸馏水，硝酸钡；实验中用到的仪器有试管若干，滴管若干，试管与滴管必须用蒸馏水洗净，因为自来水中有氯离子，会干扰实验结果。
2、
实验操作：取5ml左右硫酸钠，滴入硝酸银，当产生大量沉淀时停止滴加硝酸银，将该试管混合液分成两等份，一份滴加稀硝酸，当滴入12滴稀硝酸后沉淀完全溶解；将另一份滴入12滴蒸馏水，沉淀不溶解，继续滴加蒸馏水一定量后，沉淀也完全溶解了。
实验分析：以上对比实验说明硫酸银能够与硝酸反应，且硫酸银是微溶于水的。上述实验中发生的反应有Na2SO4+2AgNO3=Ag2SO4↓+2NaNO3 还有就是硫酸银与稀硝酸的反应，我们不清楚，但可以进行猜想，通过实验来论证猜想结果。
猜想一Ag2SO4+HNO3=AgHSO4+ AgNO3
猜想二Ag2SO4+2HNO3=2AgNO3+ H2SO4
3、
设计的实验有：
硝酸银 稀硝酸
1号 产生沉淀 沉淀溶解
试 管I 5mlNa2SO4 均分
HNO3
AgNO3 硝酸钡 硝酸钡 稀硝酸
无沉淀 2号 无絮状沉淀 絮状沉淀 沉淀部分溶解
硝酸银 稀硝酸
3号 产生沉淀 沉淀溶解
试 管II 5mlNa2SO4 均分
蒸馏水
AgNO3 硝酸钡 稀硝酸
有
4、沉淀 4号 絮状沉淀 沉淀部分溶解
文字叙述：取两只试管，编号为I、II，均加入5ml硫酸钠，I中滴入两滴管稀硝酸，七滴硝酸银，溶液中无沉淀生成，将该试管混合液分成两等份，编号为1号，2号；II中滴入两滴管蒸馏水，七滴硝酸银，试管中有沉淀生成，将该试管混合液也分成两等份，编号为3号，4号。1号试管中继续滴加硝酸银，沉淀逐渐出现，当出现大量沉淀后滴入稀硝酸，沉淀完全溶解；2号试管滴加硝酸钡溶液，开始无沉淀产生，继续滴加一段时间后，溶液中出现絮状沉淀，往试管中滴加稀硝酸，沉淀部分溶解；3号试管滴入硝酸钡，滴加一滴硝酸钡后上清液立马产生大量絮状沉淀，往试
5、管中滴加稀硝酸，沉淀部分溶解；4号试管滴加硝酸银，沉淀继续增加，当沉淀不再增加后滴入稀硝酸，沉淀完全溶解。
实验分析：2,3号试管加入硝酸钡后产生的不溶于稀硝酸的沉淀应该是硫酸钡，这里没有任何氯离子，可以排除氯化银的干扰。总结几支试管现象可知，当硫酸钠溶液中先加入硝酸银后，溶液中的离子并不是Na+，H+,NO3-，SO42-,由2、3号试管现象对比可明显得知，溶液中并没有SO42-，I与1号试管也可以看出，硫酸根好像被保护起来了，由这里的几种离子分析可知，硫酸根和氢离子结合起来形成了硫酸氢根，而硫酸氢根部分电离，当加入一定量硝酸钡后即可产生硫酸钡沉淀，这恰好是2号试管的现象。
综上所述，可以得出结论：硫酸银能与稀硝酸反应，且反应方程为猜想一Ag2SO4+HNO3=AgHSO4+ AgNO3
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