酸碱中和热的测定.pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,#,第一 章 化学反应与能量,第一节 化学反应与能量的变化,第三课时 酸碱中和热的测定,H,+,(aq)+OH,(aq)=H,2,O(l),；,=-57.3 kJ/mol,H,在稀溶液中，酸和碱发生中和反应而生成,1mol,水时放出的热量。,研究条件：稀溶液,反应物：强酸与强碱,生成物及其物质的量：,1mol,放出的热量：,57.3kJ/mol,注：强酸与弱碱反应，强碱与弱酸、弱酸和弱碱反应生成,1molH,2,O,放出的热小于,57.3KJ/mol,1,、中和热：,中和反应反应热的测定,1,反应原理：,H,(aq),OH,(aq)=H,2,O(l),H,57.3 kJ/mol,在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成,1 mol H,2,O,，,这时的反应热叫做中和热。,2,测定方法,本实验通过测定酸碱中和反应前后溶液温度的变化，计算反应过程中所放出的热量，并由此求得中和热。,3,实验原理,实验时，先测出盐酸和氢氧化钠溶液的起始温度，求其平均温度,t,1,，两溶液混合充分反应后，读取混合液温度,t,2,。为了使计算简便，可以近似地认为：,(1)0.5 mol/L,盐酸和,0.55 mol/L,氢氧化钠的密度都是,1,g/cm,3,，则：,50mL,盐酸质量,m,1,50 g,，,50mL,氢氧化钠质量,m,2,50 g,。近似认为混合溶液的比热容,c,4.18 J/(g C),，,所以中和反应放出的热量是：,Q,(,m,1,m,2,),c,(,t,2,t,1,),0.418(,t,2,t,1,)kJ,。,(2),又因,50 mL 0.5 mol/L,盐酸中含有,0.025 mol,的,H,，所以跟,0.025 mol,的,OH,发生中和反应，生成,0.025 mol,的水，放出热量为,Q,(,H,Q,),，所以：,50mL 0.5mol/L,的,HCl,与,50mL 0.5mol/L,的,NaOH,相混合，混合前两溶液的温度均为,15,，反应后溶液温度变为,18.4,。试通过计算写出该反应的热化学反应方程式。（溶液密度均为,1g/mL,，水的比热容为,4.18J/g,，溶液用符号,”,aq,”,表示）,HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H,2,O(l),H=,KJ/mol,56.85,中和热的测定,4,、实验药品：,0.50 mol/L,的盐酸和,0.55 mol/L,和的氢氧化钠溶液,5,、实验仪器：,简易量热计,6,、实验步骤：,（,1,）,.,组装量热器,在大烧杯底部垫泡沫塑料,（或纸条），,使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平,。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，如上图所示。,用一个量筒最取,50 mL 0.50 mol/L,盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。,然后把温度计上的酸用水冲洗干净,。,（,2,）药品取用,用另一个量筒量取,50 mL 0.55 mol/LNaOH,溶液，并用温度计测量,NaOH,溶液的温度，记入下表。,把量筒中的,NaOH,溶液迅速倒入量热计（注意不要洒到外面）,。立即盖上盖板,用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记入下表。,（,3,）酸碱混合,（,4,）数据处理,（,5,）重复以上实验两次,议一议,你所测得的数据是否为,57.3kJ/mol,，若不是，分析产生误差的原因,可能的原因有：,1.,量取溶液的体积有误差,2.,药品的选用不当引起的误差,3.,实验过程中有液体洒在外面。,4.,混合酸、碱溶液时，动作缓慢，,导致实验误差,5.,隔热操作不到位，致使实验过程,中热量损失而导致误差,6.,测了酸后的温度计未用水清洗而便,立即去测碱的温度，致使热量损失,而引起误差。,问题探究,1,、大、小烧杯放置时，为何要使两杯口相平？填碎纸条的作用是什么？,减少热量损失,2,、酸、碱混合时，为何要把量筒中的,NaOH,溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？,问题探究,减少热量损失,3,、实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？为什么？,问题探究,不能。因为铜丝易导热，使热量损失较大,问题探究,4,、有人建议用,50mL0.55mol/LNaOH,进行上述实验，测得的中和热数值会更加准确。为什么？,可以保证盐酸完全反应。,使测得的热量更加准确。,问题探究,5,、判断下列实验操作对中和热测定的数值有如何影响？填变大变小或者不变。,大烧杯上没有盖硬纸板,用相同浓度和体积的氨水代替,NaOH,溶液进行实验,用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液 进行实验,实验中改用,60 mL 0.50 mol/L,盐酸跟,50 mL 0.55 mol/L NaOH,溶液进行实验,变 小,变 小,变 小,不 变,一、中和反应反应热的测定,1,、,50 mL 050 mol/L,盐酸与,50 mL 0.55 mol/L NaOH,溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：,(1),烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是,。,概念辨析,减少实验过程中的热量损失,(2),大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值,_(,填,“,偏大,”“,偏小,”,或,“,无影响,”,),。,(3),实验中改用,60 mL 0.50 mol/L,盐酸跟,50 mL 0.55 mol/LNaOH,溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量,_(,填,“,相等,”,或,“,不相等,”,),，所求中和热,_(,填,“,相等,”,或,“,不相等,”,),，简述理由：,_,。,(4),用相同浓度和体积的氨水代替,NaOH,溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会,_(,填,“,偏大,”“,偏小,”,或,“,无影响,”,),。,偏小,不相等,相等,因为中和热是指在稀溶液中酸跟碱发生中和反应生成,1 mol,H,2,O,所放出的热量，与酸和碱的用量无关,偏小,概念辨析,2,、若将,1L1mol/LNaOH,溶液中加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，恰好完全反应时的热效应分别为,H,1,、,H,2,、,H,3,；则三者的大小,关系为,。,H,1,H,3,H,2,中和反应的热化学方程式的书写及判断,3,、含有,足量,KOH,的稀溶液与,1 L 0.1 mol/L,的,H,2,SO,4,溶液反应，放出,11.46 kJ,的热量，表示该反应中和热的化学方程式为,(,),D,4,下列说法正确的是,(,),A,中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量,B,1 mol,酸与,1 mol,碱完全反应放出的热量是中和热,C,在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成,1 mol H,2,O(l),时的反应热叫做中和热,D,表示中和热的离子方程式为：,H,OH,=H,2,O,H,57.3 kJ/mol,E,测定中和热时可用稀硫酸和稀,Ba(OH),2,溶液,C,