酸碱盐的电离.pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,#,普通高中课程标准实验教科书 化学,1,（必修）,第二节 离子反应,第一课时,酸、碱、盐在水溶液中的电离,什么是电解质,?,学习目标,1,、理解电解质的概念。,2,、了解溶液导电的原因，电离发生的条件和电离过程的建立,3,、掌握电离方程式的书写,4,、从电离的角度认识酸、碱、盐的本质,?,思考,?,除金属导体外还有哪些物质,能导电,?,食盐溶液、,K,NO,3,溶液、,NaOH,溶液、蔗糖溶液、,K,NO,3,（熔融）、,NaCl,固体,探究实验：,探究下列物质的导电性,探究硝酸钾熔融状态下导电性,回顾化合物在,水溶液或熔融状态下导电性的,探究实验，我们可以把,NaCl,、,K,NO,3,、,NaOH,、蔗糖、,这四种,化合物,分为哪两类？,讨论与交流,在水溶液里和熔融状态下都不 能够导电的化合物,在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物,一、酸、碱、盐在水溶液中的电离,电解质：,非电解质：,导电的条件：,在水溶液里或熔融状态,研究对象：,化合物,本 质：,自身产生自由移动的离子,A,：金属能导电，它是电解质。,B,：,NaCl,溶液能导电，,NaCl,溶液是电解质。,C,：固态,NaCl,不导电，但,NaCl,是电解质。,D,：液态氯化氢不导电，,HCl,不是电解质。,E,：,CO,2,溶于水能导电,，那么,CO,2,是,电解质,X,X,X,判断以下说法是否正确,X,电解质：,能导电：,1,、能够导电的物质不一定是电解质。,2,、是电解质的物质不一定能导电。,启示：,金属铜,固态,NaCl,O,2,H,2,SO,4,碳棒,酒精水溶液,KOH,水溶液,熔融状态的,Na,2,O,蔗糖,NaOH,1,、下列物质哪些是电解质？哪些能导电？,Can you,？,电解质,包括,：,酸、碱、盐、,金属氧化物,领 悟：,？,？,让我们透过现象来看本质吧！,阅读课本,P,30,第,2,、,3,段,为什么,NaCl,固体不能导电,而在水溶液中能导电呢？,？,回顾实验,NaCl,在水溶液中能导电的原因,二、酸碱盐的电离,物质溶于水,或,受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程称为电离。,1,电离,：,2,电离方程式：用,化学式,和,离子符号,来表示物质电离的式子。,电离方程式的书写,等号右边离子所带的电荷总数为,0,等号两边各元素的原子个数相等,检查：,电离方程式,：,NaCl =,Na,+,+,Cl,-,阳离子,阴离子,化学式,离子符号,注意：电离过程，原子团不能拆,第一组：书写电离方程式,HNO,3,HCl,H,2,SO,4,第二组：书写电离方程式,KOH,Ba(OH),2,NaOH,BaCl,2,(NH,4,),2,SO,4,KCl,第三组：书写电离方程式,分组练习,金属阳离子 铵根,酸根阴离子,阳,H,阴,OH,-,规律总结,酸：电离时，生成的,离子全部是,的化合物,碱：电离时，生成的,离子全部是,的化合物,盐：电离时，能生成,（或,离子）,和,的化合物,迁移,应用,已知在水溶液中,NaHSO,4,=Na,+,+H,+,+SO,4,2-,，它属于酸、碱、盐中的哪一类,?,NaHSO,4,能电离出金属阳离子和酸根阴离子，属于盐。,让我好好,想 想？,能发生电离的化合物是什么？,电离须要通电吗？,电离的结果是什么？,电解质,不需要,产生自由移动的离子,思考与交流,反思小结,这节课你有哪些收获呢？,电离,定义酸、碱、盐,自由移动,的离子,电解质,电离方程式,课堂小结,水溶液,或熔融,学习目标,1,、理解电解质的概念。,2,、了解溶液导电的原因，电离发生的条件和电离过程的建立,3,、掌握电离方程式的书写,4,、从电离的角度认识酸、碱、盐的本质,