第十单元---酸和碱.doc

九年级化学中考同步训练（全册）
第十单元 酸和碱
学习目标
课题1 常见的酸和碱

1．知道几种常见酸和碱的重要性质及用途，会用酸碱指示剂检验酸碱性。
2．掌握酸和碱的化学性质，并从微观角度理解不同的酸和不同的碱化学性质相似的原因。
自学探究

你听说过“望梅止喝”的故事吗？食醋、酸奶和某些水果有酸味；面团用酵母发酵，条件控制不好会发酸。日常生活中还有哪些物质曾给你留下过“酸”的印象？在通常情况下，是不允许品尝化学试剂的味道的。那么，我们怎么确定物质的酸碱性呢？
第1课时 常见的酸
师生互动

【知识点一】酸碱指示剂
酸碱指示剂是指能跟
的物质，通常简称 。常见的指示剂有
和 。紫色石蕊溶液遇酸溶液变 ，遇碱溶液变 ，遇中性溶液 ；无色酚酞溶液遇酸溶液 ，遇碱溶液变 ，遇中性溶液 。
【巩固训练】
1．不用其他试剂，可以鉴别石蕊、盐酸、氢氧化钙、氢氧化钠、碳酸钠五种溶液，第二个被鉴别出来的物质是（ ）
A．盐酸 B．氢氧化钙
C．氢氧化钠 D．碳酸钠
2．若向某溶液中滴入石蕊溶液变红色，则该溶液会使酚酞溶液呈（ ）
A．红色 B．无色 C．白色 D．蓝色
3．（双项）下列对酸碱指示剂的说法错误的是（ ）
A．酸碱溶液遇到指示剂会发生颜色改变
B．一些花的汁液也可以作为酸碱指示剂C．酸碱与指示剂反应时变色的是指示剂
D．酸碱使指示剂变色没有发生化学反应
【知识点二】常见的酸的物理性质和用途
1．盐酸是 的水溶液，浓盐酸具有
性，打开盛有浓盐酸的瓶盖会闻到
气味，看到冒出 ，原因是浓盐酸
。人体胃液中含有 ，可帮助消化。
2．浓硫酸具有 性，常用它作某些气体的干燥剂，可以干燥的气体有
等，但不能干燥 。
敞口放置浓盐酸或浓硫酸，其溶质质量分数会 （填“增大”或“减小”）。
3．浓硫酸具有强烈的 性，它能夺取纸张、木材、皮肤里的 ，生成 。浓硫酸溶于水时会 ，所以稀释浓硫酸时一定要将 慢慢注入 里，并用玻璃棒不断 。切不可将 倒入
里。
4.如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用 ，然后涂上
。
【巩固训练】
1.下列几种溶液装在敞口容器中久置（不计水分蒸发），成分不变，溶液中溶质质量分数不会发生改变的是（ ）
A．浓盐酸 B．医用酒精
C．食盐水 D．浓硫酸
2.保存或使用浓盐酸的合理方法是（ ）
A．密封保存在阴凉处
B．与碱类物质放在同一个药品橱内
C．用广口瓶存放浓盐酸
D．把鼻孔凑到容器口闻浓盐酸的气味
3.（双项）关于硫酸和盐酸的下列说法不正确的是（ ）
A．其浓溶液都有挥发性
B．其浓溶液露置在空气一段时间，质量分数都会减少
C．其稀溶液都能使紫色石蕊试液变红色
D．其浓溶液都可用于除去钢铁制品表面的铁锈
知识点三】酸的化学性质
酸有一些相似的化学性质：例如
（1）酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色，紫色石蕊溶液遇酸显 ，酚酞溶液遇酸显 ；
（2）酸能跟多种活泼金属反应，生成 。
例如：Mg + HCl= ；Zn + H2SO4= ；
Fe + HCl= ；Fe + H2SO4= 。
（3）酸能与某些金属氧化物反应，生成 ；
如：Fe2O3 + HCl= ；
Fe2O3 + H2SO4= ；
CuO + HCl= ；
Al2O3 + H2SO4= 。
【巩固训练】
1．（10辽宁鞍山）白蚁能分泌出蚁酸。蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。下列最不容易被蚁酸腐蚀的是( )
A．镀锌水管 B．铜制塑像
C．大理石栏杆 D．铝合金门窗
2．（双项）下列物质能用盐酸和金属直接反应制得的是（ ）
A．FeCl3 B．ZnCl2 C．CuCl2 D．AlCl3
3．以下是某化学探究的过程。请在下列横线上填写适当的内容。向HCl溶液中滴入紫色石蕊溶液，溶液显红色
[提出问题]是什么粒子使紫色石蕊溶液显红色呢？
[查找资料] HCl溶液中存在的粒子有大量的H2O、H+、Cl-。
[猜想与假设]是大量的Cl-使紫色石蕊溶液显红色
[实验与结论]
（1）在一支干净试管中加入2mL蒸馏水，再滴入几滴紫色石蕊溶液，溶液几乎不变色，说明 ；
（2）在一支干净试管中加入2mL氯化钠溶液，再滴入几滴紫色石蕊溶液，溶液几乎不变色，说明 ；
（3）

。
（4）结论：原假设 。（填“成立”或“不成立”）
能力提升

【基础演练】
1.(11天津市)下列实验方法错误的是( ) A. 用水鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体
B. 用紫色石蕊溶液鉴别二氧化碳气体和一氧化碳气体
C. 用浓硫酸除去氢气中混有的少量水蒸气
D. 用稀盐酸除去铁粉中混有的少量铜粉
2.下列鉴别物质的方法中，切实可行的是( )
A.用酚酞溶液鉴别NaCl溶液和盐酸
B.用燃着的木条鉴别CO2和N2
C.用石蕊溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸
D.用水鉴别NaOH和CaCO3固体
3.（10内江）下列叙述正确的是( )
A．因为水分子之间有间隙，所以水存在三态变化
B．因为原子中质子数等于中子数，所以原子不显电性
C．因为双氧水中含有氧分子，所以可用它制取氧气
D．因为某种物质的溶液呈酸性，所以该物质属于酸
4．（2011．苏州市）盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+，故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是 （ ）
A．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾
B．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈
C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气
D．在稀盐酸、稀硫酸中铜粉都产生气体
5.（10桂林）下列对实验意外事故的处理错误的是（ ）
A.硫酸洒在实验台上，立即用烧碱溶液冲洗
B.实验药液溅入眼睛，立即用水冲洗，切不可用手揉搓
C.酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧，立即用湿布或沙子扑灭
D.浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液
6.用锌、氧化铜、稀硫酸作原料，采取下列两条途径制取铜：
（1）ZnH2Cu
（2）CuOCuSO4Cu
若用这两种原料制得的铜的质量相等，则下列叙述符合实际结果的是（ ）
A．消耗相同质量的氧化铜
B．消耗相同质量的锌

C．消耗相同质量的稀硫酸
D．生成相同质量的硫酸锌
7．（双项）推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 ( )
A.酸能使紫色石蕊溶液变红。通入CO2后的紫色石蕊溶液变红，所以CO2是酸
B.CO2能使燃着的木条熄灭，所以CO2可以作灭火剂
C.由两种元素组成的化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价
D.溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小
8．（双项）（2011．南昌市）小明设计了趣味实验装置（见下图），其气密性良好。若要使B中尖嘴导管有“喷泉”产生，则A中加入的固体和液体可能是 （ ）
A．氯化钠和水
B．硝酸铵和水
C．二氧化锰和过 氧化氢溶液
D．镁和稀硫酸

9.许多植物的果实和花瓣中含有色素。现提取几种植物的果实或花瓣的汁液，用稀酸、稀碱和水逐一检验，现象记录如下表。
植物的汁液
在酸性溶液中
在水中
在碱性溶液中
牵牛花
红色
紫色
蓝色
万寿菊
黄色
黄色
黄色
胡萝卜
橙色
橙色
橙色
玫瑰
浅红色
浅红色
绿色
(1)上述植物的汁液不能用来区别稀硫酸和氢氧化钠溶液的是 、 。(填植物的名称)
(2)手工制作一朵纸玫瑰花，用pH=12的某种溶液浸泡后晾干，用所提取的玫瑰的汁液均匀的涂在纸玫瑰花上，纸花会变成 色。
(3)与实验中常用的指示剂石蕊的变色原理相似的是 。(填植物的名称)
【开放创新】
10.（10娄底）小林觉得你很聪明，是他的良师益友，学完“酸的化学性质”后，邀请你与他讨论“食醋在厨房中的妙用”：
（1）复习酸的化学性质
①酸与指示剂作用
酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色
酸溶液不能使无色酚酞溶液变色
②酸与活泼金属作用
Fe+2HCl=
FeCl2+
H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
③酸与某些金属氧化物作用
Fe2O3+HCl=
FeCl3+H2O
……
④……

由于小林的课堂笔记没做好，“③酸与某些金属氧化物作用”后面的化学方程式未配平，请帮他写出配平后的化学方程式： 。
（2）讨论交流
① 小林自豪地说，目前世界卫生组织正在推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食醋时，可以补充人体需要的微量元素 元素，该反应的原理是利用了酸的化学性质 （填序号“①”、“②”或“③”）。
② 你告诉小林，食醋的作用远远不止这些呢，如 （任写一点食醋在生活中的妙用）。
（3）反思：
盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质的原因是因为它们的水溶液中都含有 离子。
11．（10威海）为了测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，取矿石样品40g，加入盐酸，恰好完全反应时，共用去盐酸219g，过滤、洗涤、干燥后得滤渣8g(矿石中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应)。计算：
(1)赤铁矿石中氧化铁的质量分数；
(2)盐酸的溶质质量分数。

12．（2011.无锡市）在烧杯中加入2.14g久置的铝箔，再滴加稀硫酸，放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如右图所示。请回答下列问题：
（1）产生氢气 g,刚开始滴加稀硫酸没有氢气放出的原因是 。
（2）所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数。

（3）铝箔中铝元素的质量。

课时小测

1.（10广州）下列过程中发生了化学变化的是（ ）
A.用金刚石切割玻璃
B.用铅笔在纸上写字
C.用醋酸清洗热水瓶的水垢
D.用水将浓盐酸稀释
2.工业生产中，可用盐酸洗去铁材表面致密的氧化层，但冬天该反应变缓而影响生产，为提高酸洗液的浓度或温度以加快反应，保证生产，可在酸洗液中加入（ ）
A．食盐 B．生石灰
C．浓硫酸 D．固体氢氧化钠
3.（10河南）下列区分物质的试剂或方法不正确的是 ( )    
A．用水区分氯化钙和碳酸钙        
B．用闻气味的方法区分白酒和白醋
C．用盐酸区分黄金和黄铜(铜、锌合金)   
D．用酚酞溶液区分氯化钠溶液和盐酸
4．（双项）下列反应及现象都正确的是（ ）
A．用稀盐酸除铁锈生成黄色的氯化铁
B．氧化铜溶解在稀硫酸中生成蓝色的硫酸铜
C．铜溶解在稀硫酸中生成蓝色的硫酸铜
D．铁溶解在稀盐酸中生成黄色的氯化铁
5．（双项）下列实验现象描述正确的是（ ）
A.硫在空气中燃烧时，发出淡蓝色火焰
B.铁丝在氧气中剧烈燃烧时，生成氧化铁
C.打开盛有浓盐酸的瓶盖后，瓶口出现白烟
D.用石蕊溶液染成的湿润的紫色纸花放入二氧化碳中，纸花变红
迁移升华

1．（2011．南昌市）如下图所示A～G是初中化学常见的物质。图中 “→”表示转化关系，“—”表示相互能反应。已知A是人体胃液中含有的酸，G是最轻的气体，B、C、D、E、F都是氧化物。请回答：

（1）G的化学式为 ，E与F发生化学反应的基本类型是 ，写出物质B的一种用途 ；
（2）C、D发生反应的化学方程式可能为 。
第2课时 常见的碱
师生互动

【知识点一】几种常见的碱
1．氢氧化钠俗名 、 、 ，具有强烈的 。如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上
溶液。
2．氢氧化钠暴露在空气中时容易吸收 ，表面潮湿并逐渐 ，这种现象叫做 。因此，常用作某些气体的 。
3．氢氧化钙俗称 、 ，它可以用 和 反应得到，反应化学方程式为 ，该反应放出
，可以使水沸腾。
【巩固训练】
1.（2011．泰安市）掌握物质的分类是学好化学的基础，指出下列物质中属于碱的是 （ ）
A. NaCl B. KOH
C. MgO D.Cu
2.（2011.重庆市）下列各选项中物质的名称或俗名与括号内的化学式一致的是 （ ）
A.高锰酸钾（KMnO4 ） B.熟石灰 (CaO) C.硫酸铁 (FeSO4 ) D.烧碱( Na2CO3)
3. （双项）（10四川甘孜）下列关于氢氧化钙的叙述中，不正确的是 （      ）
A.氢氧化钙溶液敞口放在空气中会变质
B.氢氧化钙的溶解度随温度的升高而升高
C.氢氧化钙在农业上可改良酸性土壤 D.氢氧化钙的俗名叫做生石灰
【知识点二】碱的化学性质
碱有一些相似的化学性质。例如：
1.碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色，紫色石蕊溶液遇碱溶液变 ，无色酚酞溶液遇碱溶液变 。
2.碱能与某些非金属氧化物反应，生成
。例如：Ca(OH)2 + CO2= ；
NaOH + CO2= ；NaOH + SO2=
；NaOH + SO3= 。
【巩固训练】
1．（2011．鸡西市） 右 图为某学习小组在白色点滴板上进行的有关“碱的化学性质”的探究实验。
(1)使用白色点滴板进行实验的优点是 （答一点）；
(2)氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能使无色的酚酞试液变红，是因为在不同碱的溶液中都含有相同的 离子。
2．（2011.泰安市）下列溶液暴露在空气中，因发生化学变化而使溶液质量增大的是（ ）
A. 浓氢氧化钠溶液 B. 浓盐酸 C. 浓硫酸 D.饱和食盐水
3．(双项)氢氧化钠有广泛的用途。下列有关氢氧化钠的叙述不正确的是（ ）
A.氢氧化钠易潮解，可作某些气体的干燥剂
B．称量氢氧化钠时，可直接放在纸片上
C．露置在空气中的氢氧化钠部分变质，可用滴加盐酸的方法除去杂质
D．氢氧化钠可用于造纸、纺织、制肥皂等工业中
【知识点三】酸（或碱）具有相同化学性质的原因
1．不同的酸具有相似化学性质的原因是
；
2．不同的碱具有相似化学性质的原因是
。
【巩固训练】
1．(10山东烟台 ）稀盐酸和稀硫酸具有许多相似化学性质的原因是( )
A.它们都是溶液 B.它们都含有酸根离子
C.它们都含有氢元素 D.它们都电离出了氢离子

2．（双项）下列叙述不正确的是 （ ）
A. 凡电离时能够产生氢氧根离子的一类化合物都称为碱
B. 燃烧都是剧烈的发热发光的化合反应
C. 催化剂在化学反应前后，其质量和化学性质都不发生变化
D. 电离时产生的阳离子全部是H+的一类化合物都称为酸
能力提升

【基础演练】
1.（2011．南昌市）下列物质暴露在空气中质量会减轻的是 （ ）
A．浓盐酸 B．铁粉 C．生石灰 D．石灰水
2.（2011．滨州市）下列说法正确的是（ ）
A．盐酸能使紫色石蕊试液变蓝

B. 浓硫酸露置于空气中，溶质的质量分数变大
C. 长期露置于空气中的固体氢氧化钠，其成分不会发生变化
D．打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾
3.（2011达州市）下列各组括号内除杂的方法或试剂错误的是 （ ）
A．CO2中混有CO（点燃）
B．Cu粉中混有CuO（稀硫酸）
C．CO中混有CO2 （氢氧化钠溶液）
D．Cu粉中混有Fe粉（用磁铁吸引）
4.（10邵阳）下列现象的产生，与空气成分无关的是( )
A.烧碱露置空气中变重
B.浓盐酸露至空气中变轻
C.酥脆饼干置于空气中变软
D.菜刀置于潮湿空气中生锈
5.(双项（10天津市）下列关于氢氧化钠的叙述中错误的是（ ）
A.其水溶液能使石蕊溶液变红
B.能去除油污，可做厨房的清洁剂
C.固体氢氧化钠可用作二氧化碳气体的干燥剂
D.如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液
6．（双项）鉴别下列各组物质，所用试剂不正确的是 （ ）

待鉴别的物质
鉴别试剂
A
稀盐酸和氢氧化钠溶液
无色酚酞试液
B
NaOH 和 KOH
CO2
C
铜和黄金
稀盐酸
D
氧气和二氧化碳
燃着的木条
7．（2011.广安市）身边处处有化学。请从下列6种物质中选择合适物质的序号填空：
①烧碱 ②石灰石 ③盐酸
④酒精 ⑤水银 ⑥食醋
（1）医用体温计里的物质通常是 ；
（2）生活中常用 来除去热水瓶内壁的水垢；
（3）能用作建筑材料的是 ；
8．（2011．泸州市）有浓盐酸、氢氧化钠、石灰水三种物质的溶液长期存放在空气中，溶液质量因发生化学变化而减小的物质是 ，反应的化学方程式为
，因发生化学变化溶液质量增大的物质是_____________。
9.（10济宁）氢氧化钠是一种重要的化工原料，俗称______。氢氧化钠易吸收水分可用作某些气体的____剂，它的水溶液倒入充满C02气体的矿泉水瓶中，密闭、振荡，可以看到 ，发生化学反应的方程式为 ，因此，氢氧化钠应密封保存。
【开放创新】
10．（10茂名）煤能源是我国现阶段主要能源之一，但煤燃烧排放的SO2会污染环境。某发电厂采用“亚硫酸钠循环法”吸收SO2，其基本过程是：用NaOH溶液在低温下吸收烟气中的SO2，得到Na2SO3溶液继续吸收SO2，得到NaHSO3；将生成的NaHSO3吸收液加热再生，回收释放出纯的SO2气体，并将得到的Na2SO3返回吸收系统。
1）SO2遇雨水会形成 。
（2）写出下列过程的化学方程式：
①NaOH溶液吸收SO2： ；
②NaHSO3吸收液加热再生：
。
（3）氢气是未来的绿色能源之一。若你戴上一副能够看清分子、原子等微粒的眼镜，则观察到氢气燃烧过程的景象是

。
11.（09茂名小青探究铜与稀硫酸在加热的条件下能否发生反应的实验时，发现加热沸腾一段时间后，溶液开始变色，同时产生较多的气泡。生成的是什么气体呢？
[提出猜想]①可能是H2 ；②可能是O2 ；③可能是SO2
任何的猜想都要有依据，则小青提出猜想的依据是： ____ 。
[查阅资料]①铜与热的浓硫酸反应产生SO2；②SO2与Ca(OH)2反应生成难溶的CaSO3。
[实验验证]请你根据以下实验条件，设计实验验证小青的猜想，并将相关内容填在下表。
仅限选择的用品和试剂：试管；带火星的木条、澄清石灰水。
实验步骤
实验操作
预期现象和结论
第一步

第二步

[交流与讨论]经验证，猜想③正确，为此，小青作了如下解释：加热使溶液中的水不断蒸发，硫酸浓度逐渐增大，当达到一定浓度时，硫酸跟铜反应产生SO2气体。你觉得小青的解释_______（填“合理”或“不合理”）。
12．（2011.娄底市）化学课后，化学兴趣小组的同学在整理实验桌时，发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞，征得老师同意后，开展了以下探究：
[提出问题1]该氢氧化钠溶液是否变质了呢？
[实验探究1]
实验操作
实验现象
实验结论
取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加稀盐酸，并不断振荡。
有气泡
冒出。
氢氧化钠溶液一定变质了。
[提出问题2] 该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢？
[猜想与假设]
猜想1：氢氧化钠溶液部分变质。
猜想2：氢氧化钠溶液全部变质。
[查阅资料] （1） 氯化钙溶液呈中性。
（2） 氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
[实验探究2]
实验步骤
实验现象
实验结论
（1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡。
有 生成。
说明原溶液中一定有碳酸钠。
（2）取步骤（1）试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液。
溶液变红色。
说明原溶液中一定有 。
[实验结论] 该氢氧化钠溶液 （填“部分”或“全部”）变质。
[反思与评价] （1）氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，请写出相关反应的化学方程式： 。
（2）在上述[实验探究2]中，小明提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，
你认为该方案 （填“可行”或“不可行”）。
[理解与应用] 氢氧化钠溶液容易变质，必须密封保存。实验室必须密封保存的药 品还有很多，试另举一例： 。
13．（2011.达州市）通过学习碱的性质，我校化学兴趣小组的同学对实验室的“氢氧化钙是否变质以及变质的程度”展开了探究活动，请你一同参与：
⑴提出问题：氢氧化钙是否变质？
⑵猜想与假设：同学们经过讨论认为样品存在三种可能情况：没有变质；部分变质；完全变质。
⑶实验探究：
实验步骤及操作
实验现象
实验结论
取样于试管中，加入足量蒸馏水振荡，静置
①取上层清液，滴入无色酚酞试液②倒去上层清液，再向试管中注入稀盐酸[来源:Zxxk.Com]
①无色酚酞试液红
②
部分变质[来源:学#科#网]
①无色酚酞试不变红色
②

①
②没有气泡产生

⑷小结与思考：
①小蔓同学根据上述实验方案进行实验，确定该样品已部分变质，请写出实验中反应的化学方程式：

课时小测

1．（10山东莱芜）从物质的组成角度解释酸具有酸的通性的原因是（ ）
A．酸都能电离出H+
B．酸都含有酸根
C．酸中都含有氢元素
D．酸中都含有氧元素
2．（10江苏泰州）下列对实验现象的描述，正确的是（ ）
A．铁丝在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成黑色固体
B．硫在氧气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，并生成无色无味的气体
C．向氢氧化钙溶液中滴入几滴无色酚酞试液，溶液变成蓝色
D．向盐酸中滴入几滴紫色石蕊试液，溶液变成红色
3.(双项)氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱.下列关于它们的说法中,不正确的是( )
A.都能用作建筑材料
B.在生活中都可用于除油污时做清洁剂
C.它们的溶液都用于检验二氧化碳气体
D.可用于造纸、纺织、制肥皂等工业中
4.（双项）物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是（ ）
A．浓硫酸 B．烧碱 C．生石灰 D．浓盐酸
5．氢氧化锂（化学式LiOH）是一种易溶于水的白色固体，有辣味；化学性质与NaOH相似，有强碱性和腐蚀性。
（1）LiOH和NaOH都呈碱性，是因为它们在水溶液中都能解离出 离子；
（2）载人航天飞船中常用LiOH代替NaOH来吸收航天员呼吸产生的CO2，则LiOH与CO2反应的化学方程式为
。
迁移升华

1.小强同学在化学氧自救器的说明书中看到“人呼出气体中的二氧化碳与自救器药罐中的生氧剂（超氧化钾KO2）接触能产生氧气后，对自救器内发生的化学反应原理产生了探究欲望。在老师指导下，小强与同学们展开了以下两个实验探究活动，请你参与。
活动Ⅰ：用下图所示的由a、b、c、d组合成的成套装置和有关药品制取并收集氧气。

a b c d
（1）用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳，则a装置可采用下图中的 （填序号），有关反应的化学方程式为 。

① ② ③
（2）用c装置中的氢氧化钠溶液吸收未与超氧化钾反应的二氧化碳。请写出氢氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式
。
（3）用 法收集氧气，该收集方法是根据氧气 的性质而确定的。证明生成的气体是氧气，使用
进行检验。
活动Ⅱ：探究二氧化碳与超氧化钾反应除生成氧气还有什么其它物质？
[老师提示]二氧化碳与超氧化钾反应的生成物只有两种，其一是氧气，其二是一种化合物。
[作出猜想]二氧化碳与超氧化钾反应生成的化合物到底是哪种物质？小强作出了以下三种猜想：
①是一种酸； ②是一种碱；
③是一种碳酸盐。
通过对反应物有关的元素组成的分析，小影同学认为猜想 、 （填序号） 一定是错误的，理由是
。
[进行实验]同学们通过以下实验验证小强同学的另一个猜想。
实验步骤
实验现象
实验结论
将二氧化碳与超氧化钾反应后的固体

猜想 是正确的，二氧化碳与超氧化钾反应生成的化合物是
（填名称）。
[交流与讨论]（1）小影认为：二氧化碳与超氧化钾反应的化学方程式
。
（2）老师指出：人呼出的气体中含有的水分也能与超氧化钾反应生成氧气。小影简述了鉴定氧自救器药罐中生氧剂超氧化钾是否需要跟换的简便的化学方法：
。
（3）小强简述了化学氧自救器能达到氧自救的化学反应原理
。
课题2酸和碱之间会发生
什么反应
第1课时 中和反应及其应用
学习目标

1.知道酸和碱之间发生的中和反应。
自学探究
2.了解中和反应在实际中的应用。

李明同学在化学晚会上表演了魔术：用毛笔蘸取一种无色的液体在一张白纸上写了“化学魔术”四个字，再喷上另一无色溶液后，红色的字迹立现。你知道其中的原理吗？学完本课后，相信你会恍然大悟！
师生互动

【知识点一】中和反应
1.在烧杯中加入10ml氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，显 色，再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，溶液刚好变为 色，此时溶液显 性。反应化学方程式为： 。
2.由 和 构成的化合物叫做盐。如 、 。
3. 与 作用生成 和 的反应，叫做中和反应。
【巩固训练】
1.（11广州）下列物质中属于盐的是（ ）
A.Na0H B.Na2O C.Na2SO4 D.Na
2.(11广州）小烧杯中盛有含石蕊的氢氧化钠溶液．逐滴加入稀盐酸至过量，烧杯中溶液颜色变化的顺序是（ ）
A．紫色——红色——蓝色 B．蓝色——紫色——红色
C．蓝色——红色——紫色 D．紫色——蓝色——红色
3.(双项)类推是化学学习中常用的方法。以下类推结果正确的是（ ）
A.淀粉遇到碘水呈蓝色，所以与碘水作用呈现蓝色的物质中含有淀粉
B．酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
C．有一些金属与稀硫酸反应放出气体，所
以与稀硫酸反应放出气体的物质是金属
D．酸性溶液能使石蕊试液变红，所以能使石蕊试液变红的溶液一定呈酸性
【知识点二】中和反应在实际中的应用
1.改变土壤的 。近年来由于空气污染造成酸雨，导致一些地方的土壤变成酸性，不利于作物生长，于是人们将适量的
加入土壤，以中和酸性。
2.处理工厂的废水。例如，硫酸厂的废水中含有硫酸等杂质，可以用 进行中和处理，化学方程式为：
。
3.用于医药。人的胃液中含有适量的 ，
可以帮助消化，但是如果胃酸过多反而会造成消化不良，这种情况下，可以服用某些含有 物质（如 或 ）的药物，以中和过多的胃酸；被蚊虫叮咬后，蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛，这样可以涂一些含有 物质（如 ）的药物。
【巩固训练】
1.(11内江）下列有关物质用途的说法中，错误的是（ ）
A.干冰用于人工降雨
B.用氢氧化钠改良酸性土壤
C.氢氧化铝用于治疗胃酸过多
D.用稀盐酸除去铁器表面的锈渍
2.(双项)用二氧化碳的水溶液浇灌盐碱地
的植物，其主要作用( )
A.促进植物的呼吸作用
B.加速植物的光合作用
C.改良碱性土壤 D.改良酸性土壤
能力提升

【基础演练】
1.(11滨州）以下推理正确的是 （ ）
A.酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸
B.碱性溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性
C.中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
D.碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
2.(双项)下列实际应用中，利用中和反应原
理的是（ ）
①用生石灰作食品干燥剂 ②用熟石灰和
硫酸铜配制波尔多液 ③用熟石灰改良酸性土壤 ④用氢氧化钠溶液处理泄漏的浓硫酸
A.① B.② C.③ D.④
3.小玲在化学晚会上表演如下魔术，用毛笔蘸取一种无色液体A在一张白纸上写“化学”两字，然后喷上一种无色液体B，白纸上立即出现红色的化学”两字；再喷上无色液体C时，红色的“化学”两字又消失。小玲先后所用的A、B、C可能是：
A： B： C： 。
4.胃液中含有适量的盐酸。胃酸过多而引起的胃痛，可以服用含有氢氧化镁或氢氧化铝的药物来中和过多的胃酸，发生反应的化学方程式为
、 。
5.在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀H2SO4与NaOH溶液混合后，虽然无明显现象，但确实发生了化学反应。请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价。
①方案一：测定与稀H2SO4与NaOH溶液混合前后的pH(20℃)
测定某NaOH溶液的pH，pH 7（选填“大于”、“等于”或“小于”）。
将一定量稀硫酸加入该氢氧化钠溶液混合均匀后测定其PH小于7
结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，并且 过量。
②方案二：观察
。（根据图示实验步骤，概括方案要点）

结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为
。
③上述两个方案在设计思想上的