化学平衡检测.doc

综合测评(三)
(时间：45分钟　满分：100分)
一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共计60分)
1．下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是 (　　)
①25 ℃时亚硝酸钠溶液的pH大于7
②用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗
③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应
④0.1 mol·L－1 HNO2溶液的pH＝2.1
A．①②③　　B．②③④　　C．①④　　　D．①②④
【解析】　25 ℃时NaNO2溶液pH>7，说明NO水解，则HNO2为弱酸，①符合。②溶液导电性差，有可能是HNO2的浓度小，不能说明HNO2是弱电解质。③HNO2不与Na2SO4反应，只能说明HNO2的酸性小于H2SO4，不能说明HNO2是弱酸。④说明HNO2未完全电离，则HNO2是弱电解质。
【答案】　C
2．水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是 (　　)
A．4 ℃时，纯水的pH＝7
B．温度升高，纯水中的c(H＋)增大，c(OH－)减小
C．水的电离程度很小，纯水中主要的存在形态是水分子
D．向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小
【解析】　25 ℃时纯水的pH＝7，A错；升温，水的电离程度增大，c(OH－)和c(H＋)均增大，B错；水是弱电解质，电离的程度很小，纯水中主要存在形态是水分子，C对；水的离子积与温度有关，加入酸或碱均能抑制水的电离，但水的离子积不变，D错。
【答案】　C
3．下列叙述正确的是(　　)
A．95 ℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性
B．pH＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＝4
C．0.2 mol·L－1的盐酸与等体积水混合后pH＝1
D．pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝7
【解析】　95 ℃的水尽管pH<7，但因其电离出的c(H＋)＝c (OH－)，故呈中性，A错；醋酸为弱酸，pH＝3的醋酸稀释10倍时，促进其电离，故3电解质溶液的判断正确的是(　　)
A．在pH＝12的溶液中，K＋、Cl－、HCO、Na＋可以大量共存
B．在pH＝0的溶液中，Na＋、NO、SO、K＋可以大量共存
C．由0.1 mol·L－1一元碱BOH溶液的pH＝10，可推知BOH在溶液中的电离是BOH===B＋＋OH－
D．由0.1 mol·L－1一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液中存在A－＋H2OHA＋OH－
【解析】　pH＝12的溶液为强碱性溶液，HCO不能在碱性溶液中大量共存，发生反应HCO＋OH－CO＋H2O，A项错误；pH＝0的溶液为强酸性溶液，SO在酸性溶液中与H＋反应，且其与NO不能在酸性溶液中大量共存，发生反应：3SO＋2H＋＋2NO===3SO＋2NO↑＋H2O，B项错误；0.1 mol·L－1一元碱BOH溶液的pH＝10，则c(OH－)＝10－4mol·L－1，说明BOH没有全部电离，溶液中存在电离平衡：BOHB＋＋OH－，C项错误；0.1 mol·L－1一元酸HA溶液的pH＝3，则c(H＋)＝10－3mol·L－1，说明HA为弱酸，则NaA为强碱弱酸盐，其溶液中存在水解平衡：A－＋H2OHA＋OH－，D项正确。
【答案】　D
5．自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析正确的是 (　　)
A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度
B．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性
C．CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2＋＋S2－===CuS↓
D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应
【解析】　CuSO4与PbS反应可以生成CuS，所以CuS的溶解度小于PbS的，A错误；硫化物中硫的化合价为－2，均具有还原性，B错误；ZnS难溶于水，不能写成离子形式，C错误；铜的硫化物首先被氧化成CuSO4，然后硫酸铜与ZnS、PbS发生复分解反应生成更难溶的CuS，D正确。
【答案】　D
6．关于浓度均为0.1 mol·L－1的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是(　　)
A．c(NH)：③>①
B．水电离出的c(H＋)：②>①
C．①和②等体积混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)
D．①和③等体积混合后的溶液：c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)
【解析】　A项，氨水是弱电解质，部分电离，NH4Cl是强电解质，完全电离，故NH4Cl溶液中c(NH)较大；B项，同浓度的盐酸电离得到的c(H＋)要大于氨水电离得到的c(OH－)，对水电离的抑制盐酸大于氨水，B项错；C项，①和②等体积混合后得到的是NH4Cl溶液，在该溶液中存在下列关系，电荷守恒：c(Cl－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(NH)，物料守恒：c(Cl－)＝c(NH)＋c(NH3·H2O)，将二式合并得c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)；D项，①与③等体积混合所得溶液呈碱性，故c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)。
【答案】　B
7．现有室温下两种溶液，有关叙述正确的是(　　)
编号
①
②
pH
12
2
溶液
氢氧化钠溶液
醋酸溶液
A.两种溶液中水的电离程度：①＝②
B．两种溶液的浓度：c(NaOH)>c(CH3COOH)
C．两种溶液等体积混合后：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)
D．加水稀释相同倍数后：c(Na＋)>c(CH3COO－)
【解析】　pH＝2的醋酸、pH＝12的氢氧化钠溶液对水的电离抑制程度相同，A正确；两种溶液的浓度：氢氧化钠小于醋酸，B错误；两种溶液等体积混合后溶液呈酸性，C错误；加水稀释相同倍数后，钠离子浓度小于醋酸根浓度，D错误。
【答案】　A
8．常温下的两种溶液：①pH＝9的NaOH溶液，②pH＝9的CH3COONa溶液。对这两种溶液的判断，正确的是(　　)
A．两溶液中水的电离程度相同
B．c(Na＋)：①>②
C．两溶液分别用水稀释10倍后，pH①＝pH②<9
D．将①和②等体积混合后的溶液：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)－cH＋)
【解析】　①抑制水的电离，②促进水的电离，A选项错误；B选项，①中c(Na＋)＝c(NaOH)＝c(OH－)＝10－5 mol·L－1，②中因为CH3COONa部分水解，所以c(Na＋)＝c(CH3COONa)>c(OH－)＝10－5 mol·L－1，错误；C选项，加水稀释10倍后，pH①＝8，②中CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－右移，c(OH－)在10－6 mol·L－1的基础上增大，所以pH②>8，错误；依据电荷守恒可知D选项正确。
【答案】　D
9．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是(　　)
A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)
B．NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为c(Na＋)>c(H＋)>c(HSO)>c(SO)>c(OH－)
C．常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Cl－)>c(NH)>c(OH－)＝c(H＋)
D．0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液中：c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)
【解析】　A选项，依据电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)可知错误；B选项，因为水解、电离比较微弱，所以c(HSO)>c(H＋)，且电荷不守恒，错误；C选项，不符合电荷守恒，错误；D选项，依据电荷守恒：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，物料守恒：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝c(Na＋)可知正确。
【答案】　D
10．含有较多Ca2＋、Mg2＋和HCO的水称为暂时硬水，加热可除去Ca2＋、Mg2＋，使水变为软水。现有一锅炉厂使用这种水，试判断其水垢的主要成分为 (　　)
(已知Ksp(MgCO3)＝6.8×10－6，Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12)
A．CaO、MgO B．CaCO3、MgCO3
C．CaCO3、Mg(OH)2 D．CaCO3、MgO
【解析】　考查沉淀转化的原理，加热暂时硬水，发生分解反应：Ca(HCO3)2CaCO3↓＋CO2↑＋H2O，Mg(HCO3)2MgCO3↓＋CO2↑＋H2O，生成的MgCO3在水中建立起平衡：MgCO3(s)Mg2＋(aq)＋CO(aq)，而CO发生水解反应：CO＋H2OHCO＋OH－，使水中的OH－浓度增大，由于Ksp[Mg(OH)2]HX的电离程度弱于X－的水解程度
B．若混合溶液呈酸性，则c(X－)＞c(Na＋)＞c(HX)＞c(H＋)＞c(OH－ )
C．混合溶液中c(HX)＋c(X－)＝0.2 mol/L
D．混合溶液中c(HX)＋c(H＋)＝c(Na＋)＋c(OH－)
【解析】　A项若混合溶液中c(Na＋)＞c(X－)，由电荷守恒知c(H＋)＜c(OH－)，所以HX电离程度弱于X－的水解程度。B项若混合溶液呈酸性，说明HX电离程度大于X－水解程度，所以c(X－)＞c(Na＋)＞c(HX)，溶液呈酸性，c(H＋)＞c(OH－)，且HX电离程度与X－水解程度都很弱，所以c(H＋)、c(OH－)都很小。C项忽略了溶液体积的变化，c(HX)＋c(X－)＝0.1 mol/L。D项由电荷守恒关系式：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(X－)和物料守恒关系式c(HX)＋c(X－)＝2c(Na＋)推出D项正确。
【答案】　C
12．在t ℃时，某Ba(OH)2的稀溶液中c(H＋)＝10－a mol/L，c(OH－)＝10－b mol/L，已知a＋b＝12。向该溶液中逐滴加入pH＝c的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：
序号
氢氧化钡溶液
的体积/mL
盐酸的体积/mL
溶液的pH
①
22.00
0.00
8
②
22.00
18.00
7
③
22.00
2200
6
假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为(　　)
A．3　　　B．4　　　C．5　　　D．6
【解析】　Ba(OH)2溶液的pH＝8，即a＝8，再根据a＋b＝12，则b＝4，该温度下KW＝10－12；当恰好完全中和时，溶液的pH＝6，即加盐酸的体积为22.00 mL时，恰好完全中和，根据c(H＋)×22.00 mL＝c(OH－)×22.00 mL，又c(OH－)＝10－4 mol/L，则盐酸c(H＋)＝10－4 mol/L，pH＝4，即c＝4。
【答案】　B
二、非选择题(本题包括4小题，共40分)
13．(10分)25 ℃，NaOH和Na2CO3两溶液的pH均为11。
(1)两溶液中，由水电离的c(OH－)分别是：
①NaOH溶液中________；②Na2CO3溶液中________。
③在1 L水中加入上述溶液中的________会使水的电离程度减小。
(2)各取10 mL上述两种溶液，分别加水稀释到100 mL，pH变化较大的是________(填化学式)溶液。
(3)为探究纯碱溶液呈碱性是由CO引起的，请你设计一个简单的实验方案___________________。
【解析】　NaOH能抑制水的电离，NaOH溶液中的H＋来自水的电离，c(H＋)水＝c(OH－)水＝1.0×10－11 mol/L；Na2CO3水解能促进水的电离，其溶液中的OH－来自水的电离。加水稀释时，因为CO的水解程度增大，所以pH变化小。
【答案】　(1)①1.0×10－11 mol/L
②1.0×10－3 mol/L　③NaOH溶液
(2)NaOH
(3)向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去；这可以说明纯碱溶液呈碱性是由CO引起的
14．(10分)现有浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦氨水，请回答下列问题：
(1)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是________(填序号)。

(2)④、⑤、⑥、⑦四种溶液中NH浓度由大到小的顺序是________(填序号)。
(3)将③和④按体积比1∶2混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是________________。
(4)已知t ℃时，Kw＝1×10－13，则t ℃________(填“>”“<”或“＝”)25 ℃。在t ℃时将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH＝2，则a∶b＝________。
【解析】　(1)酸或碱抑制水的电离，酸中c(H＋)、碱中c(OH－)越大，水电离程度越小，所以②>③>①。盐水解促进水的电离，则④>②>③>①。(2)⑦中NH3·H2O部分电离，c(NH)最小；⑤中CH3COO－和NH相互促进水解；⑥中NH4HSO4===NH＋H＋＋SO，H＋抑制NH的水解；所以c(NH)由大到小的顺序是⑥④⑤⑦。(3)NaOH溶液与NH4Cl溶液按体积比1∶2混合，反应后得到同浓度的NH3·H2O、NH4Cl和NaCl混合物溶液。溶液中NH3·H2ONH＋OH－，NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，因电离大于水解，溶液显碱性，离子浓度c(Cl－)>c(NH)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)。(4)t ℃时，Kw>1×10－14，则t ℃>25 ℃。混合后溶液pH＝2，溶液显酸性。则＝10－2,9b＝2a，a∶b＝9∶2。
【答案】　(1)④②③①　(2)⑥④⑤⑦
(3)c(Cl－)>c(NH)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)
(4)>　9∶2
15．(10分)醋酸是重要的一元酸，在有机和无机反应中都有应用。现有25 ℃时，pH＝3的醋酸。请回答以下问题：
(1)若向醋酸中加入少量醋酸钠固体，此时溶液中________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)若向醋酸中加入稀NaOH溶液，使其恰好完全反应，所得溶液的pH________(填“>”“<”或“＝”)7，用离子方程式表示其原因_______________。
(3)若向醋酸中加入pH＝11的NaOH溶液，且二者的体积比为1∶1，则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是_______________。
(4)若向醋酸中加入NaOH溶液至溶液恰好呈中性，此时c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“>”“<”或“＝”)。
【解析】　(1)向醋酸中加入少量醋酸钠固体，由于醋酸根离子浓度增大，使醋酸的电离平衡逆向移动，使减小。(2)向醋酸中加入稀NaOH溶液使其恰好完全反应，生成CH3COONa，由于CH3COO－水解而使溶液显碱性。(3)醋酸过量，溶液呈酸性，c(H＋)>c(OH－)，故c(CH3COO－)>c(Na＋)。(4)向醋酸中加NaOH溶液至恰好呈中性，此时溶液中c(H＋)＝c(OH－)，又由于溶液中电荷守恒，即c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，所以有c(Na＋)＝c(CH3COO－)。
【答案】　(1)减小　(2)>　CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－
(3)c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
(4)＝
16．(10分)用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：
(1)准确称取烧碱样品4.1 g，所用的主要仪器是__________。
(2)将样品配成250 mL的待测液，需要的仪器有_____。
(3)取10.00 mL待测液，用__量取。
(4)根据下列数据，计算待测烧碱溶液的浓度：______。
滴定
次数
待测液
体积(mL)
标准盐酸体积(mL)
滴定前读数(mL)
滴定后读数(mL)
第一次
10.00
0.50
20.40
第二次
10.00
4.00
24.10
注：标准盐酸浓度：0.201 mol·L－1
(5)根据上述各数据，计算烧碱的纯度________。
【解析】　(1)取用固体时用到药匙，称量固体时用到托盘天平，由于NaOH具有强的腐蚀性和吸水性，称量时不能直接放到滤纸上，要放到小烧杯中。
(4)V(NaOH)＝10.00 mL，V(HCl)＝
＝20.00 mL，根据c(NaOH)·V(NaOH)＝c(HCl)·V(HCl)，得c(NaOH)＝0.402 0 mol/L。
(5)样品中M(NaOH)＝0.402 0 mol/L×0.250 L×40 g/mol＝4.02 g，则烧碱的纯度为×100%＝98%。
【答案】　(1)药匙、托盘天平、小烧杯
(2)小烧杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、胶头滴管、量筒
(3)碱式滴定管
(4)0.402 0 mol·L－1　(5)98%