影响化学反应速率的因素-活化能.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第二章 化学反应速率,和化学平衡,第二节 影响化学反应速率的因素,1,化学反应发生的先决条件：,反应物分子相互接触和碰撞,注意：单位时间内反应物分子之间的碰撞次数很大，但并不是每一次碰撞均可发生化学反应。,把能够发生化学反应的碰撞叫,有效碰撞；,不能发生化学反应的碰撞叫,无效碰撞；,单位时间内，有效碰撞次数越多，反应速率越快。,2,力量不够,取向不好,好球！有效碰撞,反应物分子要具有什么条件才能发生有效碰撞？,、有足够的能量使旧键断裂,、碰撞时要有合理的取向,3,在化学上，把能够发生有效碰撞的分子叫,活化分子，,特点是：,、活化分子具有较高的能量,、在温度不变时，对某一个反应来说，活化分子在反应物中所占的百分数是恒定的，且与温度呈正比。,活化分子百分数：（活化分子数/反应物分子数）100%,4,Ec：活化分子所具有的最低能量,Ee：所有分子的平均能量,Ea：活化能,活化能:,活化分子比普通分子多出的那部分能量。,活化能越低，活化分子数越多,活化能越高，活化分子数越少,5,能量,反应过程,E,1,E,2,反应物,生成物,活化分子,活化能,活化分子变成生成物分子放出的能量,反应热,6,化学反应的历程,普通,分子,活化,能,活化,分子,合理,取向,有效,碰撞,能量,新物质,7,根据上图分析：,1、化学反应速率与什么有关？,2、有效碰撞次数与什么有关？,3、活化分子数目与什么有关？,单位时间内分子间的有效碰撞次数越多，化学反应速率越快,单位体积内活化分子数目越多，有效碰撞次数越多,活化能越低，活化分子数越多,活化能越高，活化分子数越少,8,回顾：,影响化学反应速率的因素,内因：,物质本身的性质,主要因素,外因：,浓度,压强,催化剂,状态、接触面积,其他因素,温度,9,探究实验,浓度对化学反应速率的影响,0.01mol/L的KMnO,4,溶液,0.1,mol/LH,2,C,2,O,4,溶液,0.2,mol/LH,2,C,2,O,4,溶液,快,慢,2KMnO,4,+5H,2,C,2,O,4,+3H,2,SO,4,=K,2,SO,4,+2MnSO,4,+10CO,2,+8H,2,O,结 论,其它条件相同时，,增加,反应物的,浓度,，反应,速,率加快,；,降低,反应物的浓度，反应,速率减慢,。,10,碰撞理论解释,浓度对反应速率的影响,单位体积内,活化分子数目,增多,浓度增大,有效碰撞次数增多,化学反应速率增大,11,注意,增加,固体,物质或,纯液体,的量，因其浓度,是个定值，故,不影响反应速率,12,压强对反应速率的影响,对于,有气体参加的反应,，当其他条件不变时，,增大压强,，气体的体积减小，,浓度增大,，反应,速率加快。,13,惰性气体对反应速率的影响,（1）如果保持恒温恒容，加入惰性气体后，反应物的浓度,，因此反应速率,。,（2）如果恒温恒压，加入惰性气体后，反应体系体积,，反应物的浓度,，因此反应速率会,。,不变,不变,减小,增大,减小,14,在C(固)+CO,2,(气)=2CO(气)的反应中。,现采取下列措施：,（1）增大压强；（2）增加碳的量,（3）通入CO,2,；（4）恒容下充入N,2,；,（5）恒压下充入N,2,哪些措施能够使反应速率增大？为什么？,答案,：（1）（3）,巩固练习,15,探究实验,温度对化学反应速率的影响,5mL0.1mol/L的H,2,SO,4,+5mL0.1mol/LNa,2,S,2,O,3,热水,冷水,快,慢,Na,2,S,2,O,3,H,2,SO,4,=Na,2,SO,4,+SO,2,+S,+H,2,O,结 论,其它条件相同时，,升高,温度,，反应,速率加快,；,反之，,降低温度,，反应,速率减慢,。,16,温度对反应速率的影响,碰撞理论解释,升高温度，一部分非活化分子吸收能量转化为活化分子，使得,活化分子百分数提高,，活化分子间的有效碰撞频率变大，故反应速率增大。,17,探究实验,催化剂对化学反应速率的影响,2H,2,O,2,2H,2,O+O,2,MnO,2,【结论】,其它条件不变时，催化剂可以改变反应速率；,正催化剂使反应速率加快,，负催化剂使反应速率减慢。,18,能量,反应过程,E,1,E,2,反应物,生成物,活化分子,活化能,活化分子变成生成物分子放出的能量,反应热,没加催化剂,加了催化剂,催化剂对反应速率的影响,19,催化剂对化学反应速率的影响,使用催化剂,降低活化能,活化分子的百分数增大,有效碰撞次数增多,化学反应速率加快,在其他条件不变时，使用催化剂可以大大降低反应所需要的能量，,会使更多的反应物分子成为活化分子，大大增加活化分子百分数，,因而使反应速率加快。,20,小 结,影响,外因,单位体积内,化学反应速率,分子总数,活化分子数,增大反应物浓度,增大压强,升高温度,正催化剂,增加,增加,增加,加快,增加,增加,增加,加快,不变,增加,增加,加快,影响化学反应速率的因素,不变,增加,增加,加快,活化分子百分数,不变,不变,增加,增加,有效碰撞次数,21,巩固练习,下列条件的变化，是因为降低反应所需的能量而,增加单位体积内的反应物活化分子百分数致使反,应速率加快的是（）,A、增大浓度 B、增大压强,C、升高温度 D、使用催化剂,D,22,