福建省南平市高三化学适应性考试试题新人教版.doc

福建省南平市2012届高三适应性考试
理科综合化学能力测试

本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷。第I卷为必考题，第Ⅱ卷包括必考题和选考题两部分。本试卷满分300分，考试时间150分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．考生作答时，请将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效；按照题目号在各题的答题域内作答，走出答案区域书写的答案无效。
3．选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号：非选择题答案使用0．5毫米的黑色中性笔（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。
4．做选考题时考生按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题号涂黑。
5．保持答题卡面清洁，不折叠，不破损；考试结束后，将答题卡交回。
相对原子质量：Hl C 12 O 16 Zn 65

第I卷（选择题共108分）

本卷共18小题，每小题6分，共108分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
6．下列关于化学与生产、生活的说法不正确的是
A．用地沟油提炼生物柴油有利于节能减排
B．避免使用有毒试剂或溶剂符合绿色化学思想
C．铁管镀锌或与电源正极相连均能防止铁管腐蚀
D．用二氧化碳制备聚碳酸酯有利于减少温室气体的排放
7．不能实现如图转化的单质甲是
A．Fe B．Si
C．Cu D．S
8．下列关于有机物的叙述中不正确的是
A．乙烯使溴水褪色是发生取代反应 B．蛋白质含有氮元素，即生命之氮
C．石油的主要成份是烃的混合物 D．聚氯乙烯的结构单元是—CH2CHCl—
9．下列化学实验图示正确的是

A．滴定管读数 B．分液操作 C．乙醇和乙酸反应 D．实验室制取氨气
10．液态化合物AB会发生微弱的自身电离，电离方程式为，，在不同温度下其平衡常数为K（25℃）=1.0×10-14，K（35℃）=2.1×10-14。则下列叙述正确的是
A．c（A+）随着温度升高而降低 B．在35℃时，c（A+）>c（B一）
C．AB的电离程度（25℃）>（35℃） D．AB的电离是吸热过程
11．硝酸汞和碘化钾溶液混合后会生成红色的碘化汞沉淀，为了探究硝酸汞和碘化钾溶液之间能否发生氧化还原反应，研究人员设计了如图的实验装置，结果电流计指针发生了偏转，下列分析正确的是
A．如图装置的电流方向是从C1到C2 B．C1是负极，发生的反应是
C．K+离子向C1电极流动 D．装置发生的总反应是

12．某研究小组在实验室用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵（NH2COONH4）溶液在不同温度下进行水解实验：，测得c（NH2COO—）与反应时间的关系如图所示。据图判断下列说法正确的是
A．0～12min，初始浓度越大的实验，水解反应速率越大
B．c（NH2COO—）将随反应时间的不断延长而不断减小
C．25℃时，0～6min，v（NH2COO—）为0.05mol·L-1·min-1
D．15℃时，第30min时，c（NH2COO—）为2.0mol·L-1
23．（14分）
I．用尿素、氢氧化钠和水作为溶剂，预冷至零下12℃，能将极难溶解的纤维素溶化为粘液。武汉大学张俐娜教授因此而荣获美国2011年度安塞姆·佩恩奖。
（1）尿素[CO（NH2）2]中元素原子半径最大的原子结构示意图为 ；能说明氧元素原子比氮元素原子得电子能力强的事实是 （填选项）。
A．在NO2中氧元素显负价，氮元素显正价
B．H2O的热稳定性比NH3的稳定
C．常温下H2O是液态而NH3是气态
D．O2比N2易液化
（2）尿素在土壤中的脲酶作用下会水解生成碳酸铵或碳酸氢铵，若与碱性肥料混合施用，会造成氮元素损失，请用离子方程式解释其原因 ；
已知：20℃时，
碳酸氢铵溶液中HCO—3、NH+4，OH—、H+四种离子浓度由大到小是____（填选项）。

II．NaNO2外观酷似食盐，误食会中毒。
（3）在酸性条件下，NaNO2与KI按物质的量1:1恰好完全反应，I—被氧化为I2。写出此反应的离子方程式____ 。
（4）工业废水中含少量NO—2，可用电解法将NO—2转换为N2除去。N2将在____极生成，写出NO—2在酸性条件下转化为N2的电极反应式________。
24．（16分）
制备锌印刷电路板是用稀硝酸腐蚀锌板，产生的废液称“烂板液”。“烂板液”中含硝酸锌外，还含有自来水带入的Cl—和Fe3+。在实验室里，用“烂板液”制取ZnSO4·7H2O的过程如下：

（1）若稀硝酸腐蚀锌板时还原产物为N2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比是____。
（2）若步骤①的pH>12，则Zn（OH）2溶解生成四羟基合锌酸钠。写出Zn（OH）2被溶解的离子方程式________。
（3）滤液D中除了含有OH—离子外，还含有的阴离子有____（填离子符号）。
（4）若滤液E的pH=4，c（Zn2+）=2mol· L-1，c（Fe3+）=2.6×l0-9mol·L-1，能求得的溶度积是____（填选项）。

（5）步骤③要控制pH在一定范围。实验室用pH试纸测定溶液pH的方法是：
（6）已知：

请写出Fe3+发生水解反应的热化学方程式．______。
若①的溶度积常数为KSP，②的离子积常数为KW，Fe3+发生水解反应的平衡常数K= 。（用含KSP、KW的代数式表示）
25．（15分）
某化学兴趣小组用下图装置进行“市售锌粒和硫酸反应
制取氢气的条件选择”的探究：当B中的化学反应趋于
平稳后，每间隔一分钟收集一次氢气。不同条件下，
每分钟收集到氢气的体积如下表：

请回答：
（1）关闭K2、打开K1，观察到____，说明B反应达到平稳。
（2）实验l、2是对比探究实验，分析上表，说明该对比探究实验的目的是__
（3）细口瓶C的容积为V（mL），为了使加入的锌（质量bg）不浪费，在C中还留有2/5的水时，则V=____[与b的代数关系式，气体摩尔体积是Vm（mL·mol-1）]。
（4）实验4是研究饱和硫酸铜溶液的体积对实验的影响，a值应为____（填选项）。
A． 20 B．30 C．27 D． 40
（5）分析上表，市售锌粒和硫酸反应制取氢气的条件应该选择实验____（填实验序号）。
（6）从实验后的废液中回收皓矾（ZnSO4·7H2O）所需的实验操作步骤是____、蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、凉干。
（7）查资料得知：Cu++ Cl—===CuCl↓。
湿法冶锌工艺中，硫酸锌溶液中常含有少量的氯离子，往其中加硫酸铜溶液和金属锌，可除丢氯离子，其离子反应方程式是 。

30．[化学一物质结构与性质]（13分）
氟、氯、溴、碘4种元素同属于周期表中第VIIA族。
（1）4种元素中电负性最小的基态原子的价电子排布式是 .
（2）氢氟酸是弱酸的原因是____ 。
（3）氯元素可广泛存在于无机物和有机物中。二氯甲烷（CH2Cl2）是甲烷分子中碳原子上连接的两个氢原子被两个氯原子取代形成的一种氯代物，其分子中碳原子轨道的杂化类型是____，氯化铬酰（CrO2Cl2）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是 （填“极性”或“非极性”）分子。
（4）冰晶石（Na3AlF6）主要用作电解Al2O33生产铝的助熔剂，其晶体不导电，但熔融时能导电。在冰晶石（Na3AlF6）晶体中存在 （填选项）。
A．离子键 B．极性键 C．配位键 D．范德华力
（5）氰[（CN）2]是一种分子构型和化学性质与卤素单质很相似的化合物，称为拟卤素。一个氰分子中含有____个π键。
31．[化学一有机化学基础]（13分）
化合物A，B可合成荧光“魔棒”中产生能量的物质之一
（CPPO）。请回答：
（1）A分子中官能团的名称____．
（2）化合物A可通过以下步骤合成：

写出反应②的化学方程式________；属于____反应（反应类型）：
（3）B水解后的芳香族化合物C（C7H3Cl3O3）的结构简式____，
（4）B水解后的另一种化合物D，与D同类且含一个支链的同分异构体有____种：
（5）已知D不能发生消去反应，与乙酸、浓硫酸共热生成有香味的物质。写出该反应的化学方程式____ 。

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用心 爱心 专心