人教版九年级化学1-8单元知识点.doc

第一单元 走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。化学变化（化学反应）：生成新物质的变化（如燃烧、分解）。常伴的现象：发光放热 变色 生成气体沉淀 物理变化：没有生成新物质的变化（如三态变化、吸附）二者关系：化学变化的过程中一定同时伴随物理变化化学性质：在化学变化中表现出来的性质。（如：可燃性 稳定性 氧化性 还原性）物理性质：不需要发生化学变化就能表现出来的性质。（如：色 态 味 熔沸点 硬度 密度 溶解性 吸附性）性质的描述中常用“能”、“会”、“可以”2、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰分三层：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 （3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 （4）熄灭后：有白烟，点燃白烟，蜡烛复燃。说明白烟是石蜡固体小颗粒。 3、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多4、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿可以直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是烧杯、烧瓶（垫石棉网受热均匀）可用于固体加热的仪器是试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶（二）测体积量筒（一般能精确到0.1毫升） 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。仰视：读数偏小；俯视：读数偏大（三）测质量托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。）注意点： 称量物和砝码的位置为“左物右码”。称量物不能直接放在托盘上：一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量；易潮解或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。（四）实验热源酒精灯酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。酒精灯的火焰分为三层：外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可用嘴吹。不用酒精灯时，要盖好灯帽，以防止酒精挥发，无法点燃。如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧，应及时用湿抹布盖灭火焰，不能用水冲。（五）夹持器铁夹、试管夹夹持试管的位置应在距试管口1/3处（或试管中上部）。试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套。用手拿住试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。（六）加液的仪器漏斗、长颈漏斗长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。二、化学实验基本操作（一）药品的取用1、药品的存放：一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶（或滴瓶）中2、药品取用的总原则节约原则：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以12mL为宜。“三不”原则：任何药品不能用手直接拿；不能品尝药品味道；不能直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）。剩余药品处理原则：多取的试剂不可放回原瓶，也不可随意丢弃，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。3、固体药品的取用粉末状药品：用药匙或纸槽 块状药品：用镊子夹取4、液体药品的取用直接倾倒：取下瓶盖，倒放在桌上（以免药品被污染）。标签应朝向手心（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂。滴管滴加：滴管的使用：a、先排出滴管中的空气，后吸取试剂b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬空在容器口上方c、使用过程中，不能将滴管平放或倒放，以免被试剂腐蚀d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）（二）气密性检查装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，后用手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，说明装置不漏气；或松开手掌，导管内有水柱上升，也可说明装置不漏气。（三）物质的加热（1）加热固体时，试管口应略下倾斜（防止冷凝水回流），试管受热时应先预热，再集中加热。（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管口向上倾斜450，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。（四）过滤操作注意事项：“一贴二低三接触”“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁“二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口 （2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘“三接触”：（1）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴接触玻璃棒 （2）玻璃棒下端接触滤纸三层处 （3）漏斗下端的尖口接触承接滤液的烧杯内壁过滤后，滤液仍浑浊的原因有:承接滤液的烧杯不干净 倾倒液体时液面高于滤纸边缘 滤纸破损（五）蒸发 注意点：蒸发皿直接加热；加热过程中，用玻璃棒不断搅拌（防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅）；）当液体有较多固体出现时停止加热，不能完全蒸干，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来；热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，放在石棉网上。（六）仪器的洗涤：玻璃仪器洗涤干净的标准：仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下。试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。第二单元 我们周围的空气1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡。2、空气的成分和组成空气成分O2N2CO2稀有气体其它气体和杂质体积分数21%78%0.03%0.94%0.03%（1）空气中氧气含量的测定a、药品要求：可以在空气中燃烧，只和空气中的氧气反应，不生成其他气体。最好选择的药品是：红磷b、装置要求：气密性良好c、现象：有大量白烟产生，水进入集气瓶，约占原气体体积的1/5d、结论：O2约占1/5，可支持燃烧；N2约占4/5，性质有不支持燃烧，难溶于水e、反思： 液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全到室温能否用铁代替红磷？不能 原因：铁、铝不能在空气中燃烧 能否用镁代替红磷？不能 原因：也能与空气中的氮气反应 能否用碳、硫代替红磷？不能 原因：产物是气体，占据原来氧气的体积，不会进水（2）空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体（CO、NO2、SO2）和粉尘等。CO主要来自于汽车尾气，危害是有毒；NO2、SO2主要来自于化石燃料的燃烧和工厂废气，危害是造成酸雨。目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、可吸入颗粒物和O3等。防治措施：使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树造林，加强大气质量监测等6.氧气(1)氧气的化学性质：氧化性(2)氧气与下列物质反应现象物质现象碳在空气中持续红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体磷黄白色火焰，产生大量白烟硫在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体镁发出耀眼的白光，生成白色粉末铁在空气中不可燃烧，在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体铁燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底硫燃烧要在集气瓶底部放少量水的目的：溶解二氧化硫，减少空气污染 (3)氧气的制取:工业制氧气分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同）和富氧膜法 物理变化实验室制氧气原理 2H2O2 MnO2 2H2O + O2 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 化学变化 2KClO3MnO22KCl+3O2（4）制取气体装置的选择 发生装置：根据反应物状态和反应条件 收集装置：根据气体的密度和溶解性（5）高锰酸钾制氧气的操作步骤和注意点a、步骤：组查装定点收移熄b、注意点试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂铁夹夹在离试管口约1/3处导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管排水法收集时，待有均匀连续气泡冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口 检验：用带火星的木条伸入集气瓶内7、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变）8、常见气体的用途：氧气：供给呼吸 （如潜水、医疗急救） 支持燃烧 （如燃料燃烧、炼钢、气焊）氮气：保护气（如充入灯泡、食品保鲜）、重要化工原料（制硝酸、氮肥）、液氮制冷稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：保护气、电光源（通电发不同颜色的光）9、常见气体的检验方法氧气：带火星的木条二氧化碳：澄清的石灰水氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水雾；9、氧化反应：物质与氧发生的化学反应。 剧烈氧化：燃烧 缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、食物腐烂、酿酒 共同点：都是氧化反应 都放热第三单元 自然界的水一、水1、水的组成：（1）电解水的实验条件-直流电加入硫酸或氢氧化钠的目的-增强水的导电性通电化学反应： 2H2O= 2H2+ O2 产生位置 负极 正极体积比 2 ：1质量比 1 ：8 检验：O2-带火星的木条-木条复燃H2-引燃-气体燃烧，产生淡蓝色的火焰，生成无色液滴（2）结论： 水是由氢、氧元素组成的。一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。（或水的化学式是H2O）化学变化中，分子可分而原子不可分。2、爱护水资源：（1）为什么爱护A可利用淡水资源不足B水污染严重水污染主要原因：工业“三废”（废渣、废液、废气）的任意排放农药、化肥的不合理施用生活污水的任意排放（2）如何爱护A、节约用水（如工业上循环用水，农业上改进灌溉方式，生活中一水多用）B、防止水污染（如工业三废要经处理达标排放，合理施用农药、化肥，生活污水要集中处理达标排放）3、水的净化（1）水的净化效果由低到高的是 沉淀、过滤、吸附、蒸馏（均为 物理 方法）常用的净水剂是明矾（作用是吸附固体杂质使之沉淀）、活性炭（作用是吸附颜色气味等）。（2）硬水与软水A硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。B鉴别方法：用肥皂水，有絮状浮渣产生的是硬水，泡沫较多的是软水C硬水软化的方法：实验室：蒸馏 生活中：煮沸二、氢气H21、物理性质：密度小于空气；溶解性难溶于水2、化学性质：点燃（） 可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）2H2+O2=2H2O 点燃前，要先验纯现象：发出淡蓝色火焰，生成无色液滴（） 还原性（用途：冶炼金属）H2 CuO = Cu + H2O现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成（小结：既有可燃性，又有还原性的物质H2、C、CO）、氢气的实验室制法原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2、氢能源三大优点无污染、热值高、来源广三、分子与原子分子原子定义分子是保持物质化学性质最小的粒子原子是化学变化中的最小粒子性质很小；不停运动；有间隔；同种分子或原子性质相同（要能分别举例）联系分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。区别化学变化中，分子可分，原子不可分。化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。四、物质的组成、构成及分类组成：物质（纯净物）由元素组成 原子：金属、稀有气体、金刚石等。物质构成 离子：NaCl、KCl等，如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（Cl-）构成分子：其他大多数物质。 如H2、O2、N2、Cl2。混合物：由多种物质组成分类单质：一种元素组成的纯净物 纯净物化合物：氧化物：两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物 其他第四单元 物质构成的奥秘1、原子的构成原子的结构：质子原子核正核内质子数（带 电）最外层上有2个电子282+12原子（不带电）电 ）中子原子核电子负（带 电）第一电子层在原子中核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数 相对原子质量质子数+中子数决定元素种类的是 质子数（核电荷数）三个“决定” 决定元素化学性质的是 最外层电子数 决定原子的质量的是 原子核（或质子数和中子数）说明：最外层电子数相同的化学性质相似。但He例外2、元素（1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称注意：一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同同种元素组成的物质不一定是单质（如O2与O3的混合物，金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物（2）元素符号a、能按顺序默写前20号元素名称与符号如O： 氧元素 表示某种元素 一个氧原子 表示该种元素的一个原子b、意义 有些元素符号还可表示一种单质 如Fe、He 、C 、Si*在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：表示3个氧原子（3）元素周期表发现：门捷列夫同周期元素的原子电子层数相同，最外层电子数逐渐增加同族元素的原子最电外层电数相同（He例外），电子层数逐渐增加（化学性质相似）排列规律 金属元素：如Mg、Al 最外层电子数4非金属元素：如N、C 最外层电子数4稀有气体元素：如He、Ne 最外层电子数=8（He为2）（4）分类（5）元素之最：地壳：O、Si、Al、Fe 生物体：O 空气：N3、离子：带电的原子或原子团粒子的种类原 子离 子阳离子阴离子区别粒子结构质子数=电子数质子数电子数质子数铝铜）4、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或非金属）一起熔合而成的具有金属特性的混合物。 ：一般说来，合金的熔点比各成分都低，硬度比各成分都大，抗腐蚀性能更好合金铁的合金铜合金钛和钛合金生铁钢黄铜青铜:成分含碳量2%4.3%含碳量0.03%2%铜锌合金铜锡合金备注不锈钢：含铬、镍的钢具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”二、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应2、金属 + 酸 盐 + H23、金属 + 盐 新金属 + 新盐（条件：“前换后，盐可溶”） 如Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理)三、常见金属活动性顺序： 1、会默写常见金属活动性由强到弱的顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au2、在金属活动性顺序里：（）金属的位置越靠前，它的活动性就越强（）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）（）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na）金属活动性顺序的应用：注意反思笔记上典型例题的解题思路四、金属资源的利用和保护1、铁的冶炼（1）原理：在高温下，利用一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。 3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2炼钢的原理是利用氧气氧化生铁中多余的碳，使合金中的含碳量降低。（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4 ）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3 ）2、铁的锈蚀（1）铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3XH2O） （铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3）（2）防止铁制品生锈的措施：保持铁制品表面的清洁、干燥表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等制成不锈钢铁锈很疏松，且能吸水，因而铁锈应及时除去。而铝与氧气反应生成致密的氧化膜，从而阻止铝进一步氧化，因此铝具有很好的抗腐蚀性能。 防止金属腐蚀 3、保护金属资源的途径： 回收利用废旧金属 合理开采矿物 寻找金属的代用 以上只是第一次质量预测要考察的化学各单元的部分知识要点，我们的学习，不能只局限于这些知识点上，而是要充分运用自己的大脑对比和联系，把点连成线，线连成面，面连成体，在头脑中形成一个完整的知识体系。那样，老师在电脑前花的时间才算有所值。11