高二上学期期末检测 化学.doc

太 原 五 中
2011—2012学年度第一学期期末
高 二 化 学(理)
相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5
Fe 56 Cu 64 Zn 65
一、选择题(每小题只有一个正确答案，每题2分，共20分)
1、在含有Mg(OH)2沉淀的饱和溶液中加入固体NH4Cl后，则Mg(OH)2沉淀
A.溶解 B.增多 C.不变 D.无法判断
2、等物质的量浓度的下列溶液中，NH4+离子的浓度最大的是
A．CH3COONH4 B．NH4HCO3 C．NH4HSO4 D．NH4NO3
3、重铬酸钾溶液中存在如下平衡：Cr2O72-(橙红色)+H2O 2H++2CrO42-(黄色)，向K2Cr2O7溶液中加入下列哪种试剂，溶液颜色会从黄色逐渐变为橙红色
A．NaHSO4　　　　 B．NaHCO3　 　　　C．Na2CO3　　　　 D．CH3COONa
4、用某种仪器量一液体体积时，平视读数为V1mL，仰视读数为V2mL，俯视读数为V3mL，若V3>V1>V2，则所使用仪器可能是
A．容量瓶 B．量筒 C．碱式滴定管 D．以上仪器均可
5、下列叙述的方法不正确的是
A．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍
B．用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀
C．钢铁在干燥空气中不易被腐蚀
D．用牺牲锌块的方法来保护船身
6、pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的
pH＞a，则该电解质可能是
A．NaOH B．H2SO4 C．AgNO3 D．Na2SO4
7、在电解精炼粗铜时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用
A．H2SO4　　　 B．HC1　　　 C．NaCl　　　 　D．CuSO4
8、用 0.01mol·L-1NaOH 溶液完全中和 pH = 3的下列溶液各 100mL，需 NaOH 溶液体积最大的是
A.盐酸 B.硫酸 C.高氯酸 D.醋酸
9、在蒸发皿中加热蒸干再加热(低于400℃)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是
A．氯化铝 B．碳酸氢钠 C．硫酸亚铁 D．硫酸镁
10、pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍，稀释后三种溶液的pH仍然相同，则X、Y、Z的关系是
A. X＝Y＝Z B.X＞Y＝Z C.X＜Y＝Z D.X＝Y＜Z
二、选择题(每小题只有一个正确答案，每题3分，共30分)
11、为了除去氯化镁溶液中的氯化铁，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是
A.氢氧化钠溶液 B．碳酸钠溶液 C．氨水 D．碳酸镁
12、若pH = 3的酸溶液和pH = 11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是
A.生成了一种强酸弱碱盐
B.弱酸溶液和强碱溶液反应
C.强酸溶液和弱碱溶液反应
D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应
13、草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1mol·L－1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是
A．c(K+)+c(H+)＝c(HC2O4—)+c(OH—)+c(C2O42－)
B．c(HC2O4－)+c(C2O42－)＝0.1 mol·L－1
C．c(H2C2O4)＞c(C2O42－)
D．c(K+)＝c(H2C2O4)+c(HC2O4－)+c(C2O42—)
14、某溶液中含有HCO3－、SO32－、CO32－、CH3COO－4种阴离子。若向其中加入足量的Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是
A.CH3COO－ B．SO32－ C．CO32－ D．HCO 3－
15、对水垢的主要成分是CaC03和Mg(OH)2,而不是CaC03和MgC03的原因解释，其中不正确的是
A．Mg(OH)2的溶解度小于MgC03的溶解度，且在水中发生了沉淀转化
B．Mg(OH)2的溶度积小于MgC03的溶度积，且在水中发生了沉淀转化
C．MgCO3电离出的CO32-发生水解，使水中OH-浓度减小，对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，Qc Ksp，生成Mg(OH)2沉淀
16、一种强酸HA溶液中加入一种碱MOH反应后，溶液呈中性，下列判断正确的是
A．加入的碱一定过量 B．混合前酸与碱中溶质的物质的量一定相等
C．生成的盐一定不发生水解 D．反应后溶液中A-、M+物质的量浓度一定相等
17、25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－，下列叙述正确的是
A．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变
C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低
D．将水加热，KW增大，pH不变
18、有关如图装置的叙述不正确的是
A．这是电解NaOH溶液的装置
B．该装置中Pt为正极，电极反应为O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
C．该装置中Fe为负极，电极反应为Fe＋2OH－-2e－＝Fe(OH)2
D．这是一个原电池装置
19、有①Na2CO3溶液 ②CH3COONa溶液 ③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，下列说法正确的是
A．3种溶液pH的大小顺序是③>②>①
B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②
C．若分别加入25mL0.lmol/L盐酸后，pH最大的是①
D．若用Pt电极电解3种溶液一段时间后，pH均不变
TiO2
光
20、TiO2在光照射下可使水分解：2H2O 2H2↑＋O2↑，该过程类似植物的光合作用。下图是光照射下TiO2分解水的装置示意图，下列叙述正确的是
A．该装置可以将光能转化为电能，同时也能转化为化学能
B．铂电极上发生的反应为：H2-2e－＝2H＋
C．该装置工作时，电流由TiO2电极经R流向铂电极
D．该装置工作时，TiO2电极附近溶液的pH变大

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2011—2012学年度第一学期期末
高二化学答题纸(理)
一、二（请将选择题答案填在下表中）(共50分)
题号

题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案

题号
11
12
13
14
15
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18
19
20
答案

三、填空题
21、（7分）已知pH=2的高碘酸(H5IO6)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显酸性；0.01 mol·L－1的碘酸(HIO3)或高锰酸(HMnO4)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显中性。
请回答下列问题：
(1)高碘酸是 (填“强酸”或“弱酸”)，理由是：
；
(2)已知高碘酸和硫酸锰(MnSO4)在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸，此反应的氧化剂是 (填化学式)，反应的离子方程式表示为
。
22、（10分）某工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其浓度：
①取水样10.0mL于锥形瓶，加入10.0 mLKI溶液(足量)，滴入指示剂2—3滴。
②取一滴定管依次用自来水，蒸馏水洗净，然后注入0.01 mol·L－1的Na2S2O3溶液，调整液面，记下读数。
③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I2+2Na2S2O3 =2NaI+Na2S4O6。
试回答下列问题：
(1)步骤①加入的指示剂是 ；
(2)步骤②应使用 式滴定管；
(3)步聚③当待测液由 色变为 色且30s不再变化即达终点，若耗去Na2S2O3溶液20.00mL，则废水中C12的物质的量浓度为 ；
(4)Cl2的实际浓度比所测浓度应 (填“偏大”、“偏小”或“相等”)，造成误差的主要原因是
；
23、（10分）某铬盐厂生产过程中排出含Cr2O72-的工业酸性废水。为防止污染环境，现采用下列工艺流程进行处理后再排出。

在整个处理过程中，Cr2O72-被还原为Cr3+，溶液的pH值逐渐升高，最后滤出的沉淀有Cr(OH)3和Fe(OH)3，试分析这个污水处理过程，回答：
(1) 电解时，铁电极上的电极反应式：
阳极：__________________________________，
阴极：__________________________________；
(2) 用铁(而不用炭)作电极进行电解的原因：_________________________________
______________________________________________________________________；
(3) Cr2O72－在酸性环境中被还原剂还原，能除去Cr2O72-减少溶液酸性是整个工艺流程中关键的一步，这个变化的离子方程式是_____________________________
________________________________________；
(4) 电解过程中当H+浓度小到一定程度时，便会析出Cr(OH)3、Fe(OH)3沉淀，已知常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应至少为 。
四、实验题
24、（13分）三氯化铁是中学化学实验室中必不可少的重要试剂。某同学利用废铁屑(含少量铜等不与盐酸反应的杂质)来制备FeCl3•6H2O，该同学设计的实验装置如图所示，A中放有m克废铁屑，烧杯中盛有过量的稀硝酸，实验时打开a，关闭b，从分液漏斗内向A中加过量的稀盐酸，充分反应后溶液呈浅绿色，再打开b进行过滤，过滤结束后，取烧杯内溶液倒入蒸发皿加热，蒸发掉部分水并使多余HNO3挥发，再降温结晶得FeCl3•6H2O晶体。填写下列空白：

（1）滴加盐酸，发现反应速率比同浓度盐酸与纯铁粉反应要快，其原因是
；
（2）将烧杯内溶液用蒸发、浓缩、再降温结晶法制得FeCl3•6H2O晶体，而不用直接蒸干溶液的方法来制得晶体的理由
；
（3）用该法制得的晶体中往往混有Fe (NO3) 3，为了制得较纯净的FeCl3•6H2O，可将烧杯内的稀硝酸换成 ；
（4）若要求废铁屑的纯度，需要测出从B中排出气体的体积。若测得排出的气体体积为V (已折算成标准状况，单位：L)，则废铁屑的纯度为
(用m、V的代数式表示)；
（5）为了测出从B中放出气体的体积V ，请自选仪器在C处设计简便、合理的集气装置，并在上面框格中画出该装置图（假设所用仪器的体积均足够大）。
五、计算题
25、（10分）在25℃时，用石墨电极电解2.0L2.5mol/LCuSO4溶液。5min后，在一个石墨电极上有6.4g Cu生成。试回答：
（1）标准状况下得到O2的体积________升；
（2）若电解后溶液的体积不变，则电解后电解液的pH为多少；
计算过程：

（3）若要将溶液恢复到与电解前一样，则需加入__________ mol的___________；
（4）相同情况下如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相差多少？电解液的pH是否变化？
计算过程：

答案
题号

题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
C
A
B
B
A
A
D
D
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
B
D
A
C
D
B
A
C
A

21、(1)弱酸 由于高碘酸溶液的c(H+)与NaOH溶液的c(OH－)相等，二者等体积混合后，混合液显酸性，说明酸过量，原高碘酸溶液中只有一部分高碘酸的分子发生了电离，所以高碘酸是弱酸。
(2)高碘酸 5H5IO6＋2Mn2＋=2MnO4－＋5IO3－＋7H2O＋11H＋
22、(1)淀粉溶液；(2)碱；(3)蓝，无，0.01mol·L－1；(4)偏小，步骤②滴定管用蒸馏水洗净后未用待测液润洗，故测出的c(Cl2)大于实际浓度。
23、(1) Fe－2e- ＝ Fe+ ； 2H+＋2e- ＝ H2↑
　　(2) 产生还原剂Fe2+
　　(3) Cr2O72-＋6Fe2+＋14H+ ＝ 2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O
　　(4) 5
24、（1）铁粉与杂质铜形成原电池反应，加快了反应速率。
（2）因为氯化铁是强酸弱碱盐水解生成氢氧化铁和盐酸，加热蒸干时使HCl 挥发造成水解平衡右移，因此得不到FeCl3•6H2O晶体
（3）双氧水或新制氯水(填任一个均给满分)
（4）250V/m%
(5)
( 画出其一即可)
25、（1）V=1.12L
（2）1
（3）0.1 CuO或CuCO3
（4）12.8g pH不变