高三化学选修卤族元素从海洋中提纯溴和碘.doc

扬中市第二高级中学教学案 高三年级化学备课组 备课时间：2012.10.12
课题
课题： 专题六 卤族元素 从海洋中提纯溴和碘
班级

所需课时

授课时间

三维目标
知识与技能
1、了解非金属原子核外电子排布的周期性与元素性质递变关系，掌握典型非金属卤族元素在元素周期表中的位置及性质的关系；
2、了解溴和碘及其化合物的主要性质和重要应用。
过程与方法
通过这样一个复习流程让学生在以后的复习中能得出复习一般元素的学习方法。
情感、态度、价值观
培养学生的观察能力和思维能力
教学重点
了解溴和碘及其化合物的主要性质和重要应用。
教学难点
了解溴和碘及其化合物的主要性质和重要应用。
教学方法
讨论法和读书指导法
教学过程设计
教学内容（含预习、新授、课堂训练、作业等）
方法、思路和技巧
【感悟高考】
(2012江苏高考.3)常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是
C.0.1 mol·L－1FeCl3溶液：K＋、NH4＋、I－、SCN－
(2012江苏高考.6)下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是
D.用右图所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有 机层和水层

(2012江苏高考.9)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3－＋3H2O=3I 2＋6OH－
(2012江苏高考.19(2))为确定加入锌灰(主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物)含量，实验中需测定除去H2O2后溶液中Cu2＋的含量。实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2＋的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节pH=3～4，加入过量KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中的离子方程式如下：
2Cu2＋＋4I－=2CuI(白色)↓＋I2 I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－
①滴定选用的指示剂为 ，滴定终点观察到的现象为 。
(2011江苏高考.4)常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是
C.pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－
(2011江苏高考.13)下列有关实验原理、方法和结论都正确的是
D.已知I3－I2＋I－，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大

(2010江苏高考.5)设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
C．在反应KIO3+6HI=KI+3I2+H2O中，每生成3mol转移的电子数为6
【教学过程】
思考与交流：
1、请解释单质熔沸点变化规律？为什么单质在有机溶剂中溶解度较大？

2、实验室应如何保存液溴？能否采用直接加热升华的方法提取碘水中的碘单质？

3、卤素有哪些特殊性？
（1）F2遇水发生置换反应，生成HF并放出O2。
（2）HF是弱酸、剧毒，但能腐蚀玻璃4HF + SiO2 == SiF4↑ + 2H2O；
HF由于形成 相互缔合，沸点反常的高。
（3）溴是唯一的液态非金属，易挥发，少量的液溴保存要用 。
（4）碘易 ，遇淀粉显蓝色；碘的氧化性较弱，它与变价金属反应时生成低价化合物。
（5）AgX中只有AgF溶于水，且不具有感光性；CaF2中只有CaF2难溶。
例1：随着核电荷数的增加，碱金属元素和卤族元素在下列各项中的变化趋势不一致的是
A．原子半径 B.核外电子层数
C.单质在常压下的熔、沸点 D.单质与水反应的剧烈程度
例2、试预测砹及其化合物不可能具有的性质是
A、HAt很不稳定 B、砹是浅黄绿色固体
C、AgAt悬浊液中加入KI溶液后，能逐渐生成黄色不溶物
D、砹易溶于CCl4等有机溶剂 E、沸点：HAt高于HI
F、离子半径：NaAt的熔点高于NaCl G、还原性：HX中HAt最强
H、由KAt的水溶液制备砹的化学方程式为：2KAt+Cl2= 2KCl+At2
（二）、卤化氢（HX）比较：
1、稳定性
2、沸点
3、还原性：
4、水溶液的酸性：
（三）、卤素互化物、拟卤素
1、卤素互化物（如ICl、BrCl、ClF5）
ICl+H2O—— BrCl+H2O——
【注意】卤素互化物与水反应是水解反应，而非氧化还原反应。
2、拟卤素
有些物质如（CN）2、（SCN）2、（OCN）2等，它们的性质及它们形成的阴离子性质均与卤素单质或阴离子相似，称为拟卤素，它们在在法上也与卤素相似。如：
△
（1）Fe+(SCN)2——
（2）MnO2+4HCN(浓)====Mn(CN)2+2H2O+
它们的氢化物皆为弱酸，银盐均不溶于水。
例4：回答下列问题：
⑴卤素互化物BrCl能发生下列反应
H2O＋BrCl===HBrO＋HCl KBr＋BrCl===KCl＋Br2
① 写出KI与IBr反应的化学方程式 。
②写出苯与(C6H6)与ICl发生取代反应生成一卤代物的化学方程式
。
⑵右图是部分卤素单质和XX’型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图。它们的沸点随着相对分子质量的增大而升高，其原因是

⑶试推测ICl的沸点所处的最小范围
。
（四）、卤素离子的检验
1、Cl-:
2、Br-:

3、I-：

（五）、重要的卤素化合物及其用途：
例5：为消除碘缺乏病，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾（KIO3）形式存在。已知在溶液中IO-3可和I发生反应：IO-3+5I-+6H+====3I2+3H2O，根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明在食盐中存在IO-3。可供选用的物质有：①自来水②蓝色石蕊试纸③碘化钾淀粉试纸④淀粉⑤食糖⑥食醋⑦白酒。进行上述实验时必须使用的物质是
A.①③ B.③⑥ C.②④⑥ D.①②④⑤⑦
（六）从海洋中提取溴和碘：
1、海水中提溴
见习题

2、海带提取
见习题

作业布置
内容

难易程度

约需时间

教
后
感

专题六 卤族元素 从海洋中提纯溴和碘练习
1．把氯水加入到碘化钾溶液中，再加入CCl4，充分振荡静置分层后，现象描述正确的是
A.下层为紫红色溶液
B．上层为紫红色溶液
C．下层为橙红色溶液
D．上层为橙红色溶液
2．关于卤素的下列叙述正确的是
A．卤素只以化合态存在于自然界中
B．随核电荷数增加，单质溶沸点升高
C．随核电荷数增加，单质氧化性增强
D．单质与水反应，均可用通式表示
3．下列实验不能达到目的的是
A．往酸性KMnO4溶液中通入乙烯验证乙烯的还原性
B．加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物制取氨气
C．用二氧化锰和稀盐酸反应制取氯气
D．用四氯化碳萃取碘水中的碘
4．海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是
A．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质
B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化
C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2
D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能
5．HBr分子的电子式为
A． B．H+Br－ C． D．H—Br
6．一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得AtI。它与Zn、NH3都能发生反应，化学方程式分别如下：2AtI+2Zn==ZnI2+ZnAt2
AtI+2NH3(1)===NH4I+At NH2
　 下列叙述正确的是
A．ZnI2既是氧化产物，又是还原产物
B．ZnAt2既是氧化产物，又是还原产物
C．AtI与液氨反应，AtI既是氧化剂，又是还原剂
D．AtI与液氨的反应中，得失电子数相等
7．已知BrCl能发生下列反应：nBrCl+2M=MCln+MBrn(M为+n价的金属元素)，BrCl+H20=HCl+HBrO，以下推论不正确的是
A．BrCl具有和卤素单质相似的化学性质
B．BrCl和M反应时，BrCl只作氧化剂
C．BrCl和NaOH溶液反应生成NaCl、NaBrO两种盐
D．将BrCl跟FeS04溶液反应，溶液会变成无色
8．下列能够检验出KI中是否含有Br一的实验是
A．加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br—
B．加入酸性KMn04溶液，观察溶液颜色是否褪去
C．加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层有色，则有Br—
D．加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取，在无色的水层中加氯水，溶液呈黄色，
则含有Br一
9．实验室保存下列试剂，有错误的是
A．浓盐酸易挥发，盛在无色密封的玻璃瓶中
B．碘易升华，保存在盛有水的棕色试剂瓶中
C．液溴易挥发，盛放在用水密封的用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中
D．溴化银保存在棕色瓶中
10．甲、乙、丙三种溶液各含有一种 (为、或)离子，向甲中加淀粉溶液和新制的氯水变为橙色，将此溶液倒入丙，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含
A. 、、 B．、、
C．、、 D．、、
11．有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈+3价、+5价两种价态，这种化合物的化学式和应当具有的性质是
A．I2O4 强氧化性 B．I3O5 强还原性 C．I4O9 强氧化性 D．I4O7 强还原性
12．2003年10月，国家质检总局对全国部分城市食用盐作了抽查，合格率仅为66．7％，不合格主要原因是碘含量不足。
(1)食盐中碘主要存在于______中 A．I2 B．KIO3 C．KI D．NaIO3
(2)国家规定每千克食盐中含有该含碘物质为40—50mg为合格。为检验某碘盐是否合格，某同学称取食盐215g，溶解、酸化、加淀粉及足量的另一种含碘物质，充分反应后溶液呈蓝色，再加0．015mol·L—1的硫代硫酸钠溶液滴定，用去18．mL时，蓝色刚好褪去。有关反应如下： IO3-+5I-+6H+= 3I2+3H2O I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
请回答：①在第一个反应中，被氧化的碘与被还原的碘的质量比为________________。
②通过计算判断碘盐是否合格?

12．含I2及I－的废液中回收碘的步骤如下图所示：

（1）浓缩前加入Na2S2O3使I2还原为I－，其目的是 。
（2）第Ⅲ步操作中发生反应的化学方程式为 。
（3）第Ⅴ步实验操作的名称是 ，第Ⅵ步操作的名称是 。
（4)碘水中加入CCl4后，充分混合后静置分层，CCl4在下层，这是因为 ；
（5）碘的CCl4溶液通过 方法可使碘和CCl4分离。
13．有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。
请回答下列问题：
(1)反应①的化学方程式为

(2)反应②的离子方程式为

(3)写出另外一种实验室制取H的化学方程式

(4)D溶液与Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=7.0×10—9。将等体积的D溶液与Pb(NO3)2溶液混合，若D的浓度为1×10—2mo1/L ，则生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为 。
14．海水中溴常以NaBr形式存在，经分析海水中含溴0.07%。从海水中提取溴的方法之一是：
（1） 通入Cl2至浓缩的溴化物溶液，然后用空气把生成的溴吹出。
（2） 用Na2CO3溶液吸收溴（其中有5/6的溴的物质的量转化为Br－），同时放出CO2。
向所得含溴化合物溶液中加稀H2SO4，溴又重新析出。
（3） 得到的溴中可能夹杂少量的Cl2，再加入FeBr2除去
第一步反应的离子方程式
____________________________ ____ _ ___
第二步反应的化学方程式
(提示：还有1/6的溴的物质的量转化为什么价态的溴才电子守恒)
________________ ______________________
第三步反应中氧化剂的化学式是 ___________________

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