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高二化学入学测试卷
一、填空题（共17题，每题3分，共51分）
1．我国即将启动的探月工程，拟对月球上的He进行研究和开发利用。下列有关氦元素叙述正确的是
A．氦元素的相对原子质量为3 B．He原子中子数为3
C．He原子的质量数为3 D．氦元素的核内质子数为3
2．下列反应中，SO2表现氧化性的是
A．2SO2＋O22SO3 B．SO2＋H2O===H2SO3
C．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O D．SO2＋2H2O＋Cl2===H2SO4＋2HCl
3．为了除去CO2气体中的SO2气体，下列对于仪器和药品组合中合理的是
仪器：①洗气瓶　②干燥管；药品　③固态生石灰　④苏打溶液　⑤小苏打溶液
A．①⑤ B．②⑤ C．①③ D．①④
4．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是
A．K+ 、MnO4－、Na+、Cl－ B．K+、Na+、NO3－、CO32－
C．Na+、H+、NO3－、SO42－ D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－
5．取0.6 mol Cu2S与足量的浓硝酸完全反应，则参加反应的硝酸中未被还原的硝酸为
A．1.2 mol B．2.4 mol C．3.6 mol D．无法确定
6．下列各物质中属于纯净物的是① 水玻璃 ② 水泥 ③ 普通玻璃 ④ 漂白粉 ⑤.Na2CO3·10H2O ⑥ 氨水 ⑦ 液氨 ⑧纯净的盐酸
A、①④　　 B、①⑤⑦⑧　 C、①⑤⑥　 　 D、⑤⑦
7．某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物，当参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量之比为2：1时，还原产物是
A．NO2 B．NO C．N2O D．N2
8．把少量的NO2气体通入过量的小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是
A. O2和NO2 B. NO C. O2 D. CO2和NO
9．在2A＋3B 3C＋4D中，表示该反应速率最快的是
A．υ(A) ＝ 0.5mol·L－1·S－1 B．υ(B) ＝ 0.3 mol·L－1·S－1
C．υ(C) ＝ 0.8mol·L－1·S－1 D．υ(D)＝ 1 mol·L－1·S－1
10．在恒温恒容条件下，能使A（g）+B（g） C（g）+D（g）正反应速率增大的措施是
A．减小C或D的浓度 B．增大D的浓度 C．减小B的浓度 D．增大A或B的浓度
11．在一定条件下，下列物质与硅、二氧化硅均不反应的是
A．氢氟酸 B．浓硫酸 C．烧碱 D．氟气
12．已知98%的浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L，则49%的硫酸溶液的物质的量浓度为
A.等于9.2 mol/L B．大于9.2 mol/L　C．小于9.2 mol/L D．不能确定
13．下列反应的离子方程式正确的是
A．氨气通入醋酸溶液中：CH3COOH+NH3 ＝ CH3COONH4
B．澄清的石灰水跟盐酸反应：H++OH- ＝ H2O
C．BaCO3溶于醋酸：BaCO3+2H+ ＝ Ba2++H2O+CO2↑
D．NaHCO3跟盐酸反应： CO32-+2H+ ＝ H2O+CO2↑
14、下列用水就能鉴别的一组物质是
A．苯、己烷、四氯化碳 B．苯、乙醇、四氯化碳
C．硝基苯、乙醇、四氯化碳 D．硝基苯、乙醇、乙酸
15、青苹果汁遇碘溶液显蓝色，熟苹果能还原银氨溶液。这说明
A. 青苹果中只含淀粉不含糖类 B. 熟苹果中只含糖类不含淀粉
C. 苹果成熟时淀粉水解为单糖 D. 苹果成熟时单糖聚合成淀粉
16、等质量的下列烃完全燃烧，消耗氧气最多的是
A．CH4 B．C2H6 C．C3H6 D．C6H6
17．使1mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生取代反应，则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量是
A．3mol B．4mol C．5mol D．6mol
二、填空题（35分）
18、(4分)写出下列反应的离子方程式：
（1）向足量澄清石灰水中通入二氧化碳______
（2）氢氧化铜和稀盐酸反应____________________________________________
19、（4分）配平下列化学方程式：
（1） Cu2S + HNO3== Cu（NO3）2 + H2SO4+ NO↑+ H2O
（2） MnO4 —+ H2O2 H+== Mn2+ + O 2 ↑+ H2O
20、（6分）同学们已经学习了几种典型的有机化学反应类型——取代反应、加成反应、酯化反应。写出下列反应的化学反应方程式，并判断其反应类型。
①乙醇与金属钠反应： _____ ，属于 反应；
②由乙醇制取乙烯： ____ ，属于 反应；
③由苯制取环己烷： ，属于 反应；
21、（9分）已知A、B、C、D为气体，E、F为固体（反应时需加热），G是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示：（D是一种可以使红色石蕊试纸变蓝的气体）
（1）D的化学式（分子式）是 ，E的化学式（分子式）是 。
（2）A和B反应生成C的化学方程式是 。
（3）E和F反应生成D、H和G的化学方程式是 。
22. (12分) “酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如右图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：
（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式

（2）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是：
。
（3）浓硫酸的作用是：① ；② 。
（4）饱和碳酸钠溶液的主要作用是
。
（5）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止 　　　　　。
（6）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是　　　　　　 　　　　　。
（7）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是　　　　　　　　 　　　。
（8）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)　　　　　　　　。
①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
④正反应的速率与逆反应的速率相等
⑤混合物中各物质的浓度不再变化
三、计算题（共14分）
27．（6分）现有100mL1mol/L的碳酸钠溶液和100mL1.25mol/L的盐酸。若将碳酸钠溶液逐滴滴加到盐酸中，求收集到的CO2的体积（标况）?

28．(8 分)将Na2CO3和NaHCO3混合物19g，充分加热后，收集到CO2有1.12L（标准状况冷却后将剩余固体溶于300ml水中，求：
（1）原混合物中Na2CO3的质量。
（2）配制的溶液的物质的量浓度。

试卷答案
一、选择题：1~5CCABB 6~10DCACD 11~15BCBBC 16\17AC
二、填空题
18略 19、（1） 3 Cu2S + 22 HNO3== 6 Cu（NO3）2 + 3 H2SO4+ 10 NO↑+ 8 H2O
（2） 2 MnO4 —+ 5 H2O2 6 H+== 2 Mn2+ + 5 O 2 ↑+ 8 H2O

20、略 21、（1）NH3 NH4Cl （2）H2＋Cl22HCl
（3）2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋2H2O＋CaCl2
22. （1）
（2）先在试管中加入一定量的乙醇，然后边加边振荡试管将浓硫酸慢慢加入试管，最
（2）先在试管中加入一定量的乙醇，然后边加边振荡试管将浓硫酸慢慢加入试管，最后再加入乙酸。
（3）催化作用；吸水作用
（4）中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味，溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯。
（5）倒吸。
（6）分液。
（7）防止大试管中液体暴沸而冲出导管。
（8）②④⑤
27.解：n (Na2CO3)=0.1mol n(HCl)=0.125mol
(1)反应为：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O
∵(Na2CO3过量，∴V(CO2) = 0.5×0.125mol×22.4L/mol = 1.4L
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