江苏省锡山高级中学化学综合练习一.doc

江苏省锡山高级中学化学综合练习一
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分150分，考试时间120分钟。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S ：32 Na：23 Fe：56 Cu：64
第Ⅰ卷(选择题 共74分)
一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有1个选项符合题意）
1．据报道，德国INTEGRAL公司研究出无辐射冷却技术（用水和冰组成的物质代替传统的氟里昂或氨）而荣获德国环境大奖。关于这一“新致冷剂”，以下叙述不正确的是 。
A．该致冷剂对环境不产生任何污染
B．该致冷剂的作用原理与氨基本相同
C．该致冷剂在水的凝固点附近的温度下发挥作用
D．该致冷剂具有与水不同的化学性质
2．2005年8月9日，美国发现号航天飞机在爱德华空军基地安全着落，航天飞机表层的防热瓦曾成为航天飞机能否安全着落的制约因素。防热瓦是以石墨材料为主要成分的非常疏松的泡沫陶瓷。下列有关说法合理的是 。
A．石墨成为该泡沫陶瓷主要成分的主要原因是石墨是原子晶体
B．石墨成为该泡沫陶瓷主要成分的主要原因是石墨熔点很高
C．石墨中碳碳键之间的夹角为109°28＇
D．C60也可代替石墨用作航天飞机表层的防热瓦材料
3．拟晶(quasicrystal)是一种具有凸多面体规则外形但不同于晶体的固态物质。Al65Cu23Fe12是2000年之前发现的几百种拟晶之一，具有合金的某些优良物理性能。有关这种拟晶的说法错误的是 。
A．Al65Cu23Fe12的硬度比金属Al、Cu、Fe都大
B．Al65Cu23Fe12中三种金属的化合价均可视作零
C．Al65Cu23Fe12不可用作长期浸泡在海水中的材料
D．1mol Al65Cu23Fe12溶于过量的硝酸时共失去265 mol电子
4．若液氨相当于地球上的水，它可满足木星上生物生存的需要，那么木星上生物体内与地球上生物体内葡萄糖的分子结构相当的化合物是 。
A．CH2OH—(CHOH)4CHO B．CH2NH2—(CHNH2)4CHO
C．CH2NH2—(CHNH2)4CH=NH D．CH2OH—(CHOH)4CH=NH
5．下列说法正确的是__________。
A．离子晶体中一定存在离子键 B．分子晶体中一定存在共价键
C．原子晶体的熔点一定大于金属晶体 D．原子晶体的硬度一定大于金属晶体
6．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法不正确的是 。
A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡
B．在Z导管出来的气体中有二氧化碳
C．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡
D．在Z导管口有红棕色气体出现
7．广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法不正确的是 。
A．CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2 B．NaClO的水解产物之一是HClO
C．PCl3的水解产物是PH3和HClO D．Mg3N2水解生成NH3和Mg(OH)2
8．1840年，俄国化学家盖斯（G·H·Hess）从大量的实验事实中总结出了一条规律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，即盖斯定律。盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得。已知3.6 g碳在6.4 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。已知单质碳的燃烧热为Y kJ/mol，则1mol C与O2反应生成CO的反应热△H为 。
A．－Y kJ/mol B．－(10X－Y) kJ/mol
C．－(5X－0.5Y) kJ/mol D．＋(10X－Y) kJ/mol
二、选择题（本题包括10小题，第9—16小题每小题4分，17、18小题每小题5分，共42分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）
9．1，5一戊二醛（简称GA），是一种重要的饱和直链二元醛。2%的GA溶液具有广谱、高效、无刺激、无腐蚀等特点，对禽流感、口蹄疫、猪瘟等疾病有良好的防治作用。根据上述信息，判断下列说法中正确的是 。
A．戊二醛分子式为C5H10O2，符合此分子式的二元醛有4种
B．戊二醛不能在加热条件下和新制备的氢氧化铜反应
C．戊二醛不能使酸性KMnO4溶液褪色
D．2%的GA溶液能破坏菌体蛋白质，杀死微生物，具有消毒杀菌作用
10． NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 。
A．常温常压下，1mol氦气含有2NA个电子
B．常温常压下，当活泼金属转移2NA个电子时，可从盐酸中置换出22.4L H2
C．标准状况下，0.5NA个CCl4所占的体积约为11.2L
D．42g NaHCO3固体含有的离子数为NA
11．常温下，下列离子间一定能大量共存于同一溶液中的是 。
A．使甲基橙呈黄色的溶液中：I－、Cl－、NO3-、Na＋
B．使石蕊呈紫色的溶液中：NH4+、Al3＋、NO3-、HCO3-
C．由水电离出的ｃ(H＋)＝1×10－12 mol／L的溶液中：K＋、Cl－、NO3-、Na＋
D．含有Al3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、Na＋、ClO－
12．硅酸盐与二氧化硅一样，都是以硅氧四面体作为基本结构单元。硅氧四面体可以用投影图表示成：

其中○表示氧原子，中心黑点表示硅原子。硅氧四面体通过不同方式的连接可以各种不同的硅酸根离子。试确定在无限长的单链阴离子中（见图），硅原子与氧原子的个数之比为 。
A．1 ：2 B．1 ：3 C．2 ：5 D．2 ：7
13．下列离子方程式正确的是 。
A．Fe(OH)3溶于过量的氢碘酸中： Fe(OH)3＋3H+=Fe3+＋3H2O
B．过量SO2通入次氯酸钙溶液中： Ca2+＋2ClO－＋SO2＋H2O =CaSO3↓＋2HClO
C．碳酸氢铵溶液与足量烧碱溶液反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
D．向NaHSO4稀溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液： H++SO42－+Ba2++OH－ BaSO4↓+H2O
14．在pH＝1的酸溶液和pH＝13的氢氧化钠溶液中，分别加入过量的铝粉，若酸溶液放出的氢气多，其可能的原因是 。
A．两溶液体积相同，酸是多元强酸
B．两溶液体积相同，酸是弱酸
C．酸是强酸，且酸溶液的浓度是碱溶液浓度的3倍以上
D．酸是强酸，且酸溶液的体积是碱溶液体积的3倍以上

15．如右图，α—AgI是一种固体导体，导电率很高。为研究α—AgI到底是Ag导电还是I导电，设计了如下实验，下列有关结论正确的是 。
A．若α—AgI是Ag导电，则通电一段后晶体密度不均匀。
B．若α—AgI是Ag导电，则通电一段时间后晶体密度仍均匀。
C．若α—AgI是I导电，则通电一段时间后晶体密度不均匀。
D．若α—AgI是I导电，则通电一段时间后晶体密度仍均匀。
16．某含结晶水的无色透明晶体，可能是明矾或草酸晶体，为确定其成分，某校化学兴趣小组的同学设计了几种方法：①检验K+；②溶于水检验Al3+；③溶于水利用胶体性质进行检验；④溶于水用石蕊试液检验；⑤与浓硫酸混合共热，将产生的气体用澄清石灰水检验；⑥溶于水再用碳酸钠溶液检验；⑦溶于水再用酸化的高锰酸钾溶液检验。你认为其中正确的是 。
A．全部正确 　B．有6个正确 C．有5个正确 D．有4个正确
17．某有机物X能发生水解反应，水解产物为Y和Z。同温同压下，相同质量的Y和Z的蒸气所占体积相同，则化合物X可能是 。
A．乙酸丙酯 B．甲酸丙酯 C．乙酸甲酯 D．蔗糖
18．一定条件下，可逆反应X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.2mol/L、0.3mol/L和0.08mol/L，则下列判断不合理的是 。
A．c1 ：c2＝1 ：3 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3 ：2
C．X、Y的转化率不相等 D．c1的取值范围为0＜c1＜0.14mol/L

第Ⅱ卷(非选择题 共76分)
三、（本题包括2小题，共22分）

19．（10分）下图是铜与稀硝酸反应的两个实验装置图，请回答下列问题：

⑴铜与稀硝酸反应的离子方程式________________ ____________。
⑵I实验装置中能否证明铜与稀硝酸反应生成的是NO气体_________（填“能”或“不能”），简述理由____________________ ____________________。
⑶若用Ⅱ实验装置进行实验，以证明铜与稀硝酸反应生成的气体是NO，则检查气密性的操作是______ _。
在烧杯中加入一定体积的稀硝酸，打开止水夹，用注射器慢慢抽取干燥管内的空气，稀硝酸沿着干燥管慢慢上升，直到充满整个干燥管，停止抽拉注射器，关闭止水夹，观察干燥管内的现象____________________________________________________________。反应停止后，打开止水夹，用注射器抽取干燥管内的气体（事先已将注射器内原有的空气推出），关闭止水夹后取下注射器，并抽取一定量的空气，观察到的现象是__________________。
⑷上述实验完成后，将注射器内的气体通入到NaOH溶液中，其目的是___ ________。
20．（12分）乙醛在催化剂存在的条件下，可以被空气氧化成乙酸。依据此原理设计实验制得并在试管C中收集到少量乙酸溶液（如图所示：试管A中装有40%的乙醛水溶液、氧化铜粉末；试管C中装有适量蒸馏水；烧杯B中装有某液体）。已知在60~80℃时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次反应基本完全。有关物质的沸点见下：
物质
乙醛
乙酸
甘油
乙二醇
水
沸点/℃
20.8
117.9
290
197.2
100
请回答下列问题：
⑴试管A在60~80℃时发生的主要反应的化学方程式为（注明反应条件）：
；
⑵如图所示在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管A内的位置，在实验开始时温度计水银球的位置应在 ；当试管A内的主要反应完成后温度计水银球的位置应在 ，目的是 ；
⑶烧杯B的作用是 ，
烧杯B内盛装的液体可以是 （写出一种即可）；
⑷若想检验试管C中是否含产物乙酸，请你在所提供的药品中选择，设计一个简便的实验方案。所提供的药品有：pH试纸、红色的石蕊试纸、白色的醋酸铅试纸、碳酸氢钠粉末。实验仪器任选。该方案为 。
四、（本题包括2小题，共18分）
21．（10分）A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的6种物质，它们在一定条件下可发生如下反应：①A+BC+D ②B+E D+F ③C+E A+F
⑴若A、D、E为卤素单质，反应①、②、③均为在水溶液中进行的置换反应，则A、D、E与氢气化合由难到易的顺序为___________________，A跟B反应的离子方程式是
。
⑵常温下，若D是液态金属，A是红色固体单质，反应①、②、③也都在水溶液中进行，E是短周期元素的单质，则E可能是____________________________________，A跟B反应离子方程式是 ；
⑶若A、D、E是单质，C是有磁性的固体，F是无色、无味、有毒的气体，则A在周期表中的位置是__________ ，A和B反应的化学方程式是_________ _________，B和E反应的化学方程式是 。
Y
A
氯气
D溶液
C
X
D无水晶体
E
F
G
H
A
B溶液
G
原电池
反　应
＋氧气⑥
＋Y高温⑦
①
②
③
电解
熔融
操作a
＋氧气

＋氧气

＋C

⑤
△
④
浓溶液

22．（8分）已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的电解质）。现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图：（注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去）

请填写下列空白：
⑴反应④为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为
　 。
⑵从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为 。
⑶反应②的化学方程式为 　　　　。
⑷原电池反应①中正极的电极反应式为 。
五、（本题包括2小题，共18分）
该有机物的化学式_____________________________。
该有机的发生水解反应的化学方程式：
____________________________________。
23．（8分）⑴某有机物含C、H、N、O四种元素，下图为该有机物球棍模型。

⑵有机分子中碳原子连接四个不同的原子或原子团时，称为不对称碳原子(或手性碳原子)，以*C表示，具有手性碳原子的有机物具有光学活性。如

①标出下列有机物X中的手性碳原子：

②若使有机物X通过化学变化，使生成物中不再具有手性碳原子从而失去光学活性，可能发生的反应类型有___________________。（只限一步转化）
24．（10分）据有关新闻报道，我国自2000年11月16日起，禁止使用含PPA的抗感冒药物。PPA是苯丙醇胺的英文缩写，其结构简式如右。PPA能发汗驱寒，宣肺平喘，主要治疗伤风感冒哮喘、支气管炎等。但PPA能使中枢神经兴奋，导致不安、失眠。服用过量时可引起血压高或中风等。请回答下列问题：
⑴PPA______（填“是”或“不是”）芳香烃，它的分子式为： ；
⑵PPA可能具有的性质和可能发生的反应有 （填序号）；
①酯化反应 ②消去反应 ③具有酸性 ④与Br2取代 ⑤加聚
⑶请利用第23题的有关信息判断一个PPA分子内含有 个手性碳原子；
⑷有机物A、B与PPA的分子式相同，A在一定条件下，可被氧化为苯丙氨酸。则A的结构简式为 ；
B可与FeCl3溶液起显色反应，试写出B的一种结构简式 ；
催化剂
NaNO2
⑸已知：胺可以与NaNO2在催化剂作用下反应生成醇。如：

CH3(CH2)3NH2 CH3(CH2)3OH
+E
浓硫酸
催化剂
NaNO2

现有下列变化：PPA D F（C11H10O4 六元环状酯）

则E物质的名称为 ，F的结构式为 。
写出D与E反应生成六元环状酯化合物的化学方程式：
。
六．（本题包括2小题，共18分）
25．（8分）现有由等质量的NaHCO3和KHCO3组成的混合物a g，与100mL盐酸反应。
（题中涉及的气体体积均以标准状况计，填空时可以用带字母的式子表示。）
⑴该混合物中NaHCO3与KHCO3的物质的量之比为 ；
⑵如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸中HCI的物质的量为 mol；
⑶如果盐酸过量，生成CO2的体积为 L；
⑷如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成CO2的体积，还需要知道 。
⑸若NaHCO3和KHCO3不是以等质量混合，则a g固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成CO2的体积[V（CO2）]范围是 。
26．(10分)常温下电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4
混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如下图所示(气体体积已换算成标准状况下的体积)，根据图中信息回答下列问题。
⑴通过计算推测：
①原混合溶液NaCl和CuSO4的物质的量浓度。

②t2时所得溶液的pH。

⑵实验中发现，阳极产生的气体体积与阴极相比，明显小于对应时间段的理论值。试简要

化学（C）参考答案
一、1、D 2、B 3、D 4、C 5、A 6、A 7、C 8、C 9、D 10、A、D 11、C 12、B 13、D 14、B、D 15、B、C 16、B 17、A、D 18、C
三、19．(10分)（1）（2分）3Cu + 2NO3 – + 8H+ 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O
（2）（2分）不能，因为圆底烧瓶中有空气，空气中的氧气会与NO反应生成NO2，出现红棕色。
（3）（5分）关闭止水夹，将干燥管放入带有水的烧杯中，若干燥管内的液面比烧杯中的液面低，且过一段时间后干燥管内的液面位置保持不变，则表明该装置的气密性良好。
铜片溶解，且表面有无色气泡产生，溶液变成蓝色，液面下降。
有红棕色气体产生。
（4）（1分）防止污染环境。
20．(12分)（1）2CH3CHO+O2→2CH3COOH （2分）
（2）反应液中； 试管A支管口稍下处；控制馏分的温度。（各2分，共6分）
（3）类似于水浴加热，可使试管A内的反应液均匀受热发生反应 （1分）
乙二醇或甘油 （1分）
（4）方法一：将少量碳酸氢钠粉末，放入一个洁净的试管中，加入少量试管C中的液
体，若有气体产生，则说明试管C中含有产物乙酸；
方法二：把一块pH试纸放在表面皿（或玻璃片）上，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取试管C内的液体，点在pH试纸中部，试纸变色后，用标准比色卡比较确定溶液的pH，进而说明是否有乙酸生成。（2分）
四、21．（共10分1）D A E Br2+2I- ==2Br-+I2 （共3分）
高温
（2）Mg、Al， Cu+Hg2+ ==Cu2++Hg （共2分）
（3）第4周期第Ⅷ族，3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 （共3分）
高温

H2O(g)+C H2+CO （2分）

22．(共8分)（1）2Mg＋CO2=2MgO＋C （2分）

催化剂
Δ
（2）将D溶液在HCl气流中蒸干； （2分）

（3）4NH3＋5O2 ==== 4NO＋6H2O; （2分）
（4）2NH4+＋2e- = 2NH3↑＋H2↑ （2分）
五、23．（8分）(1)C5H11NO2 （2分）
HOCH2CH2HN-COC2H5+H2O→HOCH2CH2NH2+C2H5COOH （3分）
(2) ①略 （1分） ②消去反应 2分）
24．（10分）（1）不是 （1分） C9H13NO （1分）
（2）①②④ （1分）
（3） 2 （1分）

（4）（1分）

或间、邻位（1分）

（1分）
（5）乙二酸（1分）

（2分）

25．(8分) （1）100 ：84（或25 ：21） （1分）
（2） （2分）
（3 （2分）

（4）盐酸的物质的量浓度(其他合理答案也给分) （1分）
（5） （2分）

26．（10分）⑴①阳极首先逸出的是氯气
n(NaCl)＝2 n(Cl2)＝0.02mol 则c(NaCl)＝0.1mol/L (3分)
阳极得到336mL气体中，含0.01mol Cl2和0.005molO2
转移电子的物质的量为：0.01mol×2＋0.005mol×4＝0.04mol
此过程中阴极刚好全部析出铜
n(CuSO4)＝n(Cu)＝＝0.02mol 则c(CuSO4)＝＝0.1mol/L (3分)
②t2时溶液中c(Na＋)＝0.1mol/L，c(SO42－)＝0.1mol/L
根据电荷守恒有：c(H+)＝2×0.1mol/L－0.1mol/L＝0.1mol/L 即溶液的pH＝1 (2分)
⑵产生的氯气和氧气在水中的溶解度明显大于氢气 (2分)

化学C卷 第 10 页 共 10 页