1、第三章 第一节 金属的化学性质【第一课时】课前预习学案一、预习目标1 了解地壳中一些重要元素的丰度(含量)O、Si、Al、Fe、Ca、Na。2 复习金属活动顺序表及其应用。3 掌握Na、Al与O2反应的产物及其用途。二、预习内容1 在地壳中的含量最丰富的前4种元素是什么?2 金属单质的一般物理性质包含:3 举例说明金属能发生哪些化学反应。4 观察课本第32页图3-2图片,从实验现象分析:镁条燃烧发生了什么反应?铜树、银树是怎么形成的?这些反应有什么特点?它们各属于什么反应类型?写出相应的化学方程式。三、提出疑惑同学们,通过你的自主学习,你还有哪些疑惑,请把它填在下面的表格中疑惑点疑惑内容课内探
2、究学案一、学习目标1 会运用钠和铝的化学性质解决实际问题。2. 会透过现象看本质,分析发生反应的内在原因,以提高自身观察能力和分析问题的能力。3 培养科学分析问题的能力和方法。学习重难点:钠和铝的化学性质二、学习过程一、金属与O2的反应:1 钠与O2的反应:学生实验1简单描述钠的物理性质 学生实验2钠放在玻璃燃烧匙上,加热。观察有什么现象。与加热前有何不同?可以得出什么结论?写出有关反应的化学方程式。演示实验吹气生火(细节略)。发生上述现象的原因是什么呢?实验探究把水滴入盛有Na2O2的试管中,检验生成的气体,并在反应后的溶液中滴加酚酞试液。请写出有关化学方程式。【思考】(1)呼吸面具中常用N
3、a2O2来做供氧剂,说明理由。(2)Na2O2应怎样保存?2 铝与O2反应实验探究分别加热未打磨和已打磨的铝箔,有何现象?现象有何不同?如何解释?写出反应方程式。补充实验将铝粉撒到酒精灯火焰上,可观察到铝的燃烧。练习1小明家中有一只世纪50年代初的铝锅,至今仍保存完好。该铝锅未锈蚀的主要原因是( )。A.铝不易发生化学反应B.铝不易被氧化C.铝的氧化物容易发生还原反应D.铝易被氧化,但氧化生成的氧化铝具有保护内部铝的作用练习2 分别写出镁、铁、铜与氧气反应的化学方程式。【小结】根据金属活动顺序表,金属与氧气反应有何规律?四、作业设计:课本第44页第2、3题;第45页第6题 【第二课时】课前预习
4、学案一、预习目标1 掌握Na、Fe与H2O反应的特殊性;2 掌握Al与NaOH溶液反应的特殊性;二、预习内容 1 钠与水反应的现象是: 。 2 请写出铁与水反应的化学方程式。3 请写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式。课内探究学案一、学习目标1 掌握Na、Fe与H2O反应的特殊性;2 掌握Al与NaOH溶液反应的特殊性;3 能进行基本的实验操作,并能观察和分析;重点:钠与水反应、铝与碱反应二、学习过程:二、金属与水反应1 钠与水反应【实验探究】(1)Na和烧杯里的水作用的现象: 。 (2)Na和水作用放出的气体是什么?请写出化学方程式。思考讨论(1)钠易和空气、水反应,实验室中应如何保存钠?为
5、什么?(2)将一小块金属钠投入CuSO4溶液中,可观察到什么现象?写出发生的化学方程式。2 镁和水反应:【学生实验】将打磨过的镁条放入水中,滴入几滴酚酞,观察现象,加热,观察现象。写出反应方程式。3 铁和水反应科学探究铁能否与水反应?(如将烧红的铁块投入水中,现象如何?条件如何?)设计铁与水蒸气反应的实验装置,并互相对比,评出最优方案。铁粉与水蒸气的反应(化学方程式):讨论根据金属活动顺序表,金属与水反应有何规律?三、铝和NaOH溶液的反应实验探究将铝片分别放入装有稀盐酸溶液和NaOH溶液的两支试管中,观察现象,将点燃的木条分别放在试管口,观察现象。请写出相应的化学方程式。讨论铝制品的使用对环
6、境有何要求?以上反应的本质是什么?练习1 不可以用来制作盛装浓烧碱溶液容器的材料是( )。A.铁B.铝C.塑料D.橡胶2 质量相同的两份铝粉,第一份中加入足量的NaOH溶液,第二份中加入足量的盐酸,在同温同压下放出气体的体积比是( )。A.11 B.12 C.13 D.233 新买的铝锅、铝壶用来烧开水时,凡是水浸到的地方都会变成黑色,这与水中含有下列哪种可溶性盐有关?( )A.钠盐B.钾盐C.镁盐D.铁盐四、作业设计课本第44页第1、4(2)题;课本第45页第5、7题。课后练习与提高1下列关于金属的叙述中正确的是( )。A所有的金属都是固态的 B金属具有导电性、导热性和延展性 C活泼的金属、
7、或较活泼的金属能与酸反应,但不能与碱反应 D金属元素在自然界中都是以化合态存在的2地壳里含量最多的金属元素是( )。A氧 B铝 C硅 D铁3铝在人体中积累可使人慢性中毒,世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝在下列使用场合中,必须加以控制的是 ( ) 。A制造炊具 B制防锈油漆 C制铝合金窗 D炼铝厂制造铝锭4少量钠应保存在( )。 A密闭容器中 B水中 C煤油中 D汽油中5下列关于金属Na的叙述中,说法正确的是( )。ANa在空气中燃烧,发出黄色火焰 BNa在空气中燃烧,产物是Na2OCNa是银白色金属,硬度大,熔点高 DNa常温和加热时反应,产物一样6钠着火时,可用来灭火的物质
8、或器材是 ( )。 A. 自来水 B. 沙土 C. 泡沫灭火器 D. 四氯化碳灭火器 7铝在空气中能够稳定存在的原因是( )。A铝的活泼性差 B铝的还原性差 C铝与氧气不反应 D铝表面有氧化膜8下列关于金属铝的叙述中,说法不正确的是( )。AAl 是地壳中含量最多的元素BAl 是比较活泼的金属,在化学反应中容易失去电子,表现还原性 CAl箔在空气中受热可以熔化,且发生剧烈燃烧DAl箔在空气中受热可以熔化,由于氧化膜的存在,熔化的Al 并不滴落9为了除去铁粉中的少量铝粉,可以选取下列哪种溶液( ) 。A浓盐酸 B硝酸 C硫酸 D浓氢氧化钠溶液10钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是 ( )。
9、 A. 钠熔点低 B. 钠的密度小 C. 钠的硬度小 D. 有强还原性11金属钠分别与下列溶液反应时,既有气体又有沉淀产生的是 ( )。 A. (NH4)2SO4 B. NaHCO3 C. BaCl2 D. CuSO412下列叙述中,不正确的是 ( )。 A. 钠原子有强还原性,钠离子有弱氧化性 B. Na+离子浓度大的溶液一定显碱性 C. 由于钠很活泼,所以定能从溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属 D. 钠是电和热的良导体13将2.3 g钠放入100 g水中,生成溶液中溶质的质量分数是 ( )。 A. 等于2.3% B. 等于4% C. 大于2.3% D. 大于4%14分别将0.2
10、mol的Na、Mg、Al投入500 mL浓度为为0.2 mol/L的盐酸中,生成氢气的质量比为 ( )。 A. 1:2:3 B. 1:1:1 C. 3:2:1 D. 2:1:115足量的铝分别与等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应,放出的气体体积在标准状况下相等,则所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为( )。A 12 B 32 C 31 D 61 16把少量的金属钠分别放入钠放入CuSO4溶液中,现象是_,离子方程式是_。17碱金属能形成离子型氢化物。如氢化钠的化学式为NaH,其中H-具有较强的还原性。 NaH能与水剧烈反应生成对应的碱和氢气,反应的化学方程式为_, 氧化剂是 ,还原剂是 。
11、常用NaH在高温下将TiCl4还原成Ti,反应的化学方程式为_,氧化剂是 ,还原剂是 。18钠与水反应时产生的各种现象如下: 钠浮在 原因是 钠熔化 原因是 小球 游动逐渐减小,最后 ;原因是 发出 声音,原在是 滴入酚酞后溶液 ,原因是 。19.写出下列各步的化学方程式,是离子反应的写出离子方程式。(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 20. 写出下列各化学方程式(是离子反应的写出离子反程式)(1)铁和水蒸气的反应 (2)铝和氧气的反应 (3)铝和盐酸的反应 (4)铝和氢氧化钠的反应 参考答案【第一课时】课前预习学案二、预习内容1 O、Si、Al、Fe、Ca2 导电性、导热
12、性、延展性、有金属光泽、不透明。3 列举初中化学所学的金属与氧气反应、金属与酸反应、金属与一些盐溶液的反应以及金属活动性顺序等知识。4 略课内探究学案一、金属与O2的反应:1 (1)钠的物理性质:具有银白色金属光泽的固体、柔软(硬度小)。实验1:4NaO2=2Na2O(白色) (2) 钠先熔化成银白色小球后燃烧,火焰呈黄色,最后生成淡黄色的固体。 实验2:2NaO2=2Na2O2(浅黄色)由带火星的木条复燃和溶液变红可推知,Na2O2与水反应后生成了相应的NaOH和O2。 2Na2O22H2O=4NaOHO2 2Na2O22CO2=2Na2CO3O22 加热未打磨的铝箔,铝箔发红卷缩,变暗失去
13、光泽,熔化不落下(表面有氧化膜,因此不能燃烧)。加热已打磨的铝箔,铝箔也发红卷缩,变暗失去光泽,熔化不落下(打磨后的铝箔表面又很快形成氧化膜,阻止了铝的燃烧)。4Al3O2=2Al2O3(致密)练习1D练习2 2MgO2=2MgO 3Fe2O2=Fe3O4 2CuO2=2CuO【第二课时】二、预习内容1 反应剧烈,钠浮在水面上,熔成小球,迅速游动,嘶嘶作响。2 3Fe4H2O(g)=Fe3O44H23 2Al2NaOH2H2O2=NaAlO23H2二、金属与水反应1 钠与水反应:(1)反应剧烈,钠浮在水面上,熔成小球,迅速游动,嘶嘶作响。 (2)氢气 2Na2H2O2=NaOHH2 思考讨论(
14、1)隔绝空气保存,即保存在煤油中。钠容易被氧气氧化而变质,必须将钠隔绝空气保存;钠不与煤油发生化学反应;钠的密度比煤油大,能够有效隔绝空气。(2)反应剧烈,钠熔成小球,浮在水面上,迅速游动,嘶嘶作响,溶液中同时出现蓝色沉淀。2Na2H2O2=NaOHH2,CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO42 镁和水反应: 【学生实验】Mg2H2O=Mg(OH)2H2 3 铁粉与水蒸气的反应:3Fe4H2O(g)=Fe3O44H2三、铝和NaOH溶液的反应:实验探究 2Al6HCl=2AlCl33H2 2Al2NaOH2H2O2=NaAlO23H2讨论中性介质。与水反应。【练习】 1 B 2 A 3 D (3) 4Na + O2 = 2Na2O(4) 2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ 4OH- +O2(5) Na2O + H2O = 2Na+ + 2OH- (7) 2Na2O +O2 2Na2O220、(1)3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2(2)4Al + 3O2 = 2Al2O3(3)2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2(4)2Al +2OH- +2H2O = 2AlO2- + 3H28用心 爱心 专心
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