1、课题2 原子的结构 第二课时
一、学习目标
2、探究分析NaCl的形成过程，了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子。
3、观察l～20号元素的原子结构示意图，归纳原子最外层电子数与元素性质的关系。
3、初步了解相对原子质量的概念，学会查相对原子质量表。
二、知识准备
你能说出下列物质是由什么微粒构成的吗？
铁、水、食盐。
三、学习研讨
（二）离子的形成
【自主学习】
1、提供信息：①钠与氯气反应生成氯化钠。②钠和氯的原子结构示意图
通过观察原子结构示意图，讨论：要趋向稳定结构的钠原子和氯原子该如何变化来达到稳定呢？达成共识后由两名同学上台表演氯化钠的形成过
2、程。
2、阅读课本79页第二段图文。
①找出离子、阴离子、阳离子的概念，并举两例。
②说说书写离子符号应注意的事项。
【思考交流】
原子与离子的比较
试一试，用图表的形式归纳出：元素、原子、分子、离子之间的关系。
（二）相对原子质量
【自主学习】
1、阅读教材第71页的相关内容。结合下表体会为什么采用相对原子质量。
表1
原子种类
原子质量（单位：㎏）
氢
1.670×10-27
氧
2.657×10-26
碳
1.993×10-26
铁
9.288×10-26
2、请用公式的形式表示出原子的实际质量与相对原子质量的关系。
3、
3、运用这个式子，计算一下表1中任意两种原子的相对原子质量。
【思考交流】
1、相对原子质量有没有单位？
2、两种原子的质量之比与其相对原子质量之比是何关系？
3、分析表2，思考各原子相对原子质量的近似值，与该原子的质子数、中子数有何关系？
表2
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
相对原子质量
氢
1
0
1
1
碳
6
6
6
12
氧
8
8
8
16
钠
11
12
11
23
氯
17
18
17
35
铁
26
30
26
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【交流学习】
同桌互相提问，从附录中查出一些原子的相对
4、原子质量。
四、小结
本节学习后你对原子的构成有了哪些新的认识？
五、达标测试
1、在下列示意图表示的粒子中，属于原子的有 （填序号，下同），属于阳离子的有 ，属于阴离子的有 ________,属于同种元素的为 。
2、元素周期表是我们学习化学和研究化学的重要工具。下表是元素周期表中1～18号元素原子核外电子排布，我对它进行研究：
（1）第11号元素名称是 ，它属于 元素（填“金属”或“非金属”），它在化学反应中容易 电子，它的离子符号为 。
（2）从上表中我还可以探究出以下规律：原子核外电子数等于原子序数、等于 、等于 。
3、碳和镁的相对原子质量分别是12和24，则碳和镁的原子质量之比为( )
A.12:1 B.2:12 C.2:1 D.1:2
4、一个碳原子的质量是1.993×10-26 Kg,碳的相对原子质量为_______________。
5、以美国为首的北约在轰炸南联盟时，广泛使用了美制贫铀弹，造成了严重的后果。已知贫铀弹中含有铀236（236是铀的相对原子质量）是一种放射性元素，其质子数为92，则这种铀原子里中子数和核外电子数之差为 。
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