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宣汉中学高三上期第10次周考化学试题
组题 张仕琼 审题 谭显坤

一 选择题（每小题2分，共48分；每小题只有一个高考资源网正确答案。）

1．下列说法正确的是 （ ）
A．二氧化硫具有较强的还原性，故不能用浓硫酸干燥
B．含极性键的共价化合物一定是电解质
C．氯化钠、冰醋酸、酒精分别属于强电解质、弱电解质、非电解质
D．天然气、酒精和液化石油气分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源
2．下列叙述正确的是（ ）
A．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入足量NaHSO4溶液，沉淀不消失
B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解
C．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀
D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率加快
3．元素及其化合物丰富了物质世界，下列说法正确的是（ ）
A．铜在冷的浓硫酸中会钝化，所以把铜放入冷的浓硫酸中无明显现象
B．NaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加的现象不同
C．金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属不能置换金属
D．Al与热水反应困难，故活泼性不及Al的金属在任何条件下均不能与H2O发生反应
4．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．标况下，11.2L SO3所含的分子数目为0.5 NA
B．1L0.1 mol·L－1的碳酸氢钠溶液中含碳酸氢根离子数为0.1NA
C．常温常压下，1.7gH2O2中含有的电子数为0.9 NA
D．8 Al + 3 NH4ClO4 == 4 Al2O3 +3NH3 +3HCl 反应中，消耗27gAl粉时，转移的电子数目为2.75NA
5．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A．将过量SO2通入少量氨水中：SO2＋2NH3·H2O==2NH4+＋SO32-
B．实验室用Cu和稀HNO3反应制取少量NO气体：
Cu＋4H+＋NO3- ==Cu2+＋NO↑＋2H2O
C．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：2H+＋SO42-＋Ba2+＋2OH-═BaSO4↓＋2H2O
D．KIO3与KI在酸性溶液中反应：5I-＋IO3-＋3H2O==3I2＋6OH-
6．能正确表示下列反应的离子方程式是 （ ）
A．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2 (s) + 2Fe3+(aq) = 2Fe(OH)3 (s) + 3Mg2+(aq)
B．钠与CuSO4溶液反应：2Na + Cu2+ = Cu↓ + 2Na+
C．已知：酸的强弱H2CO3＞HClO＞HCO3-，则：2ClO－+ CO2(少量) + H2O ===CO32-+ 2HClO
D．将足量的NaHCO3溶液加入少量澄清石灰水中：Ca2+ + OH- + HCO3- = CaCO3↓ + H2O
7．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）
A．在强碱性溶液中，次氯酸钠将Mn2+氧化成MnO2：
Mn2+＋ClO-＋H2O=MnO2↓＋Cl-＋2H+
B．用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管：Ag＋NO3-＋4H+==Ag+＋NO↑＋2H2O
电解
C．向FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe2+＋2Br-＋2Cl2===2Fe3+＋Br2＋4Cl-
D．用铁棒作阴极、炭棒作阳极电解饱和氯化钠溶液： 2Cl－＋2H2O==H2↑＋Cl2↑＋2OH－
8．下列各组离子在通入SO2前后均能大量共存的是（ ）
A．Ba2+、K+、Br－、Cl－ B．Na+、Cu2+、OH－、SiO32－
C．NH4+、Al3+、Br－、AlO2－ D．Li+、H+、NO3－、SO42－
9．某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba（HCO3）2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是:（ ）
A．AlCl3 B．Na2O C．FeCl2 D．SiO2
10．某无色透明的混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，向剩余气体中通入空气，很快变为红棕色。下列对于原混合气体成分的判断中正确的是 （ ）
A．肯定有SO2、O2和NO B．肯定没有Cl2、O2和NO2
C．可能有Cl2和O2 D．肯定只有NO

11．在一种酸性溶液中，可能存在NO、I－、Cl－、Fe3＋中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，则以下推测中不正确的是(　　)
A．一定有碘离子 B．可能含铁离子
C．可能有氯离子 D．不含硝酸根离子
12、某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、
NO3–。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（ ）
A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种
13．三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF。下列有关说法正确的是（ ）
A．NF3既是氧化剂，又是还原剂
B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1
C．若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子
D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生无色气体
14．N2O俗称“笑气”，曾用作可吸入性麻醉剂。已知：3CO＋2NO23CO2＋N2O。下列关于N2O的说法正确的是（ ）
A．上述反应中每生成1 mol N2O，需转移4 mol电子
B．等物质的量的N2O和CO2含有相等的电子数
C．N2O只具有氧化性，无还原性
D．N2O会迅速与人体血红蛋白结合，使人中毒
15.氢化锂(LiH)属于离子化合物。LiH跟水反应可以放出氢气。下列叙述中正确的是（ ）
A．LiH的水溶液显中性 B．LiH中的氢离子可以被还原生成氢气
C．LiH是一种强氧化剂 D．LiH中氢离子比锂离子的半径大
16．铬是人体必需的微量元素，但铬过量会引起污染，危害人体健康。不同价态的铬毒性不一样，六价铬的毒性最大。下列叙述错误的是(　　)
A．K2Cr2O7可以氧化乙醇，可用来鉴别司机是否酒后驾驶
B．污水中铬一般以Cr3＋存在，与水中的溶解氧作用可被还原为六价铬
C．人体内六价铬超标，服用维生素C缓解毒性，说明维生素C具有还原性
D．1 mol Cr2O得到6 mol电子时，还原产物是Cr3＋
17．己知在碱性溶液中可发生如下反应
2R(OH)3 + 3C1O- + 4OH－ = 2RO4n-+3Cl－ +5H2O。则RO4n-中 r 的化合价是 （ ）
A． +3 B． +4 C． +5 D．+6
18、(NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3。在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是 （ ）
A.SO2、H2O、N2、NH3       B.N2、SO2、H2O、NH3
C.N2、SO2、NH3、H2O       D.H2O、NH3、SO2、N2
19．有下列三个反应：①Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2　②2Fe2＋＋Br2==2Fe3＋＋2Br－　③Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O。下列说法正确的是(　　)
A．①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3＋、CoCl2
B．根据以上方程式可以得到氧化性Cl2＞Fe3＋＞Co2O3
C．可以推理得到Cl2＋FeBr2===FeCl2＋Br2
D．在反应③中当1 mol Co2O3参加反应时，2 mol HCl被氧化
20．某稀溶液中含有等物质的量的ZnSO4, Fe2(SO4)3, H2 SO4, CuSO4，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的物质的量（纵坐标/mol）和加入铁粉的物质的量（横坐标/mol）之间的关系为（ ）

21．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，蓝色溶液变为棕色。再向反应后的溶液中通入过量的SO2气体，溶液变成无色。则下列说法正确的是（ ）
A．通入22.4 L SO2参加反应时，有2 NA个电子发生转移
B．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性
C．滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是氧化产物
D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2
22、锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为：（ ）
A.2 mol     B.1 mol    C.0.5 mol    D.0.25 mol
23．将Mg和Cu组成的混合物7.64 g投入足量的稀硝酸中使其完全反应，得到的唯一还原
产物NO在标准状况下体积为2.24 L。将反应后的溶液稀释为1 L，测得溶液的pH=1，此时
溶液中NO3-的浓度为 （ ）
A．0.3 mol/L B．0.4 mol/L C．0.5 mol/L D．0.6 mol/L
24．将Mg、Cu组成的混合物26.4g投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO气体8.96L（无其他还原产物），向反应后的溶液中加入过量的5mol·L-1的NaOH溶液300mL，金属离子完全沉淀。则形成沉淀的质量是（ ）
A．43.2g B．46.8g C．53.6g D．63.8g

宣汉中学高三上期第10次周考化学试题
班级 姓名 得分
题号
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答案

题号
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答案

25．某无色溶液，由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO、MnO、CO、SO中的若干种组成，取该溶液进行如下实验：
①取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液；
②在①所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；
③在②所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。
根据上述实验完成下列问题：
(1)溶液中一定不存在的离子是 _。
(2)一定存在的离子是 。
(3)判断沉淀乙成分的方法是
。
(4)写出有关离子方程式
实验① 、 。
实验② 。
(5)实验③生成的气体是________。
26、某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。
(1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是__________________。
(2)已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X，则X的化学式为__________________。
(3)根据上述反应可推知__________________。
a.氧化性：KBrO3＞H3AsO4 b.氧化性：H3AsO4＞KBrO3
c.还原性：AsH3＞X d.还原性：X＞AsH3
(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：（4分）

27. 金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO3－发生氧化还原反应，转化关系如下：

已知，气体D和F反应可生成盐，气体D和A溶液反应生成白色沉淀。
请回答下列问题：
（1）A和B两溶液混合产生白色沉淀，该白色沉淀的化学式
（2）C、E排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在下，D可以将C、E转化为无毒的气态单质，该单质的电子式
（3）完成铝在碱性条件下与NO3-反应的离子方式
（4） 过量D的水溶液与A溶液反应的离子方程式
（5）D→C反应的化学方程式
（6）除去气体C中的杂质气体E的化学方法： (用化学方程式表示)
（7）Al与NO3－在酸性条件下反应，Al与被还原的NO3－的物质的量之比是 。
28.锰是冶炼工业中常用的添加剂。以碳酸锰矿（主要成分为MnCO3，还含有铁、镍、钴等碳酸盐杂质）为原料生产金属锰的工艺流程如下：

已知25℃，部分物质的溶度积常数如下：
物质
Mn(OH)2
Co(OH)2
Ni(OH)2
MnS
CoS
NiS
Ksp
2.1×10－13
3.0×10－16
5.0×10－16
1.0×10－11
5.0×10－22
1.0×10－22
（1） 步骤Ⅰ中，MnCO3与硫酸反应的化学方程式
（2）步骤Ⅱ中，MnO2在酸性条件下可将Fe2+离子氧化为Fe3+，反应的离子方程式是 ，加氨水调节溶液的pH为5.0～6.0，以除去Fe3+。
（3）步骤Ⅲ中，滤渣2的主要成分是 、 。
（4）步骤Ⅳ中，在 （填“阴”或“阳”）极析出Mn，电极反应方程式为 。
（5）电解后的废水中还含有Mn2+，常用石灰乳进行一级沉降得到Mn(OH)2沉淀，过滤后再向滤液中加入适量Na2S，进行二级沉降。为了将Mn2+降到1.0×10－9mol/L，则c(Na2S)至少是 mol/L。

宣汉中学高三上期第10次周考化学试题
题号
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答案
C
D
B
C
C
A
D
A
A
B
B
C
题号
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16
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19
20
21
22
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24
答案
A
B
D
B
D
C
D
A
D
D
B
B

25、(1)Ag＋、Ba2＋、Al3＋、MnO
(2)Na＋、AlO、CO
(3)加入过量盐酸，观察沉淀是否完全溶解。若完全溶解，为BaCO3；若部分溶解，为BaCO3和BaSO4的混合物
(4)实验①：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O、AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O
实验②：Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑
(5)NH3
26、（1）AsH3 (2)Br2 (3)a c
(4) （4分）

27、 （1）Al(OH)3　
（2）
（3）8Al + 3NO3－+ 5OH－+ 2H2O=8AlO2-+3NH3↑
（4）3NH3·H2O+ Al3+ == Al(OH)3↓+3 NH4+
（5）4 NH3 +5O2 4NO + 6 H2O
（6）3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO　　
（7）1:1
28、（1）MnCO3+H2 SO4 ＝MnSO4+ CO2↑+H2O
（2）MnO2+2Fe2++4H+ ＝Mn2++2Fe3++2H2O
（3）CoS和NiS
（4）阴，Mn2++2e- ＝Mn
（5）1.0×10－2

7