《从铝土矿到铝合金第一课时》习题3.doc

《从铝土矿到铝合金第一课时》习题
1．下列各组溶液，只用试管和胶头滴管，不用任何试剂就可鉴别的是(　　)
A．稀H2SO4和NaHCO3
B．KOH和Al2(SO4)3
C．CaCl2和Na2CO3
D．Ba(OH)2和NaHSO4
解析：本题的题意是根据相互滴定时现象的不同进行鉴别。B项中向KOH溶液中滴加Al2(SO4)3溶液，先无沉淀，后有沉淀生成。而向Al2(SO4)3溶液中加入KOH溶液，则开始有沉淀后沉淀消失。
答案：B
2．铝土矿的主要成分是Al2O3，还含有少量杂质，要得到高纯度的Al2O3，下列操作顺序正确的是(　　)
①加NaOH溶液溶解　②通入过量CO2　③过滤　④加盐酸酸化　⑤灼烧
A．①②③⑤ B．①③②③⑤
C．①③④③⑤ D．①④③⑤
解析：用NaOH溶解过滤后再酸化，目的是防止残渣中物质溶于酸而引入其他阳离子。用CO2酸化而不用盐酸酸化是因Al(OH)3溶于强酸，加入盐酸的量难以控制，故选B。
答案：B
3．以氧化铝为原料制取氢氧化铝，最好的方法是(　　)
A．将氧化铝溶于水
B．将氧化铝先溶于盐酸中，之后滴加氨水
C．将氧化铝先溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液
D．将氧化铝先溶于氢氧化钠溶液中，之后滴加盐酸
解析：以Al2O3为原料制取Al(OH)3，有两个途径：Al2O3Al3＋Al(OH)3
Al2O3AlOAl(OH)3
因Al(OH)3可溶于强酸、强碱，故应选用Al3＋与弱碱反应或AlO与弱酸反应。
答案：B
4．关于氧化镁和氧化铝比较的结论中不正确的是(　　)
A．都能和浓盐酸、浓硝酸反应
B．都能溶于氢氧化钠溶液
C．熔点都很高，常用作耐火材料
D．常温下都不与水反应
解析：A项氧化镁和氧化铝均能溶于强酸，所以A正确；B项氧化镁不溶于强碱，错误；C项氧化镁和氧化铝的熔点均很高，均是优良的耐火材料，所以C正确；D项常温下氧化镁能和水缓慢地反应，错误。
答案：BD
5．有关铝和它的化合物的说法错误的是(　　)
A．用于熔化烧碱的坩埚，可用Al2O3这种材料制成
B．铝是地壳中含量最多的金属元素
C．氧化铝是一种难熔物质，是一种较好的耐火材料
D．氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药
解析：铝元素占地壳总量的7.73%，仅次于氧、硅两种元素，是地壳中含量最多的金属元素；Al2O3熔点很高，可作耐火材料；Al(OH)3为两性氢氧化物，腐蚀性很小，且能与酸反应，能起中和胃酸的作用；Al2O3能与强碱反应，Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O，所以不能用Al2O3作材料制成的坩埚熔化烧碱，故选A。
答案：A
6．要除去下列物质中所含杂质(括号内为杂质)，请将选用的试剂及分离方法填在题后的横线上，并写出有关反应的化学方程式(是离子反应的写出离子方程式)。
(1)Al2O3[Al(OH)3] _____________________；
(2)Cu[Al(OH)3] ________________________；
(3)Fe2O3(Al2O3)________________________。
解析：(1)利用Al(OH)3不稳定性，受热易分解；可采用加热的方法将其除去。
(2)Cu既不与稀盐酸反应，又不与NaOH溶液反应，而Al(OH)3是两性氢氧化物，可用稀盐酸或NaOH溶液将其除去。
(3)Al2O3与NaOH溶液反应，Fe2O3与NaOH溶液不反应，可选用NaOH溶液。
答案：(1)加强热；2Al(OH)3Al2O3＋3H2O
(2)NaOH溶液(或稀盐酸)，过滤，洗涤；
Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O
[或Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O]
(3)NaOH溶液，过滤，洗涤；
Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O
7．阅读下面的图示，回答问题：

(1)图中所说的“碱”指的是________(填化学式)。
(2)用离子方程式表示图乙中的化学反应原理____________________。
(3)患胃溃疡的病人不能服用含小苏打的药片来中和胃酸，而是服用胃舒平[其中含Al(OH)3]，其原因是_______________________________________。
相应的离子方程式为___________________________________________________。
解析：纯碱溶液呈碱性，但纯碱却不属于碱类，而属于盐类物质，中和胃酸时，会生成大量CO2，可能会造成胃溃疡病人胃穿孔，应改用胃舒平[主要成分为Al(OH)3]。
答案：(1)Na2CO3　(2)2H＋＋CO===H2O＋CO2↑
(3)因NaHCO3与盐酸反应会生成CO2，可能会造成胃穿孔，胃舒平的主要成分Al(OH)3也能和盐酸反应
Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O