广西百色市2012-2013学年高二化学上学期11月段考试题-理-新人教版.doc

广西百色市2012-2013学年高二化学上学期11月段考试题 理 新人教版
命题时间：2012-11-09
可能用到的相对原子质量： H-1 Cl-35.5 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Zn-65
一、选择题(每小题只有一个选项，每题4分，共60分)
1．决定化学反应速率的主要原因是 ( )
A．参加反应物质的性质 B．加入催化剂
C．温度和压强 D．各反应物和生成物的浓度
2、已知反应A + 3B== 2C + D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为
1 mol·L－１·min－１，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为 ( )
A. 0.5 mol·L－１·min－１ B. 1 mol·L－１·min－ C. 2 mol·L－１·min－１ D. 3 mol·L－１·min
3．在环境保护越来越重视的今天，大型工厂搬离主城区是一个趋势。某一大型钢铁厂在生产时经常产生大量红棕色的烟，你估计这一空气污染物最有可能是（ ）
A．MgO粉尘 B．Fe2O3粉尘 C．SiO2粉尘 D．A12O3粉尘
4.在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是 ( )
A. NaOH B. NH3·H2O C. AgNO3 D. BaCl2
5.铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。下列不易区别其真伪的方法是( )
A. 测定密度 B. 放入硝酸中 C. 放入盐酸中 D. 观察外观
6．向明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，当溶液中的SO42-完全沉淀时，铝元素的主要存在形式是（ ）
A．A1O2- B．Al(OH)3和A1O2- C．Al(OH)3 D．Al(OH)3和A13+
7．常温下，下列物质溶于水，水的电离被促进，且溶液的pH小于7的是 （ ）
A．NaHSO4 B．KHCO3 C．AlCl3 D．HCl
8、哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得了1918年诺贝尔化学奖。N2+3H22NH3 现向一密闭容器中充入1mol氮气和3mol氢气，在一定条件下使该反应发生，下列有关说法正确（ ）
A、达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3
B、达到化学平衡时，N2 、H2 和NH3的物质的量浓度一定相等
C、达到化学平衡时，N2 、H2 和NH3的物质的量浓度不再变化
D、达到化学平衡时，正反应和逆反应速率都为零
9．将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成标准状况下的气体5.6L，则原混合物的质量可能是（ ）
A．4g B．8g C．18g D．20g
10．在Al(NO3)3和Mg(NO3)2的混合溶液中，逐滴加入稀NaOH溶液，直至过量。下列表示NaOH加入量（X）与溶液中沉淀物的量（Y）的关系示意图中正确的是（ ）

11．下列叙述正确的是（ ）
A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性
B．pH＝3的醋酸溶液；加水稀释10倍后pH＝4
C．0.2 mol/L的盐酸与等体积水混合后（忽略体积变化），溶液的pH=1
D．pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7
12．已知反应A2(g)+2B2(g) 2AB2(g)（正反应为放热反应），下列说法正确的是（ ）
A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
B．升高温度，有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间
C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
13、．b L硫酸铝溶液中含有a g Al3+，则溶液中的物质的量浓度为（　）。
　A．　　　B．　　　C．　　　D．
14.若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能大量共存的是( )
A. 、、、Na+ B. Na+、Ba2+、、
C. 、Fe2K+、Cl- D. 、K+、、OH-
15．下列有关中和滴定的叙述中正确的是 （ ）
A．中和滴定操作中所需标准溶液越浓越好，指示剂一般加入2—3mL
B．滴定管、锥形瓶均先水洗后润洗
C．滴定时眼睛应注视锥形瓶内溶液的颜色变化而不应注视滴定管内液面变化
D．若用标准盐酸滴定待测NaOH溶液，滴定前仰视，滴定后俯视则测定值偏大
二、填空题
16．（12分）现行教材中给我们介绍的“铝热反应”是用铝粉和氧化铁混合物，在镁条燃烧产生的高温下发生反应的。
（1）该反应的化学方程式为： ；
该反应是 （填“吸热”或“放热”）反应；以上叙述中除镁条外，还缺少一种药品，它是 ，在该反应中的作用是 。
（2）工业冶金常用以下四法：①焦炭法；②水煤气法；③活泼金属置换法；④电解法。
用“铝热反应”原理冶炼金属锰属于 ；从海水中提取单质镁属于 。
17、（8分）在25℃时，向100ml含氯化氢14.6g的盐酸溶液里放入5.60g纯铁粉（不考虑反应前后溶液体积变化），反应开始至2min末，收集到1.12L（标准状况）氢气。在此之后，又经过4min，铁粉完全溶解。则：
（1）在前2min内用FeCl2表示的平均化学反应速率是__ _____
（2）在后4min内用HCl表示的平均化学反应速率是____ ___
（3）前2min与后4min相比，反应速率较快的是 _____ __，其原因是__ ___
18．（10分）分别除去下列各物质中的杂质，在空白处写出所用试剂的化学式。
(1)除去MgCl2中混有的少量MgCO3，可选用试剂___ ___；
(2)除去SiO2中混有的少量CaO，可选用试剂___ __；
(3)除去FeCl2溶液中混有的少量Cu2+，可选用试剂___ ___；
(4)除去铁粉中混有的少量铝粉，可选用试剂___ ___。
(5)除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，可选用试剂____ __；
三、实验题
19．（共10分）用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：
（1）准确称量8．2g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500mL待测溶液。称量时，样品可放在 (填编号字母)上称量
A．小烧杯 B．洁净纸片 C．直接放在托盘上
（2）滴定时，用0.2000mol·L一1的盐酸来滴定待测溶液，根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是 mol·L～1，烧碱样品的纯度是 。
滴定次数
待测溶液体积(mL)
标准酸体积

滴定前的刻度(mL)
滴定后的刻度(mL)
第一次
10.00
0.40
20.50
第二次
10.00
4.10
24.00
（3）下列实验操作会对滴定结果产生的后果。(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
①观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果 。 ②若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10．00mL待测液，则滴定结果 。
四、推断题
20．（12分）物质A～I 以及X有如下转化关系。已知：只有A、B、D为单质，有些反应的条件和部分产物省略未写。

（1）写出下列物质的化学式∶A D 。
（2）写出框图中对应化学方程式：
③
④ 。
（3）书写图中反应②的离子方程式： 。
（4）在I溶液中加入足量固体 （填物质的化学式）可转化得到C溶液，且溶液中不含其它杂质。
五、计算题
21．（8分）在MgCl2和AlCl3的混和溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH物

质的量和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示，则：

(1)图中C点表示当加入 摩尔NaOH时，Al3+已经 ，Mg2+已经
(2)图中线段OA：AB=
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2012至2013学年度上学期段考高二年级化学科(理)答案

16.（12分）（1）Fe2O3+2A12Fe+Al2O3） 放热 KC1O3
受热分解产生O2，助燃
（2）③ ④
17 .（8分）0.25 mol/L·min
0.25 mol/L·min
前两分钟，前两分钟盐酸浓度较大
18．(10分)(1) ___ HCl ___；
(2 )___ HCl __；
(3) ___Fe ___；
(4) ___ NaOH ___。
(5)___ _Fe _
19. （10分）（1）A （2）0.4 0.9756（ 3）偏高 偏高
20．（12分）（1） Fe N2
（2）4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3 Fe2O3+3COFe+3CO2
（3）Fe2++2NH3·H2O＝Fe(OH)2↓+2NH4+
（4）Fe