1、第四章复习课
1.光纤通信是20世纪70年代后期发展起来的一种新型通信技术,目前长距离光纤通信系统已投入使用,光纤通信的光导纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的( )。
A.碳 B.石英 C.锗 D.硅
2.用一种试剂证明生石灰中含有石灰石和石英,下列试剂适宜的是( )。
A.盐酸 B.硫酸 C.NaOH溶液 D.氯化钠溶液
3.如图所示,挤压胶头滴管(装有液体)a,将液体加入广口瓶(装有另一种物质)中,两装置中的气球(干瘪)b都明显胀大(忽略液体体积对气球的影响,以及外界和广口瓶间热量的传递影响)。则所用试剂不可能是( )。
2、
A.甲:H2O和CaO(固体);乙:H2O和NH4NO3(固体)
B.甲:盐酸和Na2O2(固体);乙:亚硫酸钠溶液和氯气
C.甲:NaOH溶液和CO2;乙:盐酸和NaHCO3溶液
D.甲:浓H2SO4和蔗糖(固体);乙:H2O和NO2
4.物质氧化性、还原性的强弱,不仅与物质的结构有关,而且还与物质浓度、反应温度等有关。下列各组物质:①Cu与HNO3溶液 ②Fe与FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与HCl溶液,由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是( )。
A.①③ B.②④ C.②③ D.③④
5.向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾,下列叙述不属于产生该现象的原因是
3、 )。
A.浓硫酸具有脱水性 B.浓硫酸具有吸水性
C.盐酸具有挥发性 D.气体的溶解度随温度升高而降低
6.除去下列括号内杂质的试剂或方法正确的是( )。
A.HNO3溶液(H2SO4),适量BaCl2溶液,过滤
B.CO2 (SO2),饱和NaHCO3溶液、浓硫酸,洗气
C.NO2 (NO),蒸馏水,洗气
D.Na2CO3[(NH4)2CO3],加碱
7.已知次氯酸和石蕊可以反应生成无色物质,请根据实验现象回答下列问题:
(1)氯水具有漂白作用,氯水中具有漂白性的成分为 ;氯水显黄绿色的原因是 。
(2)将新制氯水长时间置
4、于光照下,溶液的酸性 (填“增强”或“减弱”,下同);漂白性 。
(3)已知较强酸可以和较弱酸的盐反应生成较弱酸,盐酸酸性强于碳酸,碳酸酸性强于次氯酸。向新制饱和氯水中加入一小块固体碳酸钙,反应后还有剩余的固体,写出该反应的化学方程式: ;对所得溶液的说法正确的是 (填序号)。
①不具有漂白性 ②具有漂白性,且比原氯水强 ③具有漂白性,但不如原氯水的强
(4)向石蕊试液中滴加少量新制氯水,溶液变红色,而继续滴加过量的氯水,石蕊试液褪色,其原因是 。
(5)若向新制氯水中滴加少许石蕊试液,则现象为
5、 。
8.某同学是一位有心人,平时观察和搜集了大量与学习有关的资料和事实,下列事实是从该同学的学习资料簿上摘录下来的,你知道这些性质表现了硝酸的那些性质?请填在后面的横线上。
(1)碳单质放入热的浓硝酸中产生大量红棕色的气体 。
(2)铝质和铁质的容器常温下可盛浓硝酸 。
(3)铜片放入硝酸中,溶液变蓝 。
参考答案
基础智能检测
1.B 2.A
3.C 【解析】甲中气球胀大,说明广口瓶中压强增大,生成了气体或者温度升高导致气体膨胀,乙中气球胀大,说明广口瓶中压强减小,气体减少或者温度降低导致气体体积缩小。A项中,CaO
6、和H2O反应放热,NH4NO3溶解吸热,符合题意;B项中,Na2O2与盐酸反应生成氧气,氯气和亚硫酸钠溶液反应:Cl2+Na2SO3+H2ONa2SO4+2HCl,气体体积减小,符合题意;C项中,CO2被NaOH溶液吸收,压强减小,不符合题意;D项中,浓H2SO4和蔗糖可以发生氧化还原反应,产生大量的气体,H2O和NO2可以发生反应生成硝酸和NO,气体的体积减小,符合题意。
4.A 【解析】金属与稀硝酸反应,还原产物为NO,与浓硝酸反应,还原产物为NO2;Zn与稀硫酸反应生成氢气,与浓硫酸反应生成SO2。
5.A 6.B
7.(1)次氯酸(或HClO);氯水中有溶解的氯气分子
(2)增
7、强;减弱
(3)CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑;②
(4)少量的氯水中含有的次氯酸少,不能将全部的石蕊反应掉,氯水中的盐酸遇到剩余的石蕊会变红,而加入过量氯水时石蕊全部被次氯酸消耗
(5)滴入的石蕊试液立即褪色
【解析】(3)中盐酸与碳酸钙反应,而次氯酸不与碳酸钙反应,次氯酸浓度增大,漂白性增强。(5)中氯水多而石蕊少,石蕊被次氯酸全部氧化而消耗掉,因此石蕊立即褪色。
8.(1)强氧化性
(2)强氧化性
(3)强氧化性、酸性
【解析】(1)浓硝酸具有强氧化性,在加热情况下可将碳氧化,硝酸被还原生成红棕色的NO2。
(2)铝质和铁质的容器常温下可盛浓硝酸,是因为在常温下铝、铁遇到浓硝酸发生钝化。
(3)硝酸具有强氧化性,可将铜氧化生成硝酸铜,使溶液显蓝色。
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