高三化学入学测试01.doc

高三化学试题
一、选择题
1、我国及美国，日本等国家都已研制出了一种陶瓷柴油机。这种柴油机的发动机部件的受热面是用一种耐高温且不易传热的材料制造的，这种材料是（ ）
A氧化铝陶瓷 B氮化硅陶瓷 C光导纤维 D钠玻璃
2、在一定温度下CuSO4在水中的溶解度为25g，该温度下将32gCuSO4粉末投入m g水中形成饱和溶液，并有CuSO4·5H2O晶体析出，则m的取值为（ ）
A 36g＜m＜128g B 18g＜m＜128g
C 36g＜m＜180g D 128g＜m＜180g
3．下列物质能使品红溶液褪色得是（
①活性炭②过氧化钠③次氯酸钠④SO2⑤干燥的氯气
A除①外都可以 B除⑤外都可以 C只有②③④可以 D全部都可以
4．近年用红外激光技术研究液氢，发现分子间作用力也可以引起微粒间反应，已知在液氢中由氢分子和质子形成H3+,其构型为正三角形，同时H3+和氢分子可进一步形成Hn+,下列有关判断不正确的是：（ ）
A在液氢中有2H2H3++H－过程发生，故液氢有微弱的导电性。
B H3+在液氢中可以形成H4+ ，H6+ ，H8+
C H3+在液氢中可以形成H5+ ，H7+ ，H9+
D H3+的电子式为

5．现有四瓶失去标签的无色溶液，只知他们是苯，四氯化碳亚硫酸钠溶液，氯化镁溶液。下列试剂中，不能鉴别上述药品的试剂是（ ）
A 溴水 B NaOH溶液 C BaCl2溶液 D K2SO4溶液
10．X和Y都是短周期元素，它们可形成aXn- （n＜4 ＝和bYm+两种简单离子。已知aXn-比bYm+多两个电子层，且a-b+n+m=10，则符合题意的X元素有：（ ）
A 3种 B 4种 C 5种 D 6种
6．下列叙述中不正确的是（ ）
A 电解池的阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应
B 原电池跟电解池连接后，电子从原电池负极流向电解池阳极
C 电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反应
D电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠溶液和氢气
7．下列实验操作或事故处理中，正确的做法是 （ ）
①用酒精清洗做过碘升华的烧杯，用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管；
②在中学《硫酸铜晶体里结晶水含量测定》的实验中，称量操作至少需要四次；
③用试管夹从试管底由下往上夹住距试管口约1/3处，手持试管夹长柄末端，进行加热；
④在250 mL 烧杯中，加入216 mL水和24 g NaOH固体，配制10％ NaOH溶液；
⑤使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残渣的温度计插入装有硫粉的广口瓶中
⑥不慎将浓硫酸沾在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗
⑦制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中
⑧把玻璃管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻璃管插入端缓慢旋进孔中
⑨用广泛pH试纸量得某溶液的pH = 12.3
A、④⑤⑦⑧ B、①②③⑤⑧ C、②④⑤⑥⑦⑧ D、③⑤⑦⑧⑨
8、科学家发现半胱氨酸[HS—CH2—CH(NH2)—COOH]能增强艾滋病毒感染者的免疫力，对控制艾滋病毒的蔓延有奇效。则下列说法错误的是( )
A、半胱氨酸属于—氨基酸 B、半胱氨酸是一种两性化合物
C、两分子半胱氨酸脱水形成的二肽结构简式为
HS—CH2—CH(NH2)—COO—S—CH2—CH(NH2)—COOH
D、HS—CH2—CH(NH2)—COONH4可以和NaOH溶液反应放出一种碱性气体
9、某温度下，将Cl2通入NaOH溶液，反应后得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合物。经测定ClO－与的浓度之比为1 : 3，则Cl2与NaOH溶液反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为( )
A、21 : 5 B、11 : 3 C、3 : 1 D、4 : 1
10．Mg、Al、Fe三种金属的混合物与足量的稀硫酸反应，生成2.80ＬＨ２（标准状况）则三种金属的物质的量之和不可能是 ( )
A、0.120mol B、0.150 mol C、0.0800 mol D、0.100 mol
11．10.8克氮的氧化物NxOy和50克灼热的铁在密闭真空容器中反应一段时间后，生成0.1molFe3O4和0.1molN2。则NxOy是（ ）
A NO B N2O3 C NO2 D N2O5
12．一些元素分别跟碳硅形成化学键，键能数据如下表（单位：KJ/mol）依照这些数据，判断下列叙述正确的是（ ）

Si
C
H
Cl
O
Si
210
250
323
391
368
C
250
356
416
327
336
A金刚石的熔点低于硅
B硅化氢比甲烷难在氧气中燃烧
C SiCl4比CCl4易于从单质化合而成
D碳单质形成二氧化碳比硅单质形成SiO2容易
13、在如图所示的装置中,烧瓶中盛有空气,广口瓶中盛放下列物质时可发生喷泉的选项是 ( )
A.块状大理石和稀硫酸
B.NH4Cl与稀NaOH溶液
C.Na2O2与NaOH溶液
D.铜片与稀盐酸
二、填空题

1、已知：2Fe3+＋2I－=2Fe2+＋I2 2Fe2+＋Br2=2Fe3+＋2Br－
(1)含有1 mol FeI2和2 mol FeBr2溶液中通入2 mol Cl2，此时被氧化的离子是 ，被氧化的离子的物质的量分别是 。
(2)如果向原溶液中通入3 mol Cl2，则被氧化的离子是 ____________ ，其对应的氧化产物的物质的量分别是________________ 。
(3)若向含 mol FeI2和 mol FeBr2溶液中通入 mol Cl2，当I－、Fe2＋、Br－完全被氧化时，c的范围是： (用含a、b的代数式表示)。

1、恒温，恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：A(气)+B(气) C(气)｀
（1）若开始时放入1 mol A和1 mol B,到达平衡后，生成a molC，这时A的物质的量为： _____mol。
（2）若开始时放入3 mol A和3 mol B,到达平衡后，生成的C的物质的量为：____ mol
（3）若开始时放入x mol A，2 mol B和1 mol C，到达平衡后，A和C的物质的量分别y mol和3a mol，则x＝____ mol，y＝____ mol。 平衡时，B的物质的量： ____ （选编号）
（甲）大于2 mol （乙）等于2 mol
（丙） 小于2 mol （丁）可能大于，等于或小于2 mol
做出此判断的理由是：_______
若在（3）的平衡混合物中再加入3 mol C,待再次到达平衡后，C的物质的量分数是：_______
2、X.Y.Z是短周期元素的三种常见氧化物，X跟水反应可生成一种具有还原性的不稳定的二元酸，该酸的化学式是：_____ ；Y和X的组成元素相同，Y的化学式是：_______；1molZ在加热时跟水反应的产物需要用6 mol的氢氧化钠才能完全中和，Z的化学式是：______ 在一定条件下，Y可以跟非金属单质A反应生成X和Z，其反应化学方程式是: ____________
3 已知甲、乙、丙是三种常见的单质，且组成它们的元素核电荷数之和为35；A-G是七种常见化合物：上述各物质间的相互转化关系如下图所示(反应条件和其它生成物略)。
甲
B
E
丙
乙
C
F
A
DD
G
H2O
②
丙
丙
B
丙
丙
①
丙

试回答：

(1)B的化学式是：______ ，D的名称是_________ ；
(2)用电子式表示A的形成过程：______________
(3)写出①、②两步变化的化学方程式：_________
4、已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色，现在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴，振荡后溶液呈黄色。
（1）甲同学认为这不是发生化学反应所致，则使溶液呈黄色的微粒是：____________ （填粒子的化学式，下同）；
乙同学认为这是发生化学反应所致，则使溶液呈黄色的微粒是_________。
（2）你认为哪位同学的观点是正确的?______________（填“甲”或“乙”），为了验证你的判断的正确性，请根据下面所提供的可用试剂，用两种方法加以验证，请将选用的试剂代号及实验中观察到的现象填入下表。
实验可供选用试剂：
A．酸性高锰酸钾溶液 B．氢氧化钠溶液 C．四氯化碳 D．硫氰化钾溶液 E．硝酸银溶液 F．碘化钾淀粉溶液
实验方案
所选用试剂（填代号）
实验现象
方案一

方案二

（3）根据上述实验推测，若在稀溴化亚铁溶液中通入氯气，则首先被氧化的离子是______ ：若选用淀粉碘化钾溶液来判断哪位同学的推断是正确的，你认为是否可行?______ ，
理由是：__________________________________ 。

参考答案：
一、1-5 BBBBA
6-10 CDCDB
11-13 CBC
1、（1）I－和Fe2+ 2mol I－和2mol Fe2+（2）I－、Fe2+和Br－ I2 1mol Fe3+ 3mol Br2 0.5mol（3）≥3/2(a+b)mol
2、(1) 1－a (2) 3a (3) 2 3-3a 丁 B的物质的量应为3－3amol，当1＞a＞1/3时，B的物质的量小于2mol，当a＝1/3时，n（B）＝2mol，当a＜1/3时，n（B）＞2mol (4) 6amol/（6－3a）×100％＝a/(2－a) ×100％
3、H2SO3 ； SO3 ； P205 ； 2P+5SO3=5SO2+P2O5
4、(1) Na2O ，D 亚硫酸钠 ；(2) 略； (3) ① 2SO2+O2=2SO3 ，
② 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；。
5、略；