福建省厦门市翔安一中高三化学12月月考试卷鲁科版【名校特供】.doc

考号_____________ 班级_________ 座号______ 姓名_____________
厦门市翔安第一中学2012届高三年12月月考试卷总
分
化学科
可能用到的相对原子质量
H:1 N: 14 C:12 O: 16 Mg: 24 Si:28 S:32 Fe:56 Cu:64
一、选择题(每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分)
1、从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于

A．金属的化合价高低 B．金属的活动性大小
C．金属的导电性强弱 D．金属在地壳中的含量多少
2、华裔科学家高琨因“在光纤传输信息领域中的突破性成就”获得2009年诺贝尔物理学奖，下列有关硅材料的说法正确的是
　 A．光纤的主要成分是高纯度的单质硅    B．刚玉的主要成分是二氧化硅
　 C．28g硅含有6.02×1023个电子          D．28Si、29Si、30Si是不同的核素
3、下列结论正确的是：
①粒子半径：S2－＞Cl＞S； ②氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S；
③离子还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－； ④单质氧化性：Cl2＞S； ⑤酸性：H2SO4＞HClO4；　
⑥分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液。
A．① B．③⑥ C．②④⑥ D．①③④
4、下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是

选项
X
Y
Z
M
A
FeCl3
FeCl2
Fe
Zn
B
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
CO2
C
Fe
FeCl2
FeCl3
Cl2
D
NH3
NO
NO2
O2

Z
Y
X
5、X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是
A．氢化物的稳定性：X＜Y
B．Z元素的氧化物对应的水化物是一种强酸
C．三种元素原子半径的大小顺序为： X＞Y＞Z
D． Z单质与Fe反应生成的化合物中，铁元素显+3价
6、NA表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的是( )[
A．56g金属铁由原子变为离子时失去的电子数为NA
B．在通常条件下，1mol氩气含有的原子数为2NA
C．在标准状况下，2.24 L氨气所含的电子总数约为NA

D．含有NA个原子的镁在足量的二氧化碳气体中充分燃烧生成固体的质量为40g
7、下列各组单质中，前者在一定的条件下能将后者从其化合物中置换出来的是 （ ）
①Al、Fe ②Cl2、S ③Mg、C ④H2、Cu ⑤C、Si ⑥Fe H2
A．只有①③⑥ B．只有②④⑥
C．只有①②③④⑥ D．①②③④⑤⑥
8、有一未完成的离子方程式为：□+XO3－+6H＋=3X2+3H2O,据此判断，X元素的最高化合价为（ ）
A．+7 B． +4 C．+5 D．+1
9、最新研究表明：NO吸收治疗法可快速改善SARS重症患者的缺氧状况，缓解病情。病毒学研究同时证实，NO对SARS病毒有直接抑制作用。下列关于NO的叙述正确的是（ ）
A．NO是一种红棕色的气体
B．常温常压下，NO不能与空气中氧气直接化合
C．含等质量的氧元素的NO和CO的物质的量相等
D．NO易溶于水，不能用排水法收集
10、关于非金属元素O、N、S、Cl的叙述，正确的是
A．在通常情况下，其单质均为气体   B．非金属性按O、N、S、Cl顺序依次递减
C．每种元素只能形成一种氢化物          D．都属于主族元素
11、下列实验过程中，始终无明显现象的是
　A．NO2通入FeSO4溶液中　　　 B．CO2通入CaCl2溶液中
　C．NH3通入AlCl3溶液中　　 D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中
12、下列物质间的每步转化只需通过一步反应就能实现的是
　A．Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2　　　 　B．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3
　C．S→SO3→H2SO4→MgSO4　　　　　 　D．N2→NO2→HNO3→NO

13、下列离子在溶液中能大量共存的是
　 A．NH4+、SO42－、NO3－、H+           B．I－、NO3－、H+、K+
　C．NH4+、Cl－、OH－、NO3－            D．Na+、Ba2+、SO32－、SO42－
14、海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示）。
下列有关说法正确的是：
A．大量含氮、磷的废水排入海洋，易引发赤潮
B．工段②中结晶出的MgCl2· 6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2
C．在工段③④⑤中溴元素均被氧化
D．工段①中除去粗盐中的SO42−、Ca2+ 、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：
Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
15、下列有关电化学的叙述正确的是
A．电镀时，镀件接电源的正极，电镀材料接电源负极
B．在船身上装锌块可避免船体遭受腐蚀 C．充电时，把铅蓄电池的负极接在外电源的正极
D．碱性氢氧燃料电池工作时，负极反应为：O2+2H2O+4e—= 4OH—
16、大功率镍氢动力电池及其管理模块，是国家“十五”863计划电动汽车专项中一项重要课题。我国镍氢电池居世界先进水平，解放军潜艇将装备国产大功率镍氢功力电池。常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi5H6（LaNi5H6中各元素化合价为零），电池反应通常表示为：

下列有关镍氢电池的说法，不正确的是( )
A．电池工作时，储氢合金作负极 B．电池充电时，阳极发生氧化反应
C．电池放电时，电子由正极通过外电路流向负极
D．电池工作时，负极反应式：LaNi5H6—6 e—+60H—==LaNi5+6H2O
二、非选择题（共52分）
17、（10分）为防止在大灾之后疫病流行，全国各地向灾区运送了大量的各种消毒剂、漂白剂等。
(1) 过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠有发生了还原反应的是
A．MnO2 B．KMnO4溶液 C．Na2SO3溶液 D.稀硫酸

(2) 漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为HClO2→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O(未配平)。当生成1molClO2时转移的电子数是 。
(3) 二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3与SO2反应制得。请写出反应的离子方程式： 。
(4)工业上通常用氯气和氢氧化钠溶液反应制取漂粉精（成份次氯酸钠）写出该反应的离子方程式 。
（5）写出碳单质和浓硝酸在加热条件下反应的化学方程式：
。
18、（12分）工业上需要利用一批回收的含铜废料制造胆矾（CuSO4·5H2O）。该废料中各种成份含量如下：Cu和CuO约占87%，其它为Al、Fe、Si及其氧化物，还有少量的难溶物质。工艺流程为：

①将含铜废料研成粉末

②加过量热碱溶液，过滤

③滤渣用水洗至pH=7

④加稍过量稀硫酸，加热条件下通空气搅拌至固体基本溶解

⑧分离得到胆矾晶体

⑦再将滤液用硫酸调节pH=2～3

⑥调节pH=5.2沉降1小时之后过滤

⑤再加H2O2于80℃保温半小时

部分金属阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如下表：
沉淀物
Al(OH)3
Fe(OH)3
Cu(OH)2
Mg(OH)2
Fe(OH)2
pH
5.2
3.1
6.7
9.4
9.7
回答：
（1）步骤①中为什么要将含铜废料研磨成粉状？
。
（2）步骤⑤中H2O2参加反应的离子方程式： 。
（3）步骤⑥中调节溶液pH时适宜的物质是 。（填序号）；
A．NaOH B．氨水 C．Cu2(OH)2CO3 D．Cu(OH)2 E．MgCO3
步骤⑥中滤渣成份的化学式 。
（4）步骤⑦中用硫酸调节pH＝2～3的原因是 。
（5）步骤⑧的分离操作是： , 冷却结晶, 。

19、（13分）电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
a
A
X
Y
+
―
①电解池中X极上的电极反应式为 。在X极附近观察到的实验现象是 。
②Y电极上的电极反应式为 。
③若阴极生成气体22.4L标况下) 电路中转移电子 mol
（2）如要用电解方法精炼粗铜，
①电解液a选用 溶液，则
②X电极反应式为 ，
③Y电极的材料是 。

20、（14分）原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，W的单质为淡黄色固体，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。
⑴ X元素是 ；W的原子结构示意图 。
⑵ X与W组成的化合物中存在 键（填“离子”“共价”）。
⑶ Y、Z形成的简单离子的半径由大到小的顺序为 。
⑷ 工业上由X的单质与Y的单质化合生成1molA气体时放出46.2kJ的热量，写出该反应的热化学方程式 。
⑸ 由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，1 mol B中含有6mol结晶水。对化合物B进行如下实验：
a. 取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体。过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；
b. 另取B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解
① B的化学式为 。
② 已知1 mol·L—1 100mL B的溶液能与1 mol·L—1 20mLKMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反应。写出反应的离子方程式 。

21（3分）将Mg、Cu组成的1.32g混合物投入适量稀硝酸中恰好反应，固体完全溶解时收集到的还原产物NO气体0.02mol，向反应后的溶液中加入2 mol/L的NaOH溶液30 mL时金属离子恰好沉淀完全.则形成沉淀的质量为 。

草稿纸

翔安一中2012届高三12月月考
化学科答案
一．选择题:（每小题3分，共51分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
B
D
C
C
A
C
D
A
C
题号
10
11
12
13
14
15
16

答案
D
B
B
A
A
B
C

17（10分）

（4）、（5）略
18、（12分）（1）增大固体反应物的表面积增大化学反应的速率。
（2） 2Fe2＋ ＋H2O2 ＋2H＋ ＝2Fe3＋ ＋2H2O 。
（3）C、D ； Fe(OH)3 。
（4）加热蒸发浓缩时会导致Cu2＋发生水解生成Cu(OH)2，用硫酸调节pH＝2～3是为了抑制Cu2＋的水解，也不会引入杂质。 蒸发浓缩， 过滤。
19、（13分）
（1）①2H++2e-=H2↑ 放出气体，溶液变红
②2Cl—2e-=Cl2↑ ③2
（2）①②CuSO4溶液③Cu2++2e-= Cu
20、（14分）

21、2.34 g

4
用心 爱心 专心