福建省厦门市高三化学上学期第四次阶段考试题-苏教版.doc

厦门外国语学校2013届高三年第四次阶段考试化学科试卷2013-1考生注意：1本试卷由试题和答题卡组成，所有答案要写在答题卡上，否则不能得分。2可能用到的相对原子质量：H -1 C-12 O-16 N-14 Si-28 S-32 Fe -56 Cu -643. 考试时间100分钟一、选择题（15题，每题3分，共45分。各有一个正确选项，请将正确选项按要求在答题卡相应位置填涂）1化学与生活是紧密相联的，下列说法正确的是（ ） A地震灾区用漂白粉消毒，是利用漂白粉溶液的碱性 B鱼、肉、鸡蛋等富含蛋白质的食品被称为碱性食品，长期缺乏可使尿液偏酸性 C生铁在潮湿的空气中易生锈，其负极反应式为2H2O+O2+4e=4OH D实验室储存的镁条着火时，不可以用泡沫灭火器灭火2下列比较或归纳正确的是（ ）A稳定性：NH3PH3S2-Al3+C酸性：HClO4H2SO4H3PO4 D碱性：Be（OH）2Mg（OH）2Al（OH）33下列关于有机物的说法正确的是（ ） A乙烯使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色的本质是不同的 B淀粉、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物 C聚氯乙烯塑料最适合用来做蔬菜、水果及熟食等的保鲜膜 D等物质的量的CH4与Cl2恰好反应时，生成CH3Cl与HCl4常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是（ ）A水电离产生的c(H+)11012mol/L的溶液中：Al（OH）4、S2、PO43、Na+B加入金属镁能产生H2的溶液中：Na+、HCO3、SO42-、Al3+C能使Al溶解产生H2的溶液中：NH4+、Na+、SiO32、CO32D含有大量Fe2+的溶液中：K+、Mg2+、ClO、SO42-5已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图，下列说法正确是（ ）AW的气态氢化物的稳定性一定比Y的强BZ元素的原子半径可能比Y元素的小CW的原子序数可能是Y的原子序数的2倍 D若Z的最高正价为+m,则X的最高正价也一定为+m 6能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）A用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5IIO33H2O=3I 26OH B碳酸钙与盐酸反应：CO32+2H+H2O+CO2C向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO32+2H+SO2+H2O D等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合 Ba2+ +2OH + NH4+ + HCO3 = BaCO3+NH3H2O + H2O7下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（ ） A将水加热到120，pH=6：c（OH） c（Na+） C0.lmoIL-1的硫酸铵溶液中：c（NH+4） c（SO2-4） c（H+）DpH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c（OH）= c（H+）8用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ） A0.1molL-1稀硫酸100mL中含有硫酸根离子个数为0.1NA B1molCH3+（碳正离子）中含有电子数为10NAC标准状况下，0.5NA 个NO和0.5NA 个O2混合气体的体积约为22.4 L D12.4g白磷中含有磷磷键数为0.6NA9、从下列事实所列出的相应结论正确的是实 验 事 实结 论Cl2的水溶液可以导电Cl2是电解质将燃烧的镁条放入CO2中能继续燃烧还原性：MgCNaHCO3溶液与NaAl(OH4)溶液混合产生白色沉淀酸性：HCO3Al(OH)3常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应非金属性：PN某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝该溶液一定有NH4A B C D全部10、下列应用套管实验装置（部分装置未画出）进行的实验，叙述错误的是A利用甲装置可以制取少量H2B利用乙装置可以验证Na2O2与水反应既生成氧气，又放出热量C利用丙装置验证KHCO3和K2CO3的热稳定性，X中应放的物质是K2CO3D利用丁装置制取SO2，并检验其还原性，小试管中的试剂可为酸性KMnO4溶液11钠氯化镍蓄电池是一种新型的电动汽车蓄电池，其正极MCl2中的M代表Ni、Fe、Ca、Cr、Mn、Cu等一系列金属，其中NiCl2的效果最好。而负极的活性物质是液态金属钠。正、负极活性物质被一种只允许Na迁移的Al2O3固体电解质陶瓷管分隔，由于正极是固态多孔金属氧化物，所以还需要添加NaAlCl4熔盐在正极处作第二电解质，在正、负极之间传导钠离子。下列有关钠氯化镍蓄电池的说法错误的是 ( )A电池放电时的总反应为2NaNiCl2=Ni2NaClB充电时阳极的电极反应为Nae=NaC放电时正极的电极反应为Ni22e=NiD该电池被称为绿色电池，最大原因是从废弃电池中可以方便地回收较纯的镍，其他产物对环境没有影响12LiAlH4 、LiH遇水均能剧烈分解释放出H2，LiAlH4在125时分解为LiH、H2和Al。下列说法不正确的是（ ）ALiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4g/molB1mol LiAlH4 125完全分解，转移电子数为3NACLiAlH4溶于适量水得到无色溶液，则化学方程式为：LiAlH4+2H2O= LiAlO2+4H2DLiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂13相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应： N2(g) 3H2(g) 2NH3(g) H92.4 kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器编号起始时各物质物质的量/mol平衡时反应中的能量变化N2H2NH3130放出热量a kJ260放出热量b kJ002吸收热量c kJ下列叙述正确的是（ ） A热量值关系一定满足：a = c C达平衡时氨气的体积分数： 1 4. 下列说法正确的是：A在100 、101 kPa条件下，液态水的气化热为40.69 kJmol-1，则H2O(g)H2O(l) 的H = 40.69 kJmol-1B已知MgCO3的Ksp = 6.82 10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+) = c(CO32-)，且c(Mg2+) c(CO32-) = 6.82 10-6C已知：共价键CCC=CCHHH键能/ kJmol-1348610413436则可以计算出反应的H为384 kJmol-1D常温下，在0.10 molL-1的NH3H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3H2O的电离度降低，溶液的pH减小15向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO 和Cu（NO3）2。在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是A. Cu与Cu2O 的物质的量之比为2:1 B. 硝酸的物质的量浓度为2.6mol/LC.产生的NO在标准状况下的体积为4.48L D.Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol 二、填空题（5题，共55分）16（9分）已知：A、B、C、D四种短周期元素原子序数依次增大，A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，由D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色，B、C、D三种元素位于同一周期，B、C、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为X、Y、Z，X、Y、Z可两两相互反应生成盐和水，试推断并用相应的化学用语回答下列问题。（1）D元素原子的结构示意图为 ；（2）X与C元素的最高价氧化物可以发生反应，该反应的离子方程式为 ；（3）A、B、C三种元素的原子半径由小到大的顺序为 ；（4）0.2molA气态氢化物溶于水与0.1molD气态氢化物溶于水充分反应得到1L混合液，该混合溶液中各离子浓度由小到大的顺序为 。（5）25时，C的最高价氧化物的水化物KSP=1.010-34，使含0.1 molL-1C离子的溶液开始产生沉淀的pH为 。17（9分）已知甲、乙、丙、X、Y为中学化学常见物 质，其中甲、乙、丙中均含有元素A，其转 化关系如右图所示（反应条件及部分生成物已省略）： （1）若甲是可用于自来水消毒的黄绿色气体，X的水溶液通人二氧化碳能产生白色沉淀，则反应的用途为_ （填一种）。 （2）若甲是空气中含量最高的气体，乙的密度小于丙，则一定条件下，反应的化学方程式为 。 （3）若甲的含结晶水的盐是蓝色晶体，甲与X在通电条件下生成的乙为酸，则A的原子在周期表中的位置 。甲溶液呈酸性的原因为_ _ （用离子方程式表示）。 （4）若A是短周期元素，其主族数是周期数的两倍。若乙、丙的溶液是常用的调味品，X、Y是同种物质，则反应的化学方程式为_ 。 若甲是单质，乙是氧化物，则气体丙的结构式为 。18、（11分）“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题(1)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：_ C+ _ KMnO4+6 H2SO4 _CO2+ _MnSO4 + _K2SO4+ 6H2O (2)将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应CO（g）H2O（g） CO2（g）H2（g），得到如下二组数据：实验组温度起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minCOH2OH2CO1650421624629002104163实验1中以v （CO2） 表示的反应速率为 （保留小数点后二位数，下同）。该反应的平衡常数表达式K=_，该反应为 （填“吸”或“放”）热反应。(3)已知在常温常压下： 2CH3OH(l) 3O2(g) 2CO2(g) 4H2O(g) H 1275.6 kJmol 2CO (g)+ O2(g) 2CO2(g) H 566.0 kJmol H2O(g) H2O(l) H 44.0 kJmol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： 某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置。 该电池负极的电极反应为 。该电池工作时，溶液中的OH向_极移动。19（15分）某学习小组在研究CH4还原Fe2O3的实验中，发现生成的黑色粉末各组分均能被磁铁吸引。查阅资料得知：在温度不同、受热不均时会生成具有磁性的Fe3O4。为进一步探究黑色粉末的组成及含量，他们进行如下实验。一定性检验 （1）往黑色粉末中滴加盐酸，观察到有气泡产生，则黑色粉末中一定有_，产生气泡的离子方程式为_ 。 （2）热还原法检验：按下图装置连接好仪器（图中夹持设备已略去），检查装置的气密性。往装置中添加药品。打开止水夹K通人氢气，持续一段时间后再点燃C处的酒精灯。请回答下列问题：检查装置A气密性的方法是 。B中试剂的名称是_ 。若加热一段时间后，装置D中白色粉末变蓝色，对黑色粉末的组成得出的结论是 。 （3）为证明黑色粉末是否含Fe3O4，某同学设计实验方案如下：取少量黑色粉末于试管，加足量盐酸，充分振荡使黑色粉末完全溶解，滴人KSCN溶液，观察现象。请分析此方案是否可行，并解释原因。答： 。二沉淀法定量测定按如下实验流程进行测定。 （4）操作II的名称是_ 、 、转移固体。 （5）通过以上数据，计算黑色粉末中各组分的质量分别为 。20（11分）有文献记载:在强碱条件下，加热银氨溶液可能析出银镜。某同学进行如下验证和对比实验。装置实验序号试管中的药品现象 实验2mL银氨溶液和数滴较浓NaOH溶液有气泡产生:一段时间后，溶液逐渐变黑:试管壁附着银镜实验2mL银氮溶液和数滴浓氨水有气泡产生:一段时间后，溶液无明显变化该同学欲分析实验和实验的差异，查阅资料:abAgOH不稳定，极易分解为黑色Ag2O(I)配制银氨溶液所需的药品是 。(2)经检验，实验的气体中有NH3,黑色物质中有Ag2O.用方程式及简要文字解释产生Ag2O的原因是 。(3)该同学对产生银镜的原因提出假设:可能是NaOH还原Ag2O。实验及现象:向AgNO3 溶液中加入 ，出现黑色沉淀;水浴加热，未出现银镜。(4)重新假设:在NaOH存在下.可能是NH3还原Ag2O。用右图所示装置进行实验.现象出现银镜。在虚线框内画出用生石灰和浓氨水制取NH3的装置简图(夹持仪器略)。(5)该同学认为在(4)的实验中会有Ag(NH3)2OH生成.由此又提出假设:在NaOH存在下，可能是Ag(NH3)2OH也参与了NH3，还原Ag2O的反应.进行如下实验: 有部分Ag2O溶解在氨水中，该反应的化学方程式是 。 验结果证实假设成立，依据的现象是 。考场座位号厦门外国语学校2013届高三年第四次阶段考试化学科试卷2013-1答题卷二、填空题（5题，共55分） 班级 班级座号 考号 姓名_ uuuuuuuuuuuuuuu装uuuuuuuuuuuuuuu订uuuuuuuuuuuuu线uuuuuuuuuuuuuuu 16（9分）（1） ；（2） ；（3） ；（4） 。（5） 。17（9分） （1）_ （填一种）。 （2） 。 （3） 。_ _ 。 （4）_ 。 。18、（11分）（1）_ C+ _ _ KMnO4+6 H2SO4 _ _CO2+ _ _MnSO4 + _K2SO4+ 6H2O (2) 。K=_ _， 。(3) 。_ _。19（15分）一定性检验 （1）_ _， _ 。 （2） 。_ 。 。 （3）答： 。二沉淀法定量测定 （4）_ 、 。 （5） 。20（11分）(I) 。(2) 。(3) 。(4)(5) 。 。答案1、D 2、C 3、A 4、A 5、C 6、D 7、C 8、D 9、B 10、C 11、B 12、A 13、C 14、D 15、B 16、（1）略（2）2OH+Al2O3+ 3H2O =2Al(OH)4-+ (3)NaAlN (4)NH4+Cl-OH-H+ （5）318、（10分）（1）5 C + 4KMnO4 + 6 H2SO4 5CO2+ 4MnSO4 + 2K2SO4+ 6H2O （1分）0.13mol/(Lmin) (1分) （4）略 负 (1分)20、【答案】AgNO3溶液和氨水(2分) NaOH存在下,加热促进NH3H2O分解,逸出氨气,促使平衡向正向移动,c(Ag+)增大,Ag+与OH-反应立即转化为Ag2O:2OH-+2Ag+=Ag2O+H2O(2分)过量NaOH溶液(2分) (2分)Ag2O+4NH3H2O=Ag(NH3)2OH+3H2O(2分)与溶液接触的试管壁上析出银镜(2分)10