1、
福建省南安一中2012-2013学年高二上学期化学《化学反应原理》专题三练习卷（二）（鲁科版）
1.室温下，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－。下列叙述正确的是( )
A．将水加热，平衡向正反应方向移动，KW不变
B．向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c(H＋)增大
C．向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)降低
D．向水中加入少量NaHSO4固体，水的电离程度将减小，KW减小
2．水的电离过程为H2OH＋＋OH－，在25 ℃时水的离子积为KW＝1.0×10－14，在35 ℃时水的离子积为KW＝2.1×10－14，则下列叙述正确的是（
2、 ）
A．c(H＋)随着温度的升高而降低 B．35 ℃时c(H＋)＞c(OH－)
C．35 ℃时的水比25 ℃时的水电离程度小 D．水的电离是个吸热过程
3．某无色透明溶液中，由水电离出来的c(H＋)＝1×10－13mol/L，在该溶液中一定能够大量共存的离子组是( )。
A．K＋、MnO、NO B．Fe3＋、Al3＋、Cl－
C．NH、Na＋、CH3COO－ D．K＋、SO、NO
4．20℃时H2S饱溶液1L，其浓度为0.1mol·L-1，其电离方程式为H2S===H
3、HS-，HS-===H++S2-，若要使该溶液[H+]及[S2-]都减小，可采取的措施是
A．加入适量的水 B．加入适量的NaOH固体
C．通入适量的SO2 D．加入适量的CuSO4固体
5.实验表明，液态时，纯硫酸的导电性强于纯水。已知液态电解质都能像水那样自身电离而建立电离平衡(如H2O＋H2OH3O＋＋OH－)，且在一定温度下都有各自的离子积常数。则在25 ℃时，纯硫酸的离子积常数K和水的离子积常数Kw的关系为( )。
A．K＞Kw B．K＝Kw C．K＜Kw D．无法比较
6．现
4、有等体积等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量镁，产生H2的体积(同温同压下测定)的变化图示如图，其中正确的是( )
A．①③ B．②④ C．①②③④ D．都不对
7．25℃时有甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH＝2，乙的pH＝3，下列判断正确的是( )
A．甲中由水电离出的H＋的物质的量浓度是乙中由水电离出来的H＋的物质的量浓度的倍
B．甲、乙两杯溶液物质的量浓度之间的关系为c(甲)＝10c(乙)
C．中和等物质的量的NaOH，需甲、乙两杯酸的体积(V)之间的关系为10V(甲)>V(乙)
D．甲中的c(OH－)为乙中的c(OH－)的
5、10倍
8．已知相同条件下，HClO的电离常数小于H2CO3的第一级电离常数(Ka)．为了提高氯水中HClO的浓度，可行的是( )
A．通入HCl(g) B．加入CaCO3(s)
C．加入H2O D．加入NaOH(s)
9．用水稀释0.1 mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是( )
A．c(OH－)/ c(NH3·H2O) B．c(NH3·H2O) / c(OH－)
C．c(H＋)和c(OH－)的乘积 D．OH－的物质的量
10．水的电离平衡中，c(H＋)和c(OH－)关系
6、如下图所示：
(1)A点水的离子积为1×10－14，B点水的离子积为____________。由此可知T______25 ℃(填“＜”、“＞”或“＝”)。
(2) 25 ℃，纯水中水的电离度为__________________
(3)在不加入任何试剂的情况下，使某溶液c(H＋)和c (OH－)的关系从B点移动到A点的方法是：________________________。
11．温度T时，水的离子积为4.0×10－14，该温度下的0.1 mol/L HA溶液，溶液中c(H＋)是c(OH－)的100倍。(1)0.1 mol/L HA溶液中，c(H＋)＝________。
(2)由HA电离出的c(H＋)是水电离出的c(H＋)的______倍。
12．已知水的电离方程式可写为H2O + H2OH3O＋＋OH－，液氨类似于水的电离，试写出液氨的电离方程式________________；在液氨中加入NH4Cl，则平衡将向________移动(填“正反应方向”或“逆反应方向”)．
答案
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