《分子构型与物质性质》同步习题2.doc

分子空间结构与物质性质同步习题1下列物质中：H3O，B(OH)4，CH3COO，NH3，CH4。含有配位键的是()ABC D2在配合物中，一般作为中心原子的元素是()A非金属元素 B过渡金属元素C金属元素 DB族元素3下列不能作为配合物配位体的是()AH2OBNH3CCH4 DCl4下列配合物中配位数为2的是()AAg(NH3)2 BPtCl2(NH3)2CCo(NH3)63 DNi(CN)425在Co(NH3)63中，与中心离子形成配位键的是()AN原子 BH原子CCo原子 DN、H两种原子同时6由配位键形成的离子Pt(NH3)62和PtCl42中，两个中心离子铂的化合价是()A8 B6C4 D27向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成AgCl沉淀的是()ACo(NH3)4Cl2ClBCo(NH3)3Cl3CCo(NH3)6Cl3DCo(NH3)5ClCl28向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是()A反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2的浓度不变B沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合物离子Cu(NH3)42C向反应后的溶液中加入乙醇，溶液没有发生变化D在Cu(NH3)42中，Cu2给出孤电子对，NH3提供空轨道9已知Zn2的4s和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，那么ZnCl42的空间构型为()A直线形 B平面正方形C正四面体型 D正八面体型10下列过程与配合物的形成无关的是()A除去Fe粉中的SiO2可用强碱溶液B向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失C向Fe3溶液中加入KSCN溶液D向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失11(2013徐州高二质检)NH3可以和许多金属离子形成配合物。(1)在Cu(NH3)42中，Cu2的_接受了NH3分子提供的_，形成了_键。(2)配合物Cu(NH3)4Cl2中含有4个配位键，若用2个N2H4代替其中的2个NH3，得到的配合物Cu(NH3)2(N2H4)2Cl2中含有配位键的个数为_。(3)Zn2也能与NH3形成配合物离子Zn(NH3)42。配位体NH3分子空间构型为_；在Zn(NH3)42中，Zn2位于正四面体中心，N位于正四面体的顶点，试在下图中表示Zn(NH3)42中Zn2与N之间的化学键_。12(1)镍易形成配合物，如Ni(CO)4、Ni(NH3)62等。写出一种与配位体CO互为等电子体的阴离子_。配位体NH3中N原子的杂化类型为_，它可用作制冷剂的原因是_。若Ni(NH3)62为正八面体构型，则Ni(CO)2(NH3)42的结构有_种。(2)Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物。已知两种配合物的化学式分别为Co(NH3)5BrSO4和Co(SO4)(NH3)5Br，若在第一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，现象是_；若在第二种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，现象是_，若加入AgNO3溶液时，现象是_。13水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。(1)写出与H2O分子电子数相等的微粒_(写一个即可)。(2)水分子在特定条件下容易得到一个H，形成水合氢离子(H3O)。下列对上述过程的描述不合理的是_(填序号)。A氧原子的杂化类型发生了改变B微粒的形状发生了改变C微粒的化学性质发生了改变D微粒中的键角发生了改变(3)将白色的无水CuSO4固体溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配位数是4的配合物离子，请写出生成此配合物离子的离子方程式：_。 14KSCN溶液是检验Fe3的理想试剂。(1)向试管中的FeCl3溶液滴加少量KSCN溶液，产生的现象是_。(2)FeCl3与KSCN反应可生成Fe(SCN)n(3n)(n为16的整数)式的配合物离子。向试管中的FeCl3溶液滴加KSCN溶液，当溶液中Cl与K的物质的量之比为32时，反应的化学方程式为_。(3)若含离子Fe(SCN)n(3n)(n为16的整数)的配合物中没有离子键，则该配合物的化学式为_。15配位键是一种特殊的共价键，即共用电子对由某原子单方面提供和另一缺电子的粒子结合。如NH就是由NH3(氮原子提供电子对)和H(缺电子)通过配位键形成的。据此，回答下列问题：(1)下列粒子中可能存在配位键的是_。ACO2BH3OCCH4DNH4Cl(2)科学家对H2O2结构的认识经历了较为漫长的过程，最初科学家提出了两种观点：甲：乙：HOOH，式中OO表示配位键，在化学反应中OO键遇到还原剂时易断裂。化学家Baeyer和Villiyer为研究H2O2的结构，设计并完成了下列实验：a将C2H5OH与浓H2SO4反应生成(C2H5)2SO4和水；b将制得的(C2H5)2SO4与H2O2反应，只生成A和H2SO4；c将生成的A与H2反应(已知该反应中H2作还原剂)。如果H2O2的结构如甲所示，实验c中化学反应方程式为(A写结构简式)_。为了进一步确定H2O2的结构，还需要在实验c后添加一步实验d，请设计d的实验方案：_。参考答案：1. 【解析】氧原子有孤电子对，H和B3有空轨道，故可形成配位键。【答案】A2. 【解析】中心原子一般是过渡金属元素的离子，但也可以是过渡金属元素的原子。【答案】B3. 【解析】配位体是含有孤电子对的分子或离子，如NH3、H2O、Cl、Br、I、CN、SCN等。由于CH4电子式为HH，可以看出C与H完全成键，无孤电子对。【答案】C4. 【解析】配位数是指直接同中心原子配位的原子或分子的数目，B、D两项配位数为4，C项配位数为6。【答案】A5. 【解析】本题考查配合物的基本组成。Co(NH3)63中，中心离子是Co3，配位原子是N原子。【答案】A6. 【解析】本题考查中心离子的化合价。经简单计算可知：Pt(NH3)62和PtCl42中，两个中心离子铂的化合价都是2。【答案】D7. 【解析】在配合物中，内界以配位键结合很牢固，难以在溶液中电离；而内界和外界之间以离子键相结合，在溶液中能够完全电离。不难看出A、C、D三项中配合物在水中均电离产生Cl，而B项无外界离子，不能电离。【答案】B8. 【解析】反应后所得溶液呈蓝色是因为其中生成了Cu(NH3)42，由于形成了配离子，Cu2失去了原有的性质，Cu2浓度减小，A不正确，B正确；反应后加极性小的乙醇，会生成深蓝色晶体，C不正确；在Cu(NH3)42中Cu2作中心原子提供空轨道，NH3作配位体提供孤电子对。【答案】B9. 【答案】C10. 【解析】A项，除去Fe粉中的SiO2，是利用了SiO2可与强碱反应的化学性质，与配合物的形成无关；B项，AgNO3与氨水反应，先生成AgOH沉淀，再生成Ag(NH3)2；C项，Fe3与KSCN反应生成配离子Fe(SCN)n(3n)(n16)；D项，CuSO4与氨水反应生成Cu(OH)2沉淀，氨水过量时生成Cu(NH3)42。【答案】A11. 【解析】(1)NH3作为配位体，提供了孤电子对。(2)由化学式可看出替换后的配合物中配位体有4个，仍含有4个配位键。(3)氨气分子的空间构型是三角锥型，Zn(NH3)42中Zn2与N之间的化学键应该是N原子提供孤电子对，Zn2提供空轨道的配位键。【答案】(1)空轨道孤电子对配位(2)4(3)三角锥型12. 【解析】(2)由配合物的化学式知，Co(NH3)5BrSO4溶液中Br不是游离的溴离子，而SO是游离的；Co(SO4)(NH3)5Br中SO不是游离的离子，而Br是游离的。【答案】(1)CN(合理即可)sp3液态氨汽化时需吸收大量的热2(2)产生白色沉淀无明显现象产生淡黄色沉淀13. 【解析】(2)水分子中的氧原子采取sp3杂化，形成4个杂化轨道，其中2个轨道是由孤电子对占据的，依据价层电子对互斥理论，孤电子对也参与互相排斥，使水分子的空间构型呈V形。在一定条件下，水分子和氢离子结合形成配位键，这样氧原子和3个氢原子间的共用电子对和剩下的一个孤电子对相互排斥，形成了三角锥型结构，同时其键角也发生了改变，形成的微粒兼有水分子和氢离子的性质，故只有A项不正确。【答案】(1)NH3(或NH、CH4、NH、HF等)(2)A(3)Cu24H2O=Cu(H2O)4214. 【解析】本题考查的是配合物的组成、结构、表示方法及其应用。Cl与K的物质的量之比为32，FeCl3与KSCN的物质的量之比为12。Fe(SCN)n(3n)中没有离子键，Fe(SCN)n(3n)为Fe(SCN)3。【答案】 (1)溶液由黄色变为血红色(2)FeCl32KSCN=Fe(SCN)2Cl2KCl(3)Fe(SCN)315. 【答案】(1)B、D用无水硫酸铜检验c的反应产物中有没有水(或其他合理答案)