浙江金华1011高一化学第一学期期中考试苏教版.doc

金华一中2010学年第一学期期中考试高一   化学相对原子质量：H：1  C：12  O：16  Na：23  Mg：24  Al：27  S：32  Cl：35.5  K：39  Ca：40  Ag：108  Ba：137一、 选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共51分）1、下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不涉及氧化还原反应的是A、烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹B、用煤气灶燃烧天然气为炒菜提供热量C、铜质炊具长久不用生铜绿D、灶具大理石板被食醋腐蚀变得不光滑2、下列叙述中正确的是A、金属阳离子被还原一定得到金属的单质B、在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C、含金属元素的离子不一定都是阳离子D、某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原3、下列氯化物中，既能由金属和氯气直接制取，又能由金属和盐酸直接制得的是A、FeCl2         B、AlCl3              C、FeCl3                D、CuCl24、下列指定微粒的个数比为21的是A、标况下水中含有的水分子数和1g H2中所含的氢气分子数B、Na2O2晶体中的阳离子和阴离子C、C原子的电子层数与最外层电子数D、原子中的中子和质子5、下列溶液中的c (Cl)与50mL1molL-1 氯化铝溶液中的c (Cl)相等的是A、150mL1molL-1 氯化钠溶液B、75mL1molL-1 氯化铵溶液C、150mL3molL-1 氯化钾溶液D、75mL2molL-1 氯化钡溶液6、是重要的核工业原料，它的浓缩一直被国际社会关注，有关说法正确的是A、原子核中含有92个中子B、原子核外有143个电子C、和互为同位素         D、和互为同素异形体7、用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是A、标准状况下的氦气约含有NA个氦原子网B、25，1.01105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NAC、NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为74D、1molOH离子中含电子数目为9NA8、将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现白色沉淀的是A稀H2SO4     B硫酸铜溶液    C氢氧化钠溶液    D氯化镁溶液9、下列实验操作完全正确的是编号实   验操    作A钠与水反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL准确称取氯化钾固体，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容C制备一定量的蒸馏水将温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处D取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出12与足量的氧气充分燃烧后，立即将全部燃烧产物通过足量的Na2O2固体，最终固体质量将增加     A、             B、             C、11、检验氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是A用干燥的蓝色石蕊试纸        B用干燥有色布条C将气体通入硝酸银溶液        D用湿润的淀粉碘化钾试纸12、要除去NaCl溶液中含有的Ca2+、Mg2+、SO42-、HCO3等离子，通常采用以下四种试剂：Na2CO3BaCl2NaOHHCl。加入试剂合理的操作顺序是A、B、C、D、13、已知KMnO4与浓HCl在常温下反应就能产生Cl2。 若用右图所示装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中错误的是A、只有和处B、只有处C、只有和处D、只有、处14、在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度。则下列说法正确的是A、甲的物质的量比乙的物质的量少B、甲的分子数比乙的分子数多C、甲的体积比乙的体积大D、甲的相对分子质量比乙相对分子质量小15、已知有如下反应：2BrO3+Cl2Br2+2ClO3，ClO3+5Cl+6H+3Cl2+3H2O，2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2，2FeCl2+Cl22FeCl3。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是A、ClO3>BrO3>Cl2>Fe3+>I2B、BrO3>Cl2>ClO3>I2>Fe3+C、BrO3>ClO3>Cl2>Fe3+>I2D、BrO3>ClO3>Fe3+>Cl2>I216、把95g含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末溶于水后，与足量AgNO3溶液反应，生成300g AgCl沉淀，则该氯化镁中的杂质可能是A、NaClB、A1C13C、KClD、CaCl217、溴化碘（IBr）的化学性质类似卤素单质，它与水反应的化学方程式为：IBrH2OHBrHIO，下列关于IBr有关性质的叙述中正确的是A、与水反应中IBr既是氧化剂又是还原剂B、与NaOH反应生成碘化钠和次溴酸钠C、在化学反应中可作氧化剂D、IBr与水的反应是氧化还原反应二、 填空题（共4大题，共37分）18、（9分）（1）相同质量的臭氧（O3）和氧气（O2）所含的分子数之比是_，所含原子数目之比是_，在标准状况下所占的气体体积比是_。（2）在2KMnO4 + 16HCl=2KCl +2MnCl2 + 5Cl2+ 8H2O反应中，若被氧化的HCl是0.4mol,则反应生成_克氯气，转移的电子数是_个。（3）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。工业上将氯气通入石灰乳Ca(OH)2制取漂白粉，写出化学反应方程式并用双线桥标出电子转移情况                                                                。漂白粉的有效成分是（填化学式）              ;       。19、（8分）海水占地球总储水量的97.2%。若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。 海水中含有大量的氯化钠。请写出氯离子结构示意图               。 目前国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是          （填物理变化、化学变化）。 工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，又称为“氯碱工业”。电解饱和食盐水的化学方程式为                                             。 近年来有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法，该方法的流程如下： 已知SO2和CO2都属于酸性氧化物，试写出的化学反应方程式：_；_。20、（8分）下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中：C、D、E、F都为单质，其余为化合物；C、D、E 在常温下为气体，其它物质为固体或液体；A、I 两种化合物的焰色反应分别为紫色和黄色；反应、中的一些生成物已经略去，有些反应的条件未列出，它们存在如下转化关系。 写出有关物质的化学式：A           ，D            ，F            ，I             。 指出MnO2在相关反应中的作用：反应中是        剂，反应中是        剂。 写出B与MnO2共热获得D的化学方程式_。21、（12分）在实验室里可用右图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。 图中：为氯气发生装置；的试管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；的试管里加有紫色石蕊试液；为尾气吸收装置。请填写下列空白： 制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过_（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的HCl气体，可在与之间安装盛有_（填写下列编号字母）的净化装置。酸 如果将过量二氧化锰与20 mL 12 molL1的盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.06 mol。其主要原因有：_，_。 比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是                                            ；          ;                                  。反应完毕经冷却后，的试管中有大量晶体析出。下图中符合该晶体溶解度曲线的是_（填写编号字母）；从的试管中分离出该晶体的方法是_（填写实验操作名称）。 实验中可观察到的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白。实验现象原因溶液最初从紫色逐渐变为_色氯气与水反应生成的H+使石蕊变色随后溶液逐渐变为无色_然后溶液从无色逐渐变为_色_金华一中2010学年第一学期期中考试高一   化学答题卷一、 选择题（每小题3分，共51分）  题号12345678910选项题号11121314151617选项二、填空题（共4大题，共37分）18.（9分） （1）                                                     （2）                                        （3）                                                                    19.（8分）_     _                                                   20.（8分）A_   D_   F_   I_     _21.（12分）_     _                                               ；                        ;                                                                    ；                                              _     _实验现象原因溶液最初从紫色逐渐变为_色氯气与水反应生成的H+使石蕊变色随后溶液逐渐变为无色_                                      然后溶液从无色逐渐变为_色_                                      三、 计算题（共2大题，12分）22、（6分）取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入100 mL Ba(OH)2溶液，恰好完全反应，过滤得到白色沉淀和滤液，沉淀干燥后质量为。用过量稀盐酸处理上述沉淀，沉淀质量减少到，并有气体放出。计算： 原混合液中Na2SO4的物质的量浓度为           mol L1； 过滤出沉淀后，所得滤液的物质的量浓度为             mol L1（设反应前后溶液的密度均为1gcm3，且反应前后溶液体积变化忽略不计）；在处理沉淀时产生的气体在标准状况下的体积为             L。V(CO2)V(HCl)/mL025507523、（6分）有50mL NaOH溶液，向其中逐渐通入一定量的CO2，随后向溶液盐酸，产生的CO2气体体积（标准状况）与所加入的盐酸的体积之间的关系如图所示：试计算：（1）向NaOH溶液中通入CO2气体后，所得溶液中的溶质是                 ，其物质的量之比为               。（2）产生的CO2气体体积（标准状况）是         L。（已知：Na2CO3与HCl反应分步进行，第一步：Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl;第二步：NaHCO3+HClNaCl +CO2+H2O）金华一中2010学年第一学期期中考试高一   化学答案一、 选择题（每小题32分，共51分）  题号12345678910选项DCBBCCBDCB题号11121314151617选项DDDACBC二、填空题18. 电解19.略    物理变化   2NaCl+2H2O = 2NaOHH2Cl2  SO2NaOHNaHSO3     NaHSO3HClNaClSO2H2O20.（8分）A：KClO3   D：Cl2   F：Na   I：NaOH来源:高考资源网KS5U.COM催化    氧化  ;   MnO24HCl(浓) = MnCl2Cl22H2O21.分液漏斗   B盐酸挥发  反应一段时间后，盐酸变稀，无法被MnO2氧化制取温度不同，制KClO3需较高温度，制NaClO温度较低；制取时碱的浓度也不同，制KClO3需浓度较大的碱溶液，制NaClO需浓度较小的碱溶液     M     过滤实验现象原因溶液最初从紫色逐渐变为  红  色氯气与水反应生成的H+使石蕊变色随后溶液逐渐变为无色氯气与水反应生成HClO具有漂白性然后溶液从无色逐渐变为浅黄绿色过量氯气溶解于水中三、 计算题220.2     0.7   1.12