简单实验方案的设计与评价1.doc

镇江实验学校魅力之城分校九年级化学教学案 镇江实验学校魅力之城分校九年级化学教学案
课题： 简单实验方案的设计与评价
主备：夏建平 课型：复习课 审核：化学备课组
班级 姓名 学号
【学习目标】
1. 体会物质的制备、鉴别、组成分析、气体的净化与转化等的简单实验方案的设计。
2. 通过实验活动，初步掌握对简单实验方案的评价方向。
3.经过体验，了解简单实验方案的设计与评价的方法，
【知识准备】
1. 写出下列化学方程式
（1）实验室制取CO2气体 （2）实验室加热高锰酸钾制O2
（3）实验室用双氧水与二氧化锰混合制O2
（4）硝酸银溶液与稀盐酸反应
（5）量取80mL水应选用的量筒是 A.10mL B.50mL C.100mL D.200mL
（6）怎样用托盘天平测量一枚邮票的质量
（7）用12.5克含碳酸钙80%的石灰石与足量的稀盐酸反应，求生成的二氧化碳的质量？然后将气体通入足量的氢氧化钙溶液，求生成的碳酸钙的质量。
【师生互动】
【交流与讨论1】
（1）实验室制氧气可以选择什么药品？（2）实验室制二氧化碳选择什么药品？
（3）利用废铜屑制取CuSO4，设计方案有如下两种：
甲：（已知：Cu + 2H2SO4(浓)＝CuSO4 + SO2 +2H2O）
乙：
制取硫酸铜您认为较合理的方案是____
（4）实验室用一氧化碳还原氧化铁时需要尾气处理的原因是什么？
【小结】实验方案一般评价原则：
______________________________________________________________________。
【交流与讨论2】实验室用大理石和稀盐酸制得的二氧化碳中往往会含有 和 ，如何检验并除去？
【师生活动】
发生装置 检验装置（吸收装置） 收集装置

【交流与讨论3】测定125g某石灰石样品中碳酸钙质量分数
方案一：将该石灰石样品滴加足量的稀盐酸反应，用如右图所示装置
来测量生成的CO2的体积，其中在水面上放一层植物油的目的
是______________________，植物油上方原有的空气对实验
结果_______（填“有”或“无”）明显影响．
方案二：将该石灰石样品与足量稀盐酸反应生成的二氧化碳（经净化）通入如图所示碱石灰装置

发生装置、气体净化
装置（省）

数据处理：待气体完全吸收后，经称量发现碱石灰增重了4.4g，则该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为_________
【实验评价】上述两种方案您认为更加合理的是_____________。
方案三：将该石灰石样品与足量稀盐酸反应生成的二氧化碳（经净化）通入足量的氢氧化钠溶液，发生的化学方程式为 ，再加入过量CaCl2溶液，搅拌、过滤、洗涤、干燥后称得固体质量为10.0克。则该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为_________。
反思1：A同学认为，在上述碳酸钙含量测定中，若将CaCl2溶液改为BaCl2溶液，测定误差会减小，
其理由是 08镇江
反思2：B同学认为，在上述碳酸钙含量测定中，用CaCl2溶液计算更为简便，
其理由是
学以致用：05常州我国青海湖地区素有“夏天晒盐，冬天捞碱”之说，其中捞出的碱主要是碳酸钠和少量氯化钠的混合物。王同学以捞出的碱作为样品，并用如图一套装置对样品进行分析，根据量筒中收集到的液体的体积（相当于二氧化碳的体积）来计算样品中碳酸钠的含量。（已知：HCl+NaHCO3═NaCl+CO2↑+H2O；CO2在饱和NaHCO3溶液中溶解度很小）
（1）在A和B两套装置中，哪一 套更合理 （选填“A”或“B”）
（2）准确读取量筒内液体体积的方法是
（3）锥形瓶中原有的空气对实验结果是否有明显影响？ （填“有”或“没有”）。
（4）若实验中用的盐酸是浓盐酸，则测得的样品中碳酸钠的含量与实际值相比会 （填“偏大” 或“偏小”或“不变”）。
（5）在实验过程中，对取用样品的量的多少有一定要求，为什么？

【课堂小结】

【课后反思】
【课后巩固】课题：简单实验方案的设计与评价
高温
1.“绿色化学”是将反应物全部转化为期望产物，使原子利用率达到100%，以尽量减少有害物质生成的化学工艺理念。下列反应符合“绿色化学”要求的是 （ ）
A. 煅烧硫铁矿：4FeS2 + 11O2 ==== Fe2O3 + 8SO2
B. 湿法炼铜： Fe+ CuSO4 ＝ FeSO4 + Cu
△
催化剂
C. 制烧碱：Na2CO3 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓+ 2NaOH
（环氧乙烷）
（乙炔）
D. 制环氧乙烷：2C2H2 + O2 2C2H4O

2. 你认为下列实验方案中，可行的是（ ）
　 A．按溶解、过滤、蒸发的操作顺序可以分离CaCl2、CaCO3的混合物
　 B．向某未知溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明溶液是盐酸
　　C．用磷在密闭容器中燃烧，除去密闭容器内空气中的氧气
D．将pH试纸润湿后，用玻璃棒蘸取食用白醋滴到试纸上，测定其pH

3. 某兴趣小组的同学探究浓硫酸与铁钉（碳素钢）反应后产生气体的成分．
【查阅资料】①Fe与浓H2SO4反应，加热，有SO2生成；
②C与浓H2SO4反应，加热，有CO2和SO2生成； ③SO2可使澄清石灰水变浑浊
④SO2可使品红溶液的红色褪去，而CO2不能；
⑤SO2可与酸性KMnO4溶液反应使其褪色，而CO2不能；⑥碱石灰的主要成分为NaOH和CaO
【实验探究】
（1）称取24.0g铁钉放入60.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到的溶液X并收集到气体Y．
甲同学通过实验测定并推知气体Y中SO2气体的体积分数为66.7%．同学们认为气体Y中还
可能还有H2和Z气体，则Z气体可能是__________．
探究实验的主要装置如图所示：

（2）装置B中试剂的作用是_____________________。
（3）为确认Z的存在，需要将装置甲（如图所示）接入上述装置的
（填编号）______和______之间．装置甲中的液体名称是___________；
（4）实验中，如果观察到装置D中__________________，且装置E中_______
_______，则可确认Y中还有H2气体．
（5）如果需要测定限定体积气体Y中H2的含量，除用测量H2体积方法外，__________（选填：
“能”或“不能”）用称量上图中装置D、装置E（假设E中吸收完全）的质量变化的方法。

教师
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