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1、1第一章网络及其提升 【单元网络】 实验安全知识 化学实验基本方法 溶液的配制 混合物的分离和提纯 过滤 蒸发 蒸馏 萃取 离子的检验 化学实验中的计算 物质的量 摩尔质量 物质的量浓度 单元提升 提升1．混合物的分离与提纯的常用方法 （1）物理方法：利用混合物组分物理性质（如状态、溶解性、沸点、微粒大小）的差异进行分离。 方法 原理 装置 举例 过滤 除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法 CaCO3与 CaCl2分离 蒸发和结晶 蒸发是将溶液浓缩使溶剂
2、汽化，溶质以晶体析出的一种操作； 结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程。可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物 海水回收食盐 蒸馏 蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。 用蒸馏原理进行多种成分混合液体的分离，叫分馏 石油分馏 分液和萃取 用分液漏斗把互不相容的两种液体分离开来的过程，即为分液 根据溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来的方法，即为萃取。萃取和分液通常是联合操作的 碘水中收集碘 升华 固态物质受热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些物质具有升华的
3、特性-将这种物质和其他受热不升华的物质分离开来 碘与实验的分离 （2）化学方法 用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除去。需要加入过量的分离试剂，在多步分离的过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的过量的无关物质或离子除去，对无机物常采用下列方法进行分离和提纯。 方法 原理 举例 加热法 混合物中混有热稳定性差的物质时，可直接加热。使热稳定性差的物质分解而分离除去 食盐中混有氯化铵；纯碱中混有小苏打等均可直接加热除去杂质 沉淀法 在混合物中加入某试剂，使其中一种以沉淀形式分离出去的方法。使用该方法一定要注意不能引入新杂质。若使用多种试剂将溶
4、液中不同微粒逐步沉淀时，应注意后加试剂能将先加试剂的过量的无关部分除去，最后加的试剂不引入新杂质。 加适量BaCl2溶液可除去NaCl中混有的Na2SO4 转化法 不能通过一次反应达到分离的目的，而要经过转化为其他物质才能分离，然后要将转化物质恢复为原物质 苯酚中混有硝基苯时，先加入NaOH溶液后分液，再向苯酚钠溶液中通入CO2。重新生成苯酚 酸碱法 被提纯物质不与酸碱反应，而杂质可与酸碱发生反应，用酸碱作除杂试剂 用盐酸除去SiO2中的石灰石；用氢氧化钠除去铁粉中的铝粉。 氧化还原法 对混合物中混有的还原（氧化性）杂质，可加入适当的氧化剂（还原剂）使其氧化（还原）为被提纯物
5、质 将氯水滴入混有FeCl2的FeCl3落液中，除去FeCl2杂质 盐与盐的转化法 主要针对的是正盐和酸式盐之间的转化 如Na2CO3固体中含有少量的NaHCO3，可将固体加热; 如在NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3可向溶液中通入足量的CO2，转化而除去。 水解法 金属阳离子水解程度不同，加适当试剂，调节pH，杂质离子水解沉淀而除去。 CuCl2溶液中含有FeCl3 ，加入CuO 、Cu(OH)2 或Cu2 (OH)2CO3 电解法 利用电解原理来分离、提纯物质 精炼铜 提升2、物质的检验 （1）用一种试剂鉴别多种物质，解题的关键在于试剂的溶液的选择。 序号
6、 被检试剂性质 选用的试剂 ① 几种物质的溶液呈酸碱性 酸碱指示剂或石蕊试纸或pH试纸 ② 几种物质的水溶性、密度以及对水的反应情况有区 水 ③ 几种物质的鉴别需要通过对阳离子加以区分 一般用NaOH溶液、Ba(OH)2溶液、氨水，根据生成对应碱的溶解性、颜色加于区别 ④ 几种物质的鉴别需要对阴离于加以区分 一般可选用盐酸或稀硫酸作试剂，根据生成沉淀、气体的不同进行区别 ⑤ 几种物质必须对阴阳离子进行综合分析才能鉴别 一般选择某些盐（如FeCl3、Na2CO3、AlCl3、CuSO4溶液） （2）不用任何外加试剂鉴别多种物质 ① 分析比较物质
7、的外观特征(如颜色，水溶性、气味等)，确定出其中的某一种，然后用选种该种物质作为试剂对其他试剂进行鉴别 ② 外观特征无明显区别，可用物质之间的相互反应，根据反应现象进行综合分析和推断 提升3．物质的量、阿伏加德罗常数、微粒个数、物质的质量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的关系 （1）概念区别 物理量 概念及其理解 物质的量(n) 国际单位制中7个基本物理量之一，是一个物理量的整体名词，不能接字面理解成物质的虞量或物质的数量的多少，是表示物质含有阿伏加德罗常数个微粒的物理量，“摩尔”是“物质的量”的单位，简称为“摩”，符号为“mol”。 仅适用于微观粒子，由于构
8、成物质的微粒种类很多，用“物质的量”来表示物质时，必须指明微粒的名称，指明粒子的种类，如不能说1 mol氯。 阿伏加德罗常数(NA) l mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为NA，通常用6 02×1023/mol表示。阿伏加德罗常数与阿伏加德罗常数的值不同，它与物质状态和物质的种类无关。 摩尔质量(M) 单位物质的量物质的质量，单位是g/mol，在数值上与1 mol物质的质量、相对原子 (分子) 质量相等，单位不等。 气体摩尔质量(Vm) 在一定温度和压强下，单位物质的量气体的体积，单位是L/mol，仅对气体而言，在标准状况下（0℃、101kPa，不是常温常压）下，气体
9、摩尔体积约是22.4L/mol。它与物质种类无关，与气体的压强和温度有关。 物质的量浓度(cB) 以单位体积溶液里所含溶质B的的质的量，常用的单位为mol/L，体积V是指溶液的体积，而不是指溶剂的体积，单位常用升(L)，利用密度求出的体积单位一般是毫升，要注意转换成升。 （2.）以物质的量为中心的计算体系 化学方程式中物质的量之比等于方程式中计量数之比 溶液溶质各离子浓度之比等于溶质微粒组成之比 V/Vm nVm 气体体积(V) 溶液浓度(c) 物质的量(n) 微粒数（N） 物质质量(m) n/V cVm N/NA n NA m/M n M
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