1、高三化学基本概念、基本理论复习（六）
1．已知①～④均为工业生产及应用的常见反应。其中常温下B、D、J、P气体，E为分子中原子个数比为1∶l的液体。A的相对分子质量为120。M的焰色反应为黄色。(个别反应的产物已略去)
试回答下列问题：
(1) 反应F与N溶液反应的离子方程式为_____________________________________；
(2) ⑤中有1mol电子转移时，氧化剂消耗了__________g。
(3) 反应④的离子方程式为__________________________；
右图是该反应原理的示意图，该装置中使用的是_____（填“阴”或“阳”）
2、离子交换膜。图中从d处收集到的是__________。
(4) 工业上由D制取I的过程可表示为：
由D与B反应生成X的反应所用的设备是__________
①高炉 ②沸腾炉 ③接触室 ④分馏塔 ⑤吸收塔
2．自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下，N2与O2反应生成NO
（1）反应需要在闪电或极高温条件下发生，说明该反应_________。（填字母）
A．所需的活化能很高 B．吸收的能量很多
（2）在不同温度下，反应N2(g)＋O2(g) 2NO(g)的平衡常数K如下表：
温度/℃
15
3、38
1760
2404
平衡常数K
0.86×10－4
2.6×10－4
64×10－4
该反应的△H 0。（填“>”、“=”或“<”）
（3）一定条件下该反应在密闭容器中达到平衡后，要提高N2的转化率， 可以采取的措施是 。
A．降低温度 B．加催化剂 C．增加压强
D．增加O2浓度 E．分离出一氧化氮
（4）2404℃时，在容积为1.0L的密闭容器中通入2.6mol N2和2.6mol O2，计算反应：
N2(g)＋O2(g) 2NO(g)达到平衡时NO的浓度 。（此温度下不考虑O2与NO的反应，计算结果
4、保留两位有效数字）
(5) NO在科学界被誉为“明星分子”, 用NO与O2反应可以制备NO2，NO2是一种优良的氧化剂。已知 火箭发射时可用肼（N2H4）作燃料，NO2作氧化剂，这两者反应生成N2和H2O（气）。
且：N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g) △H＝＋67.7kJ/mol
N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g) △H＝－534kJ/mol
请写出肼与NO2反应的热化学方程式_______________________________________________
3．I．飞机尾气中的NO会破坏臭
5、氧层。利用催化剂可使尾气中的NO和CO在常温下发生反应2NO +2CO2CO2+N2；已知增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中
实验编号
T（℃）
NO初始浓度（mol/L）
CO初始浓度（mol/L）
催化剂的比表面积（m2/g）
Ⅰ
280
1.20×10-3
5.80×10-3
82
Ⅱ
1.20×10-3
124
Ⅲ
350
5.80×10-3
（1）请填全表中的各空格。
（2）请在右边给出的坐标图中，画出
6、上表中的三个实验
条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，
并标明各条曲线的实验编号。
II．乙醇汽油可以减少环境污染， 可以利用下列反应制取乙醇：
2CO2(g) + 6H2(g)CH3CH2OH(g) + 3H2O(g) ⊿H<0
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K＝________________。 恒温恒压条件下，提高氢碳
比[n(H2)/n(CO2)]，则CO2的转化率________；化学平衡_______移动，平衡常数K______（填“增大”、“减小”、或“不变”）。
（2）一种乙醇燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中乙醇与氧气作用生成水和二氧化碳。该电池的负极反应式为：________________________________。
若以上述燃料电池为电源来电解饱和食盐水，当消耗46g乙醇时，电解产生的H2体积（标况）为_________L。
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