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《原子结构与性质》单元检测题

一、单选题
1．117号元素为TS位于元素周期表中氟元素同一族。下列说法错误的是（ ）
A．TS是主族元素 B．TS的最外层p轨道中有5个电子
C．TS原子核外共有6个电子层 D．同族元素中TS非金属性最弱
2．X、Y、Z、W、Q是原子序数逐渐增大的短周期主族元素，其中Z、W为金属元素，Q是同一周期中非金属性最强的元素，且过量的XY2能与由Y、Z、W三种元素组成的一种化合物的水溶液反应得到一种白色沉淀，该白色沉淀能溶于过量的NaOH溶液，但不溶于氨水。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：Q>Z>W
B．熔融WQ3固体时需要破坏离子键
C．Z、W、Q三种元素的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应
D．非金属性：Y原性:Z＞W D．由X、Y、W 组成化合物的水溶液一定显碱性
5．元素周期表共有18个纵行，从左到右排为1～18列，即碱金属是第一列，稀有气体是第18列。按这种规定，下面说法正确的是(　　)
A．第9列元素中不完全是金属元素
B．第15列元素的原子最外层电子的排布式为ns2np3
C．最外层电子数为ns2的元素都在第2列
D．第10、11列为ds区的元素，形成化合物种类最多的元素在第14列
6．下列说法正确的是（）
A．钾的第一电离能比钠的第一电离能大
B．铝的第一电离能比镁的第一电离能大
C．在所有元素中，氟的第一电离能最大
D．第3周期所含的元素中钠的第一电离能最小
7．短周期元素X、Y、Z、W分属三个周期，且原子序数依次增加。其中Y与X、Z均可形成1︰1或1︰2的二元化合物；X与Z最外层电子数相同；Y与W的一种化合物是一种新型的自来水消毒剂。下列说法错误的是（ ）
A．常温常压下Y的单质为气态
B．离子半径：W>Z>Y
C．X与Z形成的离子化合物具有还原性
D．W的最高价氧化物的水化物一定是强酸
8．下列微粒中，最外层未成对电子数最多的是( 　)
A．S B．As C．Mn D．Fe3+
9．XY是由电负性相差最大的两种主族元素所形成的化合物(放射性元素除外)，下列有关XY及其组成元素的说法中不正确的是（ ）
A．X元素的第一电离能远大于其第二电离能 B．Y元素的单质中含有共价键
C．Y元素位于元素周期表的右上角 D．XY一定是离子化合物
10．YBa2Cu8Ox（Y为元素钇）是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于要Y的说法错误的是（　　）
A．Y属于金属元素
B．Y的质子数与中子数之差为50
C．Y原子的核外电子数是39
D．Y和Y是两种不同的核素，它们互为同位素
11．短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，其中W与其它三种元素处于不同周期，Y、Z同主族，其原子L电子层的电子数比为3:4，X、Y、Z 的最外层电子数之和为17。下列说法正确的是( )
A．原子半径：W>X> Y B．W、X、Y 三者可形成离子化合物
C．简单氢化物的沸点：Z>X>Y D．W 与X只能形成含有极性键的化合物
12．电子层序数为3时，该电子层的原子轨道数共有(　　)
A．4个 B．7个 C．8个 D．9个
13．下列表示错误的是(　　)
A．Na+的轨道表示式：
B．Na+的结构示意图：
C．Na的电子排布式：1s22s22p63s1
D．Na的简化电子排布式：[Ne] 3s1
14．是常规核裂变产物之一,可以通过测定大气或水中的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关的叙述中错误的是(    )
A．的化学性质与相同 B．的质子数为53

C．的原子核外电子数为78 D．的原子核内中子数多于质子数

二、实验题
15．实验室为准确测定FeSO4的浓度，可用重铬酸钾标准溶液进行滴定。（已知重铬酸钾被还原为Cr3+）
步骤1．用分析天平准确称取2.9400g重铬酸钾，配制500mL重铬酸钾标准溶液；
步骤2．移取25.00mL所配制的重铬酸钾标准溶液于500mL锥形瓶中，用蒸馏水稀释至250mL，再加20mL浓硫酸，冷却后，加2～3滴试亚铁灵指示剂；
步骤3．用待测硫酸亚铁溶液滴定至溶液由橙黄到绿，由绿色刚变为红紫色为终点；
步骤4．记录消耗硫酸亚铁溶液的体积为18.70 mL。
（1）配制500mL重铬酸钾标准溶液需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、 ____________________
（2）移取K2Cr2O7溶液选用的仪器是___________，盛装待测硫酸亚铁溶液选用的仪器是___________
A．50mL酸式滴定管 B．25mL碱式滴定管 C．25mL量筒
（3）氧元素位于周期表的______分区，铁元素在周期表中的位置是___________________，Fe2+的简化电子排布式为_________________，基态铬原子的价电子电子排布图为 __________________。
（4）测得FeSO4的浓度为 ______________ 。（小数点后保留两位数字）

三、推断题
16．已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素，D3B中阴、阳离子具有相同的电子层结构，B、C均可分别与A形成10个电子分子，B、C属同一周期，两者可以形成许多种共价化合物，C、F属同一主族，B原子最外电子层的p能级上的电子处于半满状态，C的最外层电子数是内层电子数的3倍，E最外层电子数比最内层多1。请用具体的元素回答下列问题：
（1）E元素原子基态电子排布式____________。
（2）用电子排布图表示F元素原子的价电子排布图________________。
（3）F、G元素对应的最高价含氧酸中酸性较强的分子式为_____________________。
（4）离子半径D+______B3-，第一电离能B______C，电负性C______F（填“＜”、“＞”或“=”）。
（5）A、C形成的两种常见分子电子式_____________；_____________（其中一种为绿色氧化剂）常见阴离子电子式为______________________。
（6）写出E与D的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式______________。
17．下表是元素周期表短周期的一部分
①

②
③

④

⑤
⑥
⑦

⑧

(1)①～⑦元素中金属性最强的元素是___________(用元素符号表示)。
(2)④与⑤形成的化合物的电子式为____________。
(3)表中元素②、③、⑦最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是___________(填化学式)。
(4)第116号元素(元素符号Lv)被中国科学技术名词审定委员会命名为“”，该元素在元素周期表中的位置是_____________。
(5)核内中子数为N的R2+，质量数为A，则ng它的相同价态氧化物中所含的电子的物质的量约为________mol。
四、计算题
18．某元素的原子为AZX，9.5g该元素的氯化物XCl2配成溶液后，需用200mL 1mol/L的AgNO3溶液才能把氯离子沉淀完全，已知，X元素核内质子数和中子数相等。
(1)据此请计算出A值______________，
(2)写出该元素符号并确定其在周期性表中的位置______________。
19．铁和钴是重要的过渡元素。
（1）钴位于元素周期表中第___族，基态钴原子中未成对电子的个数为_____。
（2）[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3的名称是三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)，是一种重要的配合物。该化合物中中心离子Fe3+的核外价电子排布式为___；尿素分子中氮原子的杂化方式是___，尿素中所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是___。
（3）Co(NH3)5BrSO4可形成两种结构的钴的配合物，已知Co3+的配位数是6，为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：
在第一种配合物溶液中加硝酸银溶液产生白色沉淀。
在第二种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的配体为_____。
（4）离子化合物CaC2的一种晶体结构如图1所示，从钙离子看，属于____堆积，其配位数是_____；一个晶胞中平均含有的π键的个数为_____。

（5）科学研究结果表明。碳的氧化物CO2能够与H2O借助于太阳能制备HCOOH，其反应原理如下：2CO2+2H2O=2HCOOH+O2，则生成的HCOOH分子中σ键和π键的个数比是____。
(6)奥氏体是碳溶解在γ-Fe中形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞如图2所示，则该物质的化学式为______，若晶体密度为ρg/cm3，则晶胞中最近的两个碳原子的距离为_____pm(阿伏加德罗常数的值用NA表示，写出计算式即可)。

参考答案
1．C 2．C 3．B 4．C 5．B 6．D 7．B 8．D 9．A 10．B 11．B 12．D 13．A 14．C

15．500 mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管 A A P 第四周期第Ⅷ族 [Ar]3d6 0.16mol/L

16．1s22s22p63s23p1 HClO4 ＜ ＞ ＞ 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

17．Mg HNO3>H2CO3 >H2SiO3 第七周期第VIA族 n(A-N+8)/(A+16)

18．24 第三周期第ⅡA族

19．Ⅷ 3 3d5 sp3 O>N>C>H SO42-、NH3 面心立方最密 6 4 4：1 FeC