1、《元素周期律》推断题集训
1、元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．如图是元素周期表的一部分．
（1）阴影部分元素N在元素周期表中的位置为 ．
（2）根据元素周期律，请你预测：H3AsO4、H3PO4的酸性强弱：H3AsO4 H3PO4．
硫元素的最高正价和最低负价分别为 、 .
（3）请判断在相同条件下Se与H2反应比S与H2反应（选填“更易”、“更难”或“相同”） ．
2、下表是周期表中的一部分，根据A—I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
2、 族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
A
2
D
E
G
I
3
B
C
F
H
（1）表中元素，化学性质最不活泼的是 ，只有负价而无正价的是 ，
氧化性最强的单质是 ，还原性最强的单质是 ；
（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ，酸性最强的是 ，
呈两性的是 ；
（3）A分别与D、E、F、G、H形成
3、的化合物中，最稳定的 ；
（4）从大到小排列D、E、F最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 ；
3、下表标出的是元素周期表的一部分元素,回答下列问题:
(1)表中用字母标出的14种元素中,化学性质最不活泼的是 (用元素符号表示,下同),金属性最强的是 ,非金属性最强的是 ,常温下单质为液态的非金属元素是 ,属于过渡元素的是(该空用字母表示) 。
(2)B、F、C气态氢化物的化学式分别为 ,其中以 最不稳定。
(3)第2周期中原子半径最小的是 。
4、X
4、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如图：
I．若Z元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍：
（1）W在周期表中的位置为 ．
（2）Y和Z可组成的化合物的化学式为 ．
II．若Y和Z的核外电子数之和为22：
（1）Y的气态氢化物为 ，工业合成该物质的化学方程式为 ．
（2）X单质与W的最高价氧化物水化物的浓溶液反应，当电子转移0.4mol时，产生气体的体积（标准状况下）是 ．
5、下表是元素周
5、期表的一部分，请回答有关问题：
主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
①
②
③
3
④
⑤
⑥
⑦
⑧
4
⑨
⑩
（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为 。
（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是 （用元素符号表示），写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式 。
（3）④元素与⑦元素形成化
6、合物为 。
（4）①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 （填化学式）。
（5）③元素与⑩元素两者核电荷数之差是 。
6. A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的主族元素，已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应，均能生成盐和水，D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4，E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。回答：
（1）写出下列元素的符号：A.________，D.________，E.________。
（3）A、C两种元素最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：
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