1、
练习
1.原子核（ ）
A.由电子和质子构成 B.由质子和中子构成C.由电子和中子构成 D.由质子、中子和电子构成
2. 在原子里质子数等于（ ）。
A.中子数 B.电子数 C.中子数和电子数之和 D.中子数和电子数
3.在原子结构中不一定含有的粒子是（ ）
A 、质子 B、中子 C 、电子 D、.原子核
4. 碳的相对原子质量是（ ）。
A.12 g B.12 C.1.66×10-27kg D.1/12g
2、
5. 某些花岗石材料中含有放射性元素氡,一种氡原子质子数为86,中子数为136,这种氡原子相对原子质量为( )
A、50 B、86 C、136 D、222
6.决定原子种类的是( )
A、质子数 B、中子数 C、电子数 D、原子核
7.不显电性的一组粒子是（ ）
A.质子、中子、电子 B.原子核、原子、分子
C.中子、电子、原子 D.中子、原子、分子
8.原子的质量主要集中在（ ）
A、质子上 B、中子上 C、电子上 D、原子核
3、上
9.已知某原子的质子数为26，中子数比质子数多4，则该原子的相对原子质量为（ ）
A、26 B、56 C、82 D、86
10.在分子、原子、原子核、质子、中子和电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子填在相应的横线上：
(1)能保持物质化学性质的粒子＿＿＿＿＿＿；（2）带正电荷的粒子＿＿＿＿＿＿；
（3）带负电荷的粒子＿＿＿＿＿；（4）质量最小的粒子＿＿＿＿＿；
（5）决定原子质量大小的粒子主要是＿＿＿＿＿；原子中＿＿和＿＿的数目一定相等。
11.由我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几种元素的相对原于质量新
4、值，其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量新值为152，则该元素的原子中质子数＝＿＿＿＿＿＿，中子数＝＿＿＿＿＿＿，核外电子数＝＿＿＿＿＿。
12.填表：
原子种类
原子核
核外电子数
相对原子质量
核电荷数
质子数
中子数
氢
1
1
磷
15
31
铁
26
30
硫
16
16
分析上表得出的结论：
（1）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；（2）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
（3）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；（4）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
13. 从p153附录Ⅱ中查
5、出钠、镁、铝的相对原子质量分别为＿＿＿、＿＿＿、＿＿＿。根据所查数据，比较相同质量的钠、镁、铝三种金属，＿＿＿所含的原子最多，＿＿＿所含的原子最少。
14. 以氧原子为例回答问题：构成原子的粒子有哪几种？它们是什么整个原子不显电性？
15. 一种碳原子的质量为1.993×10-26kg，一种铁原子的质量为9.288×10-26kg,计算该铁原子的相对原子质量＝＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（写出计算过程，保留小数点后一位）
16.练习下列各组粒子结构示意图中，前者表示阴离子，后者表示阳离子的是（ ）
17.下列粒子的结构示意图中，
① ② ③ ④
6、
⑴在上面的结构示意图中.表示原子结构的是＿＿＿表示阳离子结构的是＿＿＿。
⑵上述粒子共代表＿＿＿种元素，其中＿＿＿属于同种元素。
⑶上述粒子中①②③的共同点是＿＿＿＿＿＿。
⑷从上面的结构示意图可知;同种元素的原子与离子中，＿＿＿数相同，＿＿＿数不同，
18．某原子的结构示意图为，则：
⑴该粒子有＿＿＿＿＿个电子层， X的值为＿＿＿＿＿。是＿＿＿＿＿原子。
⑵该粒子的化学性质与下列＿＿＿＿＿（填序号）原子的化学性质最相似。
⑶试判断下列两组元素的原子化学性质是否相似＿＿＿＿＿。（是或不）
A B
19.下列粒子的结构示意图中，属于稀有气体元素的原子的是（ ）
A. B.
C. D.
20. 可以直接构成物质的微粒有＿＿＿，＿＿＿＿，＿＿＿ 。食盐的主要成分氯化钠是由＿＿＿＿＿和＿＿＿＿＿构成的。
21.铝原子（Al）结构示意图为， 其中表示＿＿＿＿＿＿＿＿＿，核外电子数为＿＿＿，有＿＿＿个电子层，最外层有＿＿＿个电子，化学反应中铝原子容易＿＿＿电子形成＿＿＿＿＿（写符号）。
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