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溶液的酸碱性与pH计算
【学习目标】：1.溶液的酸碱性判断
2.掌握pH的计算；了解稀释时的pH变化规律。
【学习重点】：利用pH的定义pH=-lgc(H+)计算溶液的pH。
一、溶液的酸碱性与pH：
1、溶液的酸碱性
稀溶液中25℃： Kw = c（H＋）·c（OH－）=1×10-14
常温下：
中性溶液：c（H＋）=c（OH－）= mol/L
酸性溶液：c（H＋） c（OH－）, c（H＋） 1×10－7mol/L
碱性溶液：c（H＋） c（OH－）, c（H＋） 1×10－7mol/L
c（OH－） 1×10－7mol/L
2、pH
⑴ 定义：pH=
⑵溶液酸碱性与PH的关系
中性溶液，c(H＋)=c(OH－)＝10－7mol/L　pH 7
酸性溶液，c(H＋)>c(OH－)  pH 7
碱性溶液，c(H＋)1， c（H+）＝，pH＝－lgc（H+）＝ 。
【练习1】
1、(1)计算0.01mol/L的盐酸的pH。
(2) 0.05mol/L H2SO4 溶液的pH.
(3) 0.0005mol/L Ca(OH)2 pH.
2、 pH=12的NaOH溶液中c(H+)、c(OH-)分别为多少？

3、计算pH=2的H2SO4溶液中H2SO4物质的量浓度及溶液中OH-的物质的量浓度。

4.（1）0.001mol/L CH3COOH （已知电离度为1%）

（2）0.01mol/L 氨水 （已知电离度为10%）

（二）溶液的稀释规律：
（1）室温：1L 0.002 mol/L 的盐酸溶液加水稀释到2 L，求稀释后溶液的pH？

（2）0.1 L 0.01 mol/L的Ba(OH)2溶液加水稀释到2 L，求稀释后溶液的pH？

（3）pH=1的HCl 溶液加水稀释10倍后，pH= ；稀释102倍后，pH=
稀释106 倍，pH= ；稀释10n倍后，pH ；
(4) pH=1的CH3COOH溶液加水稀释102倍后，pH
稀释10n倍后，pH ；
(5）pH=12的NaOH溶液加水稀释10倍后，pH= ；稀释102倍后，pH=
稀释106 倍，pH= ；稀释10n倍后，pH ；
(6) pH=12的氨水溶液加水稀释102倍后，pH
稀释10n倍后，pH ；
酸碱溶液稀释的变化规律：
1. pH＝a的强酸稀释10n倍，pH就增大 个单位，即pH= 且 7（“＜”或“＞”）
pH＝a的弱酸稀释10n倍， ＜pH＜ ；
2. pH＝b的强碱稀释10n倍，pH就减小 个单位，即pH= 且 7（“＜”

或“＞”）
pH＝b的弱碱稀释10n倍， ＜pH＜ ；
用图示表示：

3.对于pH相同的强酸和弱酸稀释相同倍数，强酸pH变化程度比弱酸大(强碱和弱碱类似)。

无限稀释：

【练习2】
1.pH=1的H2SO4 1ml稀释至100ml，pH=？ C（H+ ）如何变化？C（OH-）如何变化？

2.pH=12的NaOH 1ml稀释至100ml ，pH=？C（H+）如何变化？C（OH-）如何变化？

3.将pH为5的硫酸溶液稀释100倍，稀释后溶液中pH为多少？

（三）溶液混合后的pH计算：
① 两强酸混合pH。

② 两强碱混合。

③ 强酸与强碱溶液混合：

⑶总结论：酸按酸，碱按碱，同强混合在之间，异强混合看过量。
【练习3】
1.pH=2的盐酸和pH=4的盐酸溶液等体积混合后，所得溶液的pH＝　　　　。

2.pH=2的盐酸和pH=5的硫酸溶液等体积混合后，所得溶液的pH＝　　　　。

3.在25℃时，pH=1的盐酸溶液1L与pH=4的盐酸溶液1000L混合，混合后溶液的pH= 。

4.pH=13 的Ba(OH)2 溶液与pH=10的NaOH溶液体积比按1∶1混合后的pH值______。

5.pH=13 的NaOH溶液与pH=12的NaOH溶液体积比按1∶1混合后的pH值______。
6.将100mL 0.04mol/L的盐酸与200mL 0.01mol/L的盐酸混合后，溶液的pH=

7.将100mL 0.02mol/L的NaOH溶液与200mL 0.005mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH是多少?

8.在25℃时，100ml 0.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH=

课后练习
1．常温下，某溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－11mol/L，则该溶液的pH可能是（ ）
A．3　　 B．7　 C．8　　 D．11
2．25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H＋浓度是
A．1×10－7mol·L－1 B．1×10－12mol·L－1.
C．1×10－2mol·L－1 D．1×10－14mol·L－1.
3.下列溶液肯定是酸性的是
A．含H+的溶液 B．加酚酞显无色的溶液
C．pH<7的溶液 D． c(OH-)< c(H+)的溶液
4．下列说法正确的是 (　　)
A．pH只适用于稀溶液，对于c(H＋)>1 mol/L时，一般不用pH而直接用H＋的物质的量浓度表示
B．纯水的pH在任何温度下都等于7
C．pH每增加一个单位，c(H＋)则缩小10倍
D．25℃纯水中加入盐酸后，pH<7，此时水的离子积常数KW≠1×1014
5．(2001·上海)为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，AG＝lg，则下列叙述正确的是 (　　)
A．中性溶液的AG＝0
B．酸性溶液的AG<0
C．常温下0.1 mol·L－1氢氧化钠溶液的AG＝12
D．常温下0.1 mol·L－1盐酸溶液的AG＝12
6．将K2SO4、Al2(SO4)3、KAl(SO4)2三种盐混合，溶解于硫酸酸化的水中，测得c(SO)＝0.125 mol·L－1，c(Al3＋)＝0.065 mol·L－1，c(K＋)＝0.045 mol·L－1，假设溶液中H2SO4完全电离为H＋和SO，则溶液的pH为 (　　)
A．1 B．2 C．3 D．4
7.在25 ℃的条件下，将体积都为10 mL、pH都等于3的醋酸和盐酸加水稀释至a mL和b mL，测得稀释后溶液的pH均为5。则稀释后溶液的体积(　　)
A．a＝b＝100 mL　 B．a＝b＝1000 m LC．a＞b D．a＜b
8．pH＝2的A、B两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如图所示，则下列说法正确(　　)

A．A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等
B．稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强
C．a＝5时，A是强酸，B是弱酸
D．若A、B都是弱酸，则5>a>2
9.常温下，关于溶液的稀释下列说法正确的是 (　　)
A．pH＝3的醋酸溶液稀释100倍，pH＝5
B．pH＝4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－6 mol/L
C．将1 L 0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液稀释为2 L，pH＝13
D．pH＝8的NaOH溶液稀释100倍，其pH＝6
10.25℃时，若pH＝a的10体积某强酸溶液与pH＝b的1体积某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系(　　)
A．a＋b＝14 B．a＋b＝13 C．a＋b＝15 D．a＋b＝7
11.在25℃时，纯水中c(H+) c(OH-)= ;在酸性溶液中，c(H+)（大于、小于或等于） 10-7mol/L，pH 7;在碱性溶液中，c(OH-) mol/L，pH 7;在中性溶液中，c(H+) 10-7mol/L，pH 7。
12．(1)pH＝2的某酸稀释100倍，pH________4，pH＝12的某碱稀释100倍，pH________10。
(2)室温时，将pH＝5的H2SO4溶液稀释10倍，c(H＋)∶c(SO)＝________，将稀释后的溶液再稀释100倍，c(H＋)∶c(SO)＝________。
(3)

MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如右图所示。下列叙述中不正确的是(　　)
A．MOH是一种弱碱 B．在x点，MOH完全电离
C．在x点，c(M＋)＝c(R＋)
D．稀释前ROH溶液中c(OH－)是MOH溶液中c(OH－)的10倍
13．某温度下，纯水中的c(H＋)＝2.0×10－7mol·L－1，则此时溶液的c(OH－)为__________mol·L－1；若温度不变，滴入稀盐酸使c(H＋)＝5.0×10－4mol·L－1，则溶液中c(OH－)＝__________mol·L－1，由水电离产生的c(H＋)＝__________mol·L－1，此时温度__________(填“高于”、“低于”或“等于”)25℃。
14．已知水在25 ℃和95 ℃时，其电离平衡曲线如右图所示：

(1)则25 ℃时水的电离平衡曲线应为________(填“A”或“B”)，请说明理由___________________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)25 ℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为__________。

(3)95 ℃时，若100体积pH1＝a的某强酸溶液与1体积pH2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是___________________________________________________________。
(4)曲线B对应温度下，pH＝2的某HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH＝5。请分析其原因：
__________________________________________________________________________________________________
15.在25℃时，有pH=a的硫酸与pH=b的NaOH溶液，取VaL该硫酸同该NaOH溶液恰好反应，需VbLNaOH溶液，问：
（1）若a+b=14时，则Va/Vb= (填数值)；
（2）若a+b=12时，则Va/Vb= (填数值)；
（3）若a+b=16时，则Va/Vb= (填表达式)，
16.今有a：CHaCOOH、b：HCl、c：H2SO4三种溶液。
(1)当它们的pH相同时，其物质的量浓度的关系 。
(2)当它们的物质的量浓度相同时，其pH关系是 。
(3)中和同一烧碱溶液，需同浓度的三种溶液的体积关系是 。

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