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溶液的酸碱性与pH计算【学习目标】：1.溶液的酸碱性判断2.掌握pH的计算；了解稀释时的pH变化规律。【学习重点】：利用pH的定义pH=-lgc(H+)计算溶液的pH。一、溶液的酸碱性与pH：1、溶液的酸碱性稀溶液中25： Kw = c（H）c（OH）=110-14常温下：中性溶液：c（H）=c（OH）= mol/L酸性溶液：c（H） c（OH）, c（H） 1107mol/L碱性溶液：c（H） c（OH）, c（H） 1107mol/L c（OH） 1107mol/L2、pH 定义：pH= 溶液酸碱性与PH的关系中性溶液，c(H)=c(OH)107mol/LpH 7酸性溶液，c(H)c(OH) pH 7碱性溶液，c(H)c(OH) pH 7说明：二、溶液pH值的计算：（一） 单一溶液的pH计算强酸溶液，如HnA，设浓度为 molL1，c（H+）nmolL1，pH 。强碱溶液，如 B（OH）n，设浓度为 molL1， c（H+），pHlgc（H+） 。【练习1】1、(1)计算0.01mol/L的盐酸的pH。(2) 0.05mol/L H2SO4 溶液的pH.(3) 0.0005mol/L Ca(OH)2 pH.2、 pH=12的NaOH溶液中c(H+)、c(OH-)分别为多少？3、计算pH=2的H2SO4溶液中H2SO4物质的量浓度及溶液中OH-的物质的量浓度。4.（1）0.001mol/L CH3COOH （已知电离度为1%）（2）0.01mol/L 氨水 （已知电离度为10%） （二）溶液的稀释规律：（1）室温：1L 0.002 mol/L 的盐酸溶液加水稀释到2 L，求稀释后溶液的pH？ （2）0.1 L 0.01 mol/L的Ba(OH)2溶液加水稀释到2 L，求稀释后溶液的pH？（3）pH=1的HCl 溶液加水稀释10倍后，pH= ；稀释102倍后，pH= 稀释106 倍，pH= ；稀释10n倍后，pH ；(4) pH=1的CH3COOH溶液加水稀释102倍后，pH 稀释10n倍后，pH ；(5）pH=12的NaOH溶液加水稀释10倍后，pH= ；稀释102倍后，pH= 稀释106 倍，pH= ；稀释10n倍后，pH ；(6) pH=12的氨水溶液加水稀释102倍后，pH 稀释10n倍后，pH ； 酸碱溶液稀释的变化规律：1. pHa的强酸稀释10n倍，pH就增大 个单位，即pH= 且 7（“”或“”）pHa的弱酸稀释10n倍， pH ；2. pHb的强碱稀释10n倍，pH就减小 个单位，即pH= 且 7（“”或“”）pHb的弱碱稀释10n倍， pH ； 用图示表示： 3.对于pH相同的强酸和弱酸稀释相同倍数，强酸pH变化程度比弱酸大(强碱和弱碱类似)。无限稀释：【练习2】1.pH=1的H2SO4 1ml稀释至100ml，pH=？ C（H+ ）如何变化？C（OH-）如何变化？2.pH=12的NaOH 1ml稀释至100ml ，pH=？C（H+）如何变化？C（OH-）如何变化？3.将pH为5的硫酸溶液稀释100倍，稀释后溶液中pH为多少？（三）溶液混合后的pH计算： 两强酸混合pH。 两强碱混合。 强酸与强碱溶液混合：总结论：酸按酸，碱按碱，同强混合在之间，异强混合看过量。【练习3】1.pH=2的盐酸和pH=4的盐酸溶液等体积混合后，所得溶液的pH。2.pH=2的盐酸和pH=5的硫酸溶液等体积混合后，所得溶液的pH。3.在25时，pH=1的盐酸溶液1L与pH=4的盐酸溶液1000L混合，混合后溶液的pH= 。4.pH=13 的Ba(OH)2 溶液与pH=10的NaOH溶液体积比按11混合后的pH值_。5.pH=13 的NaOH溶液与pH=12的NaOH溶液体积比按11混合后的pH值_。6.将100mL 0.04mol/L的盐酸与200mL 0.01mol/L的盐酸混合后，溶液的pH= 7.将100mL 0.02mol/L的NaOH溶液与200mL 0.005mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH是多少?8.在25时，100ml 0.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH= 课后练习1常温下，某溶液中由水电离产生的c(H)11011mol/L，则该溶液的pH可能是（ ）A3B7C8D11225时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H浓度是 A1107molL1 B11012molL1. C1102molL1 D11014molL1.3.下列溶液肯定是酸性的是 A含H+的溶液 B加酚酞显无色的溶液 CpH7的溶液 D c(OH-)1 mol/L时，一般不用pH而直接用H的物质的量浓度表示B纯水的pH在任何温度下都等于7CpH每增加一个单位，c(H)则缩小10倍D25纯水中加入盐酸后，pH7，此时水的离子积常数KW110145(2001上海)为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，AGlg，则下列叙述正确的是()A中性溶液的AG0B酸性溶液的AGa29.常温下，关于溶液的稀释下列说法正确的是()ApH3的醋酸溶液稀释100倍，pH5BpH4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H)1106 mol/LC将1 L 0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液稀释为2 L，pH13DpH8的NaOH溶液稀释100倍，其pH610.25时，若pHa的10体积某强酸溶液与pHb的1体积某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系()Aab14 Bab13 Cab15 Dab711.在25时，纯水中c(H+) c(OH-)= ;在酸性溶液中，c(H+)（大于、小于或等于） 10-7mol/L，pH 7;在碱性溶液中，c(OH-) mol/L，pH 7;在中性溶液中，c(H+) 10-7mol/L，pH 7。12(1)pH2的某酸稀释100倍，pH_4，pH12的某碱稀释100倍，pH_10。(2)室温时，将pH5的H2SO4溶液稀释10倍，c(H)c(SO)_，将稀释后的溶液再稀释100倍，c(H)c(SO)_。(3)MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如右图所示。下列叙述中不正确的是()AMOH是一种弱碱 B在x点，MOH完全电离C在x点，c(M)c(R)D稀释前ROH溶液中c(OH)是MOH溶液中c(OH)的10倍13某温度下，纯水中的c(H)2.0107molL1，则此时溶液的c(OH)为_molL1；若温度不变，滴入稀盐酸使c(H)5.0104molL1，则溶液中c(OH)_molL1，由水电离产生的c(H)_molL1，此时温度_(填“高于”、“低于”或“等于”)25。14已知水在25 和95 时，其电离平衡曲线如右图所示： (1)则25 时水的电离平衡曲线应为_(填“A”或“B”)，请说明理由_。(2)25 时，将pH9的NaOH溶液与pH4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_。(3)95 时，若100体积pH1a的某强酸溶液与1体积pH2b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是_。(4)曲线B对应温度下，pH2的某HA溶液和pH10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH5。请分析其原因：_。15.在25时，有pH=a的硫酸与pH=b的NaOH溶液，取VaL该硫酸同该NaOH溶液恰好反应，需VbLNaOH溶液，问：（1）若a+b=14时，则Va/Vb= (填数值)；（2）若a+b=12时，则Va/Vb= (填数值)；（3）若a+b=16时，则Va/Vb= (填表达式)，16.今有a：CHaCOOH、b：HCl、c：H2SO4三种溶液。(1)当它们的pH相同时，其物质的量浓度的关系 。(2)当它们的物质的量浓度相同时，其pH关系是 。(3)中和同一烧碱溶液，需同浓度的三种溶液的体积关系是 。 4